【導(dǎo)語】進入到高一階段，大家的學(xué)習(xí)壓力都是呈直線上升的，因此平時的積累也顯得尤為重要，逍遙右腦為大家整理了《高一年級金屬的化學(xué)性質(zhì)課時訓(xùn)練試題》希望大家能謹記呦��！
1．向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入一綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象符合圖中的()
【答案】A
2．下列關(guān)于鈉的說法不正確的是()
A．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同
B．鈉長期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜
C．鈉與水反應(yīng)時，鈉熔成小球在水面四處游動
D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬
【解析】鈉不能從鹽溶液中置換出金屬。
【答案】D
3．對于金屬的下列敘述不正確的是()
A．在點燃Mg、Al之前，應(yīng)先用砂紙打磨，除去表面的氧化膜
B．用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁不會滴落下來
C．金屬都能與O2在加熱條件下反應(yīng)
D．金屬元素在自然界中多以化合態(tài)的形式存在，因為它們大多有較強的還原性
【解析】加熱鋁條至熔化，由于鋁條表面的Al2O3熔點較高，鋁條不會滴落下來；惰性金屬與O2不易發(fā)生反應(yīng)，如Au。
【答案】C
4．將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()
A．溶液中有藍色沉淀生成
B．有氣體生成
C．有紅色物質(zhì)析出
D．鈉熔成小球浮游在液面上
【解析】鈉投入到CuSO4溶液中首先與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此時鈉熔化成閃亮的小球浮游在液面上，有氣體生成；生成的NaOH與CuSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生藍色絮狀沉淀；A、B、D項所指的現(xiàn)象均能觀察到，但鈉不能將銅置換出來。
【答案】C
5．下列說法正確的是()
A．鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)
B．鋁在空氣中很容易燃燒
C．鎂表面的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬
D．鐵銹的主要成分是Fe3O4
【解析】鋁在空氣中易與O2反應(yīng)生成Al2O3，但不易燃燒，B選項錯誤；Mg與O2反應(yīng)生成致密的MgO薄膜，能保護其內(nèi)層金屬，C選項錯誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3•nH2O，而非Fe3O4，D選項錯誤。
【答案】A
6．下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()
A．1molNa與足量鹽酸反應(yīng)消耗的HCl比1molNa在空氣中久置后再與足量鹽酸反應(yīng)消耗的HCl少
B．打磨的鋁箔加熱至熔化時，鋁會滴落
C．點燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨
D．鐵只能與氧氣反應(yīng)，與氯氣不反應(yīng)
【解析】1molNa最多消耗1molHCl，生成1molNaCl,1molNa在空氣中久置轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na2CO3與HCl反應(yīng)，最終生成NaCl，由Na＋守恒知需1molHCl，A項不正確；鋁易與O2反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3熔點較高，鋁不會滴落，B項不正確；鐵能與O2和Cl2反應(yīng)，D項錯誤。
【答案】C
7．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()
A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
【解析】B中鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的實質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)，總化學(xué)方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4。
【答案】B
8．把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是()
A．HClB．Na2SO4
C．FeCl3D．NaOH
【解析】金屬鈉投入溶液中，由于Na變?yōu)殡x子形式溶于溶液，會使溶液質(zhì)量增加；但是鈉與水、與酸(H＋)反應(yīng)放出H2，都使溶液質(zhì)量減輕；且鈉與水反應(yīng)生成的堿還有可能和鹽的離子生成難溶的堿導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，溶液質(zhì)量是否減輕，就要看這一增一減的凈結(jié)果。A中2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，H＋換成Na＋，溶液質(zhì)量增加；B中Na與水反應(yīng)，H2O中H＋換成Na＋，溶液質(zhì)量增加；C中6Na＋6H2O＋2FeCl3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑，顯然溶液質(zhì)量減輕；D中2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，溶液質(zhì)量增加。
【答案】C
9．等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在氧氣中常溫下充分反應(yīng)，則下列說法正確的是()
A．第一塊鈉失去電子多
B．兩塊鈉失去電子一樣多
