本試卷分第一部分(選擇題)和第二部分(非選擇題)，滿分100分，考試時(shí) 間90分鐘。
可能用到的原子量：H = 1 C = 12 N = 14 O = 16 Na = 23 Al = 27
第一部分 選擇題(共48分)
一、單項(xiàng)選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。)
1.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是
A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族 B.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
C.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中 子數(shù)一定為6
D.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族
2.16O與18O互為同位素，下列說(shuō)法正確的是
A.16O與18O具有相同的中子數(shù) B.16O與18O具有不同的電子數(shù)
C.16O與18O具有相同的質(zhì)子數(shù) D.16O與18O原子的最外層電子數(shù)均為2
3.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，下列的說(shuō)法正確的是
A.X可能是第二周期非金屬元素 B.Y可能與X同主族
C.X可能是第三周期金屬元素 D.Y一定是金屬元素
4.已知A的原子序數(shù)是x，B2-與A3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為
A. x-5 B.x+5 C.x+1 D.x-1
5.短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是
A.原子半徑：W>X>Z>Y B.熱穩(wěn)定性： H2Y>HZ
C.離子半徑：W2+>Y2- D.堿性：XOH>W(OH)2
6.下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是
A.周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)
B.周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外最外層電子數(shù)
C.元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16縱行
D.X2+的 核外電子數(shù)目為18，則X在第四周期第ⅡA族
7.X和Y元素的原子，在化學(xué)反應(yīng)中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說(shuō)法中正確的是
A.X的金屬性比Y的金屬性強(qiáng) B.常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C.Y元素的氫氧化物堿性比X元素的氫氧化物堿性大
D.X元素的最高化合價(jià)比Y 元素的最高化合價(jià)低
8.在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分別與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù);這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是
A.原子序數(shù)：Z>Y>X>W B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種
C.X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為：H2XO3
D.四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
9.下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，前一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比后一個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算)
① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)
A、只有① B、只有② C、①② D、①②都不符合題意
10.把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HI H2 + I2反應(yīng)進(jìn)行分解(正反應(yīng)吸熱)，當(dāng)系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是：
A、碘化氫的生成速率大于其分解速率 B、碘化氫的生成速率等于其分解速率
C、加催化劑不會(huì)影響達(dá)到平衡的時(shí)間 D、升高溫度可以加快平衡狀態(tài) 的到達(dá)
11.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列敘述不正確的是
A、 H2通入負(fù)極區(qū) B、O2通入正極區(qū)
C、負(fù)極反應(yīng)為2H2 + 4OH- ? 4e- =
= 4H2O D、正極發(fā)生氧化反應(yīng)
12.X、Y、Z都是金屬，在X與稀H2SO4反應(yīng)中，加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快;X與Y組成原電池時(shí)，Y電極質(zhì)量減少，X，Y，Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/P>
A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>X>Z D、Y>Z>X
13. 將1mol N2和3 mol H2通入4L的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測(cè)得H2的物質(zhì)的量為2.1 mol，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)速率。① Ʋ(N2) = 0.15 mol/(L•min) ② Ʋ(N2) = 1.05 mol/(L•min) ③ Ʋ(NH3) = 0.30 mol/(L•min) 其中正確的是
A、①② B、②③ C、①③ D、①②③
14.已知可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當(dāng)生成2 mol SO3時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO2
和0.5 mol O2在相同條件下反應(yīng)生成SO3放出的熱量為Q1，則
A、2Q1 = Q B、2Q1 < Q C、2Q1 > Q D、無(wú)法判斷
15.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s)，則3s末NH3的濃度為：
A、0.4mol/L B、0.6mol/L C、0.9mol/L D、1.2mol/L
16.一定溫度下可逆反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)平衡的標(biāo)志是：(分別用V表示正反應(yīng)速率，V?表示逆反應(yīng)速率)
A、V(N2) = V?(NH3) B、V(N2) = 3V(H2)
C、V(H2) = 3/2V?(NH3) D、N2，H2，NH3的體積比為1:3:2
第二部分 非選擇題(共52分)
二、填空題(共40分)
17.(12分)下表列出了A～R九種元素在周期表的位置：
主族
周期 IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2 E R F
3 A C D H I G
4 B
(1)寫出R單質(zhì)分子的電子式 。
(2) A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(3)A、B、C三種元素的陽(yáng)離子按離子半徑由大到小的順序排列為 。(用離子符號(hào)表示)。
(4)寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)X元素是A～R九種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g。X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。X元素符號(hào)是 ，在元 素周期表中的位置是(周期、族) 。
18.(10分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。
元素代號(hào) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑(nm) 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074
主要化合價(jià) +1 +2 +1 +3 +5、-3 +7、-1 +5、-3 -2
回答下列問題：
(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族) 。
(2)8種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。
(3)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是 。
(4)寫出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：
。
(5)下列敘述正確的是 (填字母)。
A.③、④處于不同周期 B.②的陽(yáng)離子與⑧
的陰離子的核外電子數(shù)相等
C.⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng) D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E.①與⑧形成的化合物具有兩性
19.(8分)拆開1mol H?H鍵，1mol N?H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ ,391kJ，946kJ：則1mol N2生成NH3(填：吸收或放出) kJ熱量;1mol H2生成NH3(填：吸收或放出) kJ熱量;理論上，每生成1mol NH3，(填：吸收或放出) kJ熱量;事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么? 。
20.(10分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O
(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
(2)如果不能，說(shuō)明其原因
(3)如果可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱
三、計(jì)算題(共12分)
21.(6分)在一個(gè)容積為 3L的密閉容器里進(jìn)行如下反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，反應(yīng)開始時(shí)n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求(1)試用H2, N3和NH3的濃度變化量分別表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。(2)并求出2min末N2的濃度。(3)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。
22.(6分)把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比;(2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比; (3)N2和H2的轉(zhuǎn)化率。高一期中考試化學(xué)試題參考答案
一、單項(xiàng)選擇題(共16小題，每小題3分，共48分。)
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B A D D C A
題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B D D C C B B C
二、填空題(每空2分，共40分)
17.(12分)
(1) (2)NaOH (3)K+>Na+>Mg2+
(4)2Na + 2H2O =2NaOH +H2 ↑ (5) Al 第3周期 第ⅢA族
18.(10分)
(1)第二周期第ⅥA族 (2)HClO4 (3)
(4)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
(5)A、B、D
19.(8分)
放出92 放出30.67 放出46.2
該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度(既化學(xué)平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值。
20.(10分)
(1)(A)不能，(B)可以
(2)(A)的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
(3)負(fù)極：銅，Cu ? 2e- = Cu2+
正極：碳棒，2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+
電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液
三.計(jì)算題(12分):
21.(每小題2分，共6分)
(1)V(H2)=0.6mol/(L•min) V(N2)=0.2mol/(L•min) V(NH3)=0.4mol/(L•min)
(2)C(N2)=0.1mol•L?1 (3) N2的轉(zhuǎn)化率為80%
22.(每小題2分，共6分)
(1)50% (2)6：5 (3) N2的轉(zhuǎn)化率為25%，H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoyi/1164929.html
相關(guān)閱讀：高一化學(xué)必修二二章測(cè)試題[1]