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淮北師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013---2014學(xué)年度第一學(xué)期期中考試試卷高一化學(xué)試卷 命題：幺鵬麗 審題: 張鳳國說明：本試卷答題時(shí)間為90分鐘，試卷滿分為100分。相對(duì)原子質(zhì)量為：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Ag- 108 第Ⅰ卷 選擇題（共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合或最符合題意）1、下列物質(zhì)屬于純凈物（ ）A．液氨 　　B．碘酒 C．漂白粉　 D．鹽酸2、用pH試紙測定某一溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（ ）　　A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較　　B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較　　C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較　　D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較3、鉛筆的成分是石墨和黏土，按照不同的比例加以混和壓制成1mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ） A． 5×1019個(gè) B．2.5×1022個(gè) C．2.5×1019個(gè) D． 5×1022個(gè) 4、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NAB．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NAC．通常狀況下，1 NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA5、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、C．溶液、 膠體D．溶液、 分散系同溫同壓下，1molHe和1molH2具有相同的（ ） A．原子數(shù) B．質(zhì)量 C．中子數(shù) D．體積下列敘述正確的是（ ） A.1molNaOH的摩爾質(zhì)量為40g B.64gSO2中含有1molO2C. NH4HCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為79 g D.0.5molCO2約含有3.01×1023個(gè)CO2分子下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( ) 下列說法中正確的是A．B．C．D．膠體區(qū)別于其它分散系的是 ?A．膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間?B．膠體粒子帶電荷在一定條件下能穩(wěn)定存在?C．膠體粒子不能穿過半透膜能通過濾紙空隙D．膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象下列溶液中Cl－濃度與50 mL 1 mol?L-1 AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是．150 mL 1 mol?L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol?L-1 NH4Cl溶液．150 mL 2 mol?L-1的KCl溶液．75 mL 1 mol?L-1的FeCl3溶液一定量的1%的NaOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%，體積為1mL，則濃縮后的NaOH的物質(zhì)的量濃度為 A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/LFeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區(qū)別開的是 （ ） A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液15、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（ ）A．硫酸 燒堿 孔雀石 B．硝酸 純堿 膽礬C．醋酸 酒精 石灰石 D．鹽酸 熟石灰 苛性在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:211.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比為（ ）A．3:2B．1∶4C．1:2D．1:118、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．所用NaOH已吸潮B．向容量瓶加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時(shí)眼睛一直視液面二、填空題（本題包括14小題，每空2分，共26分）19、(12分) ⑴干冰是固態(tài)CO的俗稱，常用做人工降雨，22 g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成圖中方框。_________B________C________D_________E_________F_________20、（6分）現(xiàn)有下列種物質(zhì)：a.純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、 d．燒堿、e. 二氧化、f. 氫氧化鐵、。利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①無氧酸與鈉鹽：_____________________________________________。②酸性氧化物與足量可溶性堿： 。③含氧酸與不溶性堿：_________________________________________________。下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOBH2、CP、CuC．O2、Fe、Cu、ZnDHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四組物質(zhì)中與別的物質(zhì)不同是（填化學(xué)式）A組 ；B ；C ；D 。（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3），該反應(yīng) 三、實(shí)驗(yàn)題（每空1分,共10分）22、選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。A．過濾 B．升華 C．結(jié)晶 D．滲 析 （1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）______分離碘和氯化鈉的混合物。（4）______分離淀粉膠體和氯化鈉溶液。23、甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。 （1）甲：量取20 ml 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。 ① 實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯100 ml 容量瓶外，還的玻璃儀器 ， ， ；（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻待冷卻至室溫后，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。 你認(rèn)為此法是否正確 （填正確或不正確）若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處 ， 。四、計(jì)算題（共8分 每小題4分）24、實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/?3。此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？(列式計(jì)算)配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL ？(列式計(jì)算)。①2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O。②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ③3H2SO4+2 Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。(1)A　CO2；BCu；CO2 ；DH2O。（2）O2+O2+2 Cu + H2O= Cu2(OH)2CO3 22、（1）A （2）C （3）B （4）D23、（1）① 量筒、玻璃棒、膠頭滴管； （2）不正確,不能用量筒配制溶液;不能將水加入到濃硫酸中24、(1)C＝1000×1.20×36.5%÷36.5＝12.0mol/L(2)設(shè)需濃鹽酸XmL100mL×3.00mol/L＝ 12.0mol/L?XX＝25 mL答 案 不 要 寫 在 密 封 線 內(nèi)班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 座位號(hào) 安徽省淮北師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)試題
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