C．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量最大
D．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大
【解析】
【答案】B
10．將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中會發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體(粉末)，下列有關(guān)敘述中正確的是()
A．表面迅速變暗是因為鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了過氧化鈉
B．“出汗”是因為生成的氫氧化鈉吸收空氣中的H2O在表面形成了溶液
C．最后變成碳酸鈉粉末
D．該過程中的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
【解析】鈉露置在空氣中表面迅速變暗，是因為Na與O2反應(yīng)生成了Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH又吸收空氣中的H2O和CO2，生成Na2CO3•10H2O，Na2CO3•10H2O逐漸風(fēng)化脫水，最后變成Na2CO3粉末，該過程中只有鈉的氧化是氧化還原反應(yīng)，C項正確。
【答案】C
11．Mg、Al、Fe三種金屬分別與同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時，放出H2的質(zhì)量相等，則下列說法中正確的是()
A．三種金屬的物質(zhì)的量相等
B．三種金屬均過量
C．三種金屬的質(zhì)量相等
D．鹽酸均過量
【解析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
等質(zhì)量的三種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量不等；等物質(zhì)的量的三種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的量也不等；若三種金屬均過量，則產(chǎn)生的H2的量由鹽酸決定。
【答案】B
二、非選擇題
12．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)：
(1)若A是一種金屬，C是淡黃色固體，則B的化學(xué)式為________，A→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________
________________________________________________________________________。
(2)若A是一種非金屬，其常見的單質(zhì)為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，則C的化學(xué)式為________，B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。A和C是否能反應(yīng)？________(填“能”或“不能”)，若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。(若不能，此空不填)
【解析】(1)根據(jù)C為淡黃色固體，推知C為Na2O2，則B為Na2O，A為Na，A→C的反應(yīng)為2Na＋O2=====點燃Na2O2。(2)根據(jù)C是最主要的溫室氣體，推知C為CO2，則A為C，B為CO，A與C能反應(yīng)，化學(xué)方程式為C＋CO2=====△2CO。
【答案】(1)Na2O2Na＋O2=====點燃Na2O2
(2)CO22CO＋O2=====點燃2CO2能C＋CO2=====△2CO
13.
(1)如圖甲所示，在平底燒瓶的底部有一塊鈉，其中是干燥的空氣。過一段時間后可觀察到銀白色的鈉變暗，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(2)如圖乙先用彈簧夾夾住橡膠管。點燃鈉(足量)，伸入瓶中并塞入瓶塞，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，產(chǎn)物的顏色是________，待反應(yīng)完全并冷卻后，打開彈簧夾，則廣口瓶內(nèi)水面上升占瓶內(nèi)體積的________(假設(shè)裝置的氣密性良好且操作正確)。
(3)若圖乙是鐵絲在純氧中點燃，會觀察到劇烈燃燒，火星四射，所得產(chǎn)物的化學(xué)式是_______________________。
【解析】圖甲中鈉與O2反應(yīng)生成Na2O，反應(yīng)方程式為4Na＋O2===2Na2O，圖乙中鈉與O2在點燃條件下生成淡黃色的Na2O2，反應(yīng)方程式為2Na＋O2=====點燃Na2O2。因耗盡廣口瓶中空氣中的O2而使其壓強減小，流入水的體積為瓶內(nèi)空氣中氧氣的體積，即15。鐵絲在氧氣中點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成Fe3O4。
【答案】(1)4Na＋O2===2Na2O
(2)2Na＋O2=====點燃Na2O2淡黃色15
(3)Fe3O4
14．如圖所示，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨(耐高溫性質(zhì)穩(wěn)定)的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點燃。
請回答下列問題：
(1)寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
__________________________________________________
________________________________________________。
(2)干燥管C內(nèi)盛放的藥品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。
(3)玻璃管中石棉絨的作用是______________________。
實驗開始時應(yīng)先點燃________處酒精燈，實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅________處酒精燈。
