可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24
S:32 K：39 Cu：64 Ba:137
(第I卷)
一、選擇題（每小題僅有一個正確答案，共20小題，1-10小題每題2分，11-20小題每題3分，共50分）
1.既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是( )。
A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO
2.由于易被氧化而不宜長期存放的溶液是（ ）。
A．氫硫酸 B.硫酸鈉溶液 C.漂 *** D.濃硫酸
3.現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理，②少用原煤做燃料，③燃煤時鼓入足量空氣、，④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施的（ ）。
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
4.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（ ）。
A.硫在空氣中燃燒 B.銅片與濃硫酸共熱
C.紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)
5.氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計它跟水反應(yīng)的最初生成物是（ ）。
A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
6.含碘食鹽中的碘是以碘酸鉀（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-發(fā)生下列反應(yīng):
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
現(xiàn)有下列物質(zhì)①稀硫酸；②pH試紙；③淀粉碘化鉀溶液；④淀粉溶液。
利用上述反應(yīng)，可用來檢驗含碘食鹽中含有IO3－的是（ ）。
A．②④ B．①③ C．②③ D．①
7.下列各組離子，在溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（ ）。
A．K+、MnO4－、Cl－、SO42－ B．Na+、NO3－、CO32－、Cl－
C．Na+、H+、SO32－、SO42－ D．Na+、NO3－、Fe2+、H+
8.下列物質(zhì)中含有非極性共價鍵的是 （ ）。
A.NaOH B . Na2O C.Na2O2 D.CaCl2
9.已知反應(yīng)2H2S+O2＝2S↓+2H2O，4NaI+O2+2H2O＝4NaOH+2I2和Na2S+I2＝2NaI+S↓，下列氧化性大小關(guān)系正確的是（ ）。
A．O2＞I2＞S B．I2＞O2＞S C．O2＞S＞I2 D．S＞I2＞O2
10.設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA。則下列說法正確的是（ ）。
A.常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA
C.常溫下，2.7 g 鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA
D.常溫下，1 L 0.1 mol/L MgCl2 溶液中含Mg2+數(shù)為0.2NA
11.使用膽礬（CuSO4?5H2O）配制0.1 mol/L 的硫酸銅溶液，正確的操作是（ ）。
A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16 g溶解在1 L 水中。
B、稱取25 g 膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L。
C、稱取25 g 膽礬溶解在1 L水里。
D、將16 g 膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L。
12.下列說法正確的是（ ）。
A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B.元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
13.X+、Y+、Z2-是3種主族元素的離子，X+和Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y和Z處于同一周期，關(guān)于元素X、Y、Z的下列敘述中不正確的是（ ）。
A.原子序數(shù)：X＞Z＞Y B.原子半徑：Y＞Z＞X
C.離子半徑：Z2-＞X+＞Y+ D.一定能形成化合物X2Z
14.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化
H2O2 → H2O IO3- →I MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO
如果用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）。
Ａ.H2O2 Ｂ.IO3- Ｃ.MnO4- Ｄ.HNO3
15.下列離子方程式書寫正確的是（ �。�。
Ａ.向漂 *** 溶液中通入ＳO2氣體：Ｃa2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B.氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+OH-=HSO3-
C.碳酸氫鈣溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O
D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-==BaSO4↓
16.某溫度時CuSO4的溶解度是25 g，若溫度不變，將32 g 無水CuSO4粉末撤入m g 水中，形成飽和溶液并有CuSO4?5H2O晶體析出時，則m的取值范圍是( )。
A．18 g≤m≤128 g B．36 g