(4)怎樣用簡單的方法檢驗收集到的氣體是氫氣，簡述實驗操作步驟和現(xiàn)象：________。
【解析】硬質(zhì)玻璃管的反應(yīng)是紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)方程式是3Fe＋4H2O(g)=====高溫Fe3O4＋4H2，其中氧化劑是水。干燥管中盛放的是固體干燥劑，通�？梢允菈A石灰或無水氯化鈣，使用干燥管應(yīng)是粗口進氣，細口出氣。石棉絨成分為硅酸鹽，它耐高溫且性質(zhì)穩(wěn)定，是鐵粉的載體。收集氫氣可用向下排空氣法，檢驗方法通常是用拇指堵住試管口，靠近酒精燈火焰，松開拇指，能燃燒或發(fā)生爆鳴聲，說明收集的是H2。
【答案】(1)3Fe＋4H2O(g)=====高溫Fe3O4＋4H2
(2)堿石灰(或無水CaCl2、硅膠等)n
(3)鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積AB
(4)用拇指堵住試管口，試管口向上，靠近酒精燈火焰，松開拇指，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲，說明收集的是H2
鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用
一、選擇題
1．下列反應(yīng)沒有氫氣生成的是()
A．單質(zhì)鈉投入水中
B．鋁投入到氫氧化鈉溶液中
C．銅塊放入稀硫酸中
D．往鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱
【解析】A項，發(fā)生反應(yīng)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；B項，發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；C項，銅與稀硫酸不反應(yīng)，不會生成氫氣；D項，發(fā)生反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2。
【答案】C
2．等量鎂鋁合金粉末分別與足量下列四種物質(zhì)充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是()
A．NaOH溶液B．稀硫酸
C．蔗糖溶液D．NaCl溶液
【答案】B
3．有關(guān)Al與NaOH溶液反應(yīng)的說法中，正確的是()
A．鋁是還原劑，其氧化產(chǎn)物是H2
B．NaOH是氧化劑，其還原產(chǎn)物是H2
C．鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑
D．H2O是氧化劑，Al被氧化
【解析】Al與NaOH溶液的反應(yīng)過程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O中的氫元素由＋1價變?yōu)?價，H2O得電子，是氧化劑，H2是還原產(chǎn)物；Al元素的化合價由0價變?yōu)椋?價，化合價升高被氧化，Al是還原劑，NaAlO2是氧化產(chǎn)物。
【答案】D
4．用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，產(chǎn)生氫氣最多的是()
A．將鈉放入足量的稀鹽酸中
B．將鈉放入足量的稀硫酸中
C．將鈉放入足量的硫酸氫鈉溶液中
D．將鈉用鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
【解析】A、B、C三項中都是鈉與酸反應(yīng)放出氫氣；而D項中除了Na與水反應(yīng)放出H2外，鋁還會與生成的NaOH溶液反應(yīng)放出一定量的氫氣。
【答案】D
5．某無色溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，在該溶液中下列離子一定可以大量存在的是()
A．HCO－3B．Mg2＋
C．Cl－D．CO2－3
【解析】該溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，說明該溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。A項中HCO－3不能在酸性或堿性溶液中大量存在；B項中Mg2＋不能在堿性溶液中大量存在；D項中CO2－3不能在酸性溶液中大量存在。
【答案】C
6．把足量的鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，剩余金屬粉末的質(zhì)量與原加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原溶液中H＋與SO2－4的物質(zhì)的量濃度之比為()
A．1?：4B．2?：7
C．1?：2D．3?：8
【解析】設(shè)原溶液中H2SO4和CuSO4的物質(zhì)的量分別為x、y。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑Δm(固體質(zhì)量減少)
56g1mol56g
x56x
Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuΔm(固體質(zhì)量增加)
56g1mol64g8g
y8y
因為固體在反應(yīng)前后質(zhì)量相等，所以Δm(減)＝Δm(增)
56x＝8y，
nH2SO4nCuSO4＝xy＝856＝17，
則cH＋cSO2－4＝1×21＋7＝14
【答案】A
7．將5.4gAl投入到200mL2.0mol•L－1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應(yīng)后有金屬剩余，該溶液可能為()
A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液
C．H2SO4溶液D．HCl溶液
【解析】5.4gAl的物質(zhì)的量為5.4g27g•mol－1＝0.2mol；0.2molAl能分別與0.2molNaOH、0.1molBa(OH)2、0.3molH2SO4、0.6molHCl完全反應(yīng)放出H2，只有鹽酸的量不足。
【答案】D
8．甲、乙兩個燒杯中分別盛有100mL4.0mol•L－1的鹽酸和100mL4.0mol•L－1NaOH溶液，向兩個燒杯中均加入5.4g鋁粉，在相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積比為()
A．1?：1B．2?：3
C．3?：2D．3?：1
【解析】鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，而今，n(HCl)＝0.4mol，n(NaOH)＝0.4mol，n(Al)＝0.2mol，因此，甲燒杯中鹽酸不足，鋁過量，乙燒杯中鋁不足，氫氧化鈉過量，甲燒杯中產(chǎn)生氫氣0.2mol，乙燒杯中產(chǎn)生氫氣0.3mol，故選B。
【答案】B
9．將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL(標準狀況下)氫氣，則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為()
A．1?：3B．3?：1
C．4?：1D．1?：4
【解析】3136mL標準狀況H2的物質(zhì)的量為
3136×10－3L22.4L•mol－1＝0.14mol。
設(shè)混合物中鈉和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
則x＋y＝0.2molx2＋32y＝0.14mol解之得x＝0.16moly＝0.04mol
故Na和Al的物質(zhì)的量之比為4：1。
【答案】C
10．質(zhì)量比為2?：3的金屬鋁分別與足量稀硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生H2的體積比是()
A．1?：2B．1?：3
C．2?：3D．3?：2
【解析】因為稀硫酸和NaOH溶液是足量的，因此鋁無論是與H2SO4反應(yīng)生成H2，還是與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，H2的量都是由鋁的量決定的。
【答案】C
11．鐵粉可與高溫水蒸氣反應(yīng)，若反應(yīng)后得到的干燥固體質(zhì)量比反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量增加了32g，則參加反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量是()
A．0.5molB．1mol
C．1.5molD．2mol
【解析】
3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2Δm
3mol64g
n(Fe)32g
3molnFe＝64g32g，解得n(Fe)＝1.5mol。
【答案】C
二、非選擇題
12．某無色透明溶液能與金屬鋁反應(yīng)放出H2。試判斷下列離子：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO2－4、SO2－3、HCO－3、OH－、NO－3，哪些能大量存在于此溶液中？
(1)當(dāng)生成Al3＋時，能大量存在的是____________________。
(2)當(dāng)生成AlO－2時，能大量存在的是________________________________________________________________________。
【解析】無色溶液則一定無Cu2＋，當(dāng)生成Al3＋時，為強酸性溶液，且反應(yīng)放出H2，陰離子只能有SO2－4，則一定無SO2－3、HCO－3、NO－3、OH－、Ba2＋、Ag＋。當(dāng)生成AlO－2時，為堿性溶液，陽離子只能有Ba2＋，則一定無Mg2＋、Ag＋、HCO－3、H＋、SO2－4、SO2－3。
【答案】(1)H＋、Mg2＋、SO2－4(2)OH－、Ba2＋、NO－3
13．用下圖所示的方法研究鈉與水的反應(yīng)的性質(zhì)，A表示帶孔鋁箔包住的一小塊鈉，回答下列各問題。
(1)假如在實驗剛開始以后就將鑷子松開并拿出水面，“A”表現(xiàn)出的現(xiàn)象是____________________________________，
出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是_____________________________________________________
_____________________________________________。
(2)根據(jù)預(yù)測，鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________，
可用一種酸堿指示劑證明反應(yīng)生成了氫氧化鈉，這種酸堿指示劑是________，要證明反應(yīng)生成的氣體是氫氣，實驗方法是______________________________。
(3)若實驗中金屬鈉為0.1mol，則收集到的氣體為________。
A．O2和H2的混合氣體
B．0.05mol的H2
C．大于0.05mol的H2
D．小于0.05mol的H2
【解析】(1)因為鈉比水的密度小，且反應(yīng)非常劇烈，同時產(chǎn)生氫氣，所以看到“A”浮在水面上并四處游動。(2)鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，檢驗氫氧化鈉用酚酞試劑，現(xiàn)象為溶液變紅，檢驗氫氣可將集滿氣體的試管口朝下移近酒精燈點燃即可。(3)0.1mol金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氣0.05mol，生成氫氧化鈉0.1mol，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，所以收集到的氣體為大于0.05mol的H2。
【答案】(1)“A”浮在水面上并四處游動鈉比水的密度小，且反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑酚酞將集滿氣體的試管口朝下移近酒精燈點燃
(3)C
14．某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。
(1)A中試劑為________。
(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________________________________________。