17.由10 g 含有雜質(zhì)的CaCO3和足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生了0.1 mol CO2，推斷雜質(zhì)的組成可能是（ ）。
A．KHCO3和MgCO3 B．K2CO3和Na2CO3
C．MgCO3和Na2CO3 D．Na2CO3和BaCO3
18.67 g 過氧化鈉吸收二氧化碳后，其質(zhì)量增加到72.6 g，則被吸收的二氧化碳的質(zhì)量是( )。
A．4.4 g B．8.8 g C．11.0 g D．16.4 g
19.下列說法正確的是（ ）。
A.因為CO2通入水玻璃中可制取H2SiO3，說明H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)
B.因為SiO2和CaCO3固體混合加強(qiáng)熱時,產(chǎn)生CO2氣體,說明H2CO3的酸性比H2SiO3弱
C.SiO2既能溶于強(qiáng)堿溶液，又能和HF反應(yīng)，故它是兩性氧化物
D.因為玻璃中含SiO2，故玻璃試劑瓶不能盛裝堿液
20.右圖所示中,x表示通入氣體的量，y表示溶液中H+的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)中與圖中變化關(guān)系相符合的是（ ）。
A．向飽和H2S溶液中通入過量的Cl2 B．向飽和H2S溶液中通入過量的SO2 R> 干中反應(yīng)后的溶液稀釋至500 mL，取出50 mL，并向取出的溶液中加入足量的BaCl2 溶液中，得沉淀20.27 g，求原濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度？
C. 向飽和SO2溶液中通入過量的H2O D．向NaOH溶液中通入過量的Cl2
（第II卷）
題號
一
二
三
四
總分
得分
（選擇題答題攔）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、填空（共30分）
21、（4分）已知反應(yīng) 8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ，若有42克N2 生成，則：
(1) 有 克NH3參加反應(yīng)(2)被氧化的NH3 是 克。
22．（4分）實驗室里盛放堿液的試劑瓶瓶塞不能用玻璃塞，是因為 （用離子反應(yīng)方程式表示），檢驗生石灰里含有石英和石灰石的方法是 。
23．（4分）已知氧和硫、氧化物和硫化物在化學(xué)性質(zhì)上具有相似性，用化學(xué)方程式分別表示下列變化。
⑴CS2與Na2S溶液一起振蕩，溶液由無色變成有色：______________________________________________________
（２）Na2S2溶于足量稀鹽酸中，產(chǎn)生淺黃色沉淀，并放出氣體：
24.寫出兩個符合以下兩個條件的置換反應(yīng)①所涉及到的元素均為短周期元素②4種單質(zhì)屬于４個不同主族。______________________________________、__________________________
25、（9分）已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Ｙ和Ｚ可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物。則：
（１）、Ｘ是_______Ｙ是_______Ｚ是_______（填元素符號）
（２）、由Ｙ和Ｚ組成，且Ｙ和Ｚ的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式是_______。
（３）、由Ｘ、Ｙ、Ｚ中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子總數(shù)的兩種離子是_______和_______。
（４）、Ｘ、Ｙ、Ｚ可以形成一種鹽，此鹽中Ｘ、Ｙ、Ｚ元素原子的個數(shù)比為４:２:３，該鹽的化學(xué)式為_______。
26、（5分）用合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)。
（1）CO2（SO2）____________ （2）NaHCO3(Na2CO3) _____________
(3)FeCl3（FeCl2）_____________ （4）Fe2O3（Al2O3）_____________
(5)CO（CO2）_____________
三、實驗題(11分)
27、用下圖組裝實驗可以研究CO的還原性：
填寫下列空白：
(1)從A的長頸漏斗應(yīng)加入的試劑是______________(填編號)
A.稀硫酸 B.濃硫酸 C.稀鹽酸 D.濃硝酸
(2)裝置B中最適宜的試劑是_______ __。作用是_______ __。
(3)（2分）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。
(4)裝置E中發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________。
(5)（2分）必須用裝置C吸收除去氣體中水蒸氣的理由主要是_____________________。
(6)若根據(jù)F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象也能確認(rèn)CO具有還原性，應(yīng)在圖中裝置______________與______________之間連接下圖的哪一種裝置______________(填編號)。
四、計算題（9分）
28、 3.2克Cu與50 mL 濃硫酸H2SO4（足量)在加熱的條件下充分反應(yīng)。
（1）（2分）被還原的H2SO4物質(zhì)的量為__________。
（2）（2分）若向50 mL 濃度為a mol/L 濃硫酸中投入足量的銅片加熱，充分加熱后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n(H2SO4)__________0.025a mol（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）（5分）把題
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