(3)將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性，上述操作的順序是________________(填序號)；記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)
________________________________________________________________________。
(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。
(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)將________(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)。
【解析】(1)鋁鎂合金中二者與酸都反應(yīng)，但鋁與堿反應(yīng)而鎂不與堿反應(yīng)，所以A中的試劑應(yīng)選擇NaOH溶液。(2)實驗之前，將合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去合金表面的氧化物保護膜。(3)實驗裝置包括反應(yīng)裝置和排液量氣裝置，注意氣密性檢查應(yīng)該在裝藥品之前。(5)鋁的相對原子質(zhì)量可利用產(chǎn)生的氫氣求解，M＝mn＝a－cb×10－322.4×23＝33600a－cb。(6)如果在實驗過程中未洗滌固體，則殘留物質(zhì)量偏大，鋁的質(zhì)量偏小，則測得鋁的質(zhì)量分數(shù)結(jié)果偏小。
【答案】(1)NaOH溶液
(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜
(3)⑤①④③②使D和C中的液面相平
(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(5)33600a－cb(6)偏小
15．把1.1g鐵、鋁混合物溶于200mL5mol•L－1鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6mol•L－1(溶液體積變化忽略不計)。求：
(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。
(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。
【解析】(1)消耗HCl的物質(zhì)的量：0.2L×5mol•L－1－0.2L×4.6mol•L－1＝0.08mol。
(2)設(shè)Al、Fe的物質(zhì)的量分別為x、y。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2mol6mol
x3x
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
1mol2mol
y2y
27g•mol－1×x＋56g•mol－1×y＝1.1g3x＋2y＝0.08mol
解得：x＝0.02mol，y＝0.01mol
【答案】(1)0.08mol
(2)Al：0.02mol；Fe：0.01mol
[教材習(xí)題解答]
1．實驗室里把鈉保存在石蠟油或煤油中。因為鈉易與空氣中的氧氣或水蒸氣反應(yīng)而變質(zhì)。
4Na＋O2===2Na2O
2Na＋O2=====△Na2O2
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2．B3.B4.D5.D6.A
7．(1)3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2
(2)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
(4)Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
8．答案6.72L
提示5.4g鋁的物質(zhì)的量n(Al)＝5.4g27g•mol－1＝0.2mol
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2mol3mol
0．2moln(H2)
2mol0.2mol＝3molnH2
解得n(H2)＝0.3mol，V(H2)＝22.4L•mol－1×0.3mol＝6.72L。
9．答案鋁多鋁多
提示設(shè)Mg和Al都為1kg,1kgMg與足量鹽酸反應(yīng)可放出約83gH2,1kgAl與足量鹽酸反應(yīng)可放出約111gH2，所以相同質(zhì)量的Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，Al放出的H2多。
設(shè)鎂、鋁的體積都為1000cm3，則Mg的質(zhì)量為1738g，約為72.4mol，反應(yīng)可產(chǎn)生H2144.8g；Al的質(zhì)量為2700g，為100mol，反應(yīng)可產(chǎn)生H2300g，所以相同體積的Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)，Al放出的H2多。
10．鋁在一定條件下燃燒時會放出大量的熱，若合理利用，作為一種能源是可能的。但把鋁作為民用新型能源，目前還不太現(xiàn)實。因為(1)自然界中只存在化合態(tài)的鋁，鋁是通過電解氧化鋁獲得的，要耗費大量的電能，造成能源浪費；(2)鋁在純氧中很易點燃，但民用純氧氣目前難以實現(xiàn)，在空氣中燃燒需要高溫條件，同樣難以達到；(3)鋁是強還原劑和易燃物，遇強氧化劑等易發(fā)生爆炸，使用時存在安全隱患；(4)燃燒時發(fā)出耀眼的白光，會刺激人的眼睛；(5)產(chǎn)物氧化鋁的熔點遠高于鋁，很難熔化，內(nèi)部的鋁可能反應(yīng)不充分，浪費原料；(6)燃燒時反應(yīng)太快，難以控制反應(yīng)速率；(7)鋁是熱的良導(dǎo)體，未反應(yīng)的鋁會散失一部分熱量，降低熱效率。
11．鋁在自然界中只能以化合態(tài)的形式存在，鐵在自然界中也以化合態(tài)的形式存在，因此，單質(zhì)鋁和單質(zhì)鐵必須由人工制得，但工業(yè)上鋁是用電解的方法獲得的，鐵是鐵礦石被還原劑還原得到的，生產(chǎn)條件不同，成本前者高于后者；另外電解用的氧化鋁要求純度較高，使成本進一步增加，因此，鋁的價格比鐵高。
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