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第I卷

一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共計(jì)48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)

1.下面有關(guān)13C、15N的敘述正確的是( )

A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同位素

C.15N與14N互為同位素 D.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

2.下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )

A.OH— B.F- C.Na+ D.NH3

3.已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子。表示R原子符號(hào)正確的是( )

A. B. C. D.

4.在離子RO42—中，共有x個(gè)核外電子，R的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目為( )

A.A-x+48　　　　　　B.A-x+24　　　　　 C.A-x+34　　　　 D.A-x-24

5.下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是( )

A.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子

B.鐵紅的化學(xué)式：FeO

C.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl

D.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，NH4Cl的電子式為

6.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是( )

7.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是( )

A.H2O B.BF3 C.CCl4 D.PCl5

8. 已知下列元素的原子半徑：

元素 N S O Si

原子半徑/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是( )

A.0.80×10-10 m B.1.10×10-10 m

C.1.20×10-10 m D.0.70×10-10 m

9.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是( )

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)

元素代號(hào) L M Q R T

原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T

C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

10. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是( )

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q

C.原子半徑：T>Q>R

D.R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

11. 短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵的是( )

A.Z2Y B.X2Y2 C.Z2Y2 D.ZYX

12.一定條件下RO3—與R—發(fā)生如下反應(yīng)：RO3—+5R—+6 H+=3R2+3H2O，則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是( )

A.R位于元素周期表中的第VA族 B.R的氫化物的水溶液呈酸性

C.RO3—中的R元素只能被還原 D.R2在常溫常壓下一定是氣體

13.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b>a;c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c;五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )

A.b、a、d、c、e B.e、b、a、d、c

C.b、a、e、d、c D.c、d、e、a、b

14.兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY2，則X、Y的原子序數(shù)不可能是( )

A.1和8 B.6和8 C.16和8 D.12和17

15. 現(xiàn)有甲、乙、丙三種元素，其原子序數(shù)都不超過20。有關(guān)信息如下：

元素代號(hào) 相

相關(guān)信息

甲 n為電子層數(shù)，甲原子最外層電子數(shù)為(2n2-1)

乙 在周期表中它的周期數(shù)為k，主族序數(shù)為(2k+1)

丙 電子層數(shù)大于價(jià)電子數(shù)(或最外層電子數(shù))

下列關(guān)于甲、乙、丙三種元素相關(guān)的分析正確的是( )

A.甲的單質(zhì)能和水反應(yīng) B.乙的氣態(tài)氫化物的水溶液可能顯堿性

C.丙的價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿 D.甲、丙只能形成共價(jià)化合物

16.下列化學(xué)反應(yīng)的熱現(xiàn)象說法不正確的是( )

①放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱 ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 ③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生

④化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

A.①② B.②③ C.①③ D.②④

第 Ⅱ 卷

二、填空題(共4題，共計(jì)52分)：

17.(2分)某元素的一種同位素離子Xm-的質(zhì)量數(shù)為A，含b個(gè)電子，它與重氫原子D組成DmX分子，則ag DmX分子中含中子的物質(zhì)的量是 mol

18.(2分)元素A的陽離子mAa+與元素B的陰離子nBb-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是 。

①原子序數(shù)：A>B ②原子半徑：A>B ③離子半徑：Aa+ > Bb-

④原子最外層電子數(shù)：B>A ⑤ m+a=n-b ⑥a=8-b

19.(8分)(1)等質(zhì)量的D2O和H2O所含的中子數(shù)之比為________ ，電子數(shù)之比為_________ ;

(2)等物質(zhì)的量的D2O和H2O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為__________;

(3)7.8g Na2O2 與足量 C18O2 充分反應(yīng)后生成的氧氣質(zhì)量為__________ g。

20.(12分)下列9種物質(zhì)，根據(jù)要求填空：

①O2 ②NH4NO3 ③Na2O2　④NaOH�、軨H4　⑥CO2�、逳H3�、郔2 ⑨H2O

⑴含有離子鍵和共價(jià)鍵的是_______ ;含極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是_______ 。(填序號(hào))

⑵書寫電子式：① ③ ;結(jié)構(gòu)式⑥ 。

⑶用電子式表示物質(zhì)④的形成過程 。

21.(16分)A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰;C與E同主族;A與C最外層電子數(shù)之比為2 : 3 ，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個(gè); F元素的原子在周期表中半徑最小;常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。

(1)B的名稱為 ;其氣態(tài)氫化物可使 試紙變 色。

(2)由B、C、F三種元素中的兩種可形成10電子的微粒有五種，其中M和N反應(yīng)生成P和K(如圖)：

①若P≠K則M和N反應(yīng)的離子方程式為 ;

②若P=K則M和N反應(yīng)的離子方程式為 。

③其中四核構(gòu)成的10電子微粒電子式為 、 。

(3)沸點(diǎn)F2C>F2E的主要原因是 。

(4)兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的離子反應(yīng)方程式為 。

22.實(shí)驗(yàn)Ⅰ：(6分)為測定Cl2、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

(可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)

實(shí)驗(yàn)步驟如下，并由上回答下列問題：

(1)2ml試劑是 ，加入少量 試劑，再加入 試劑;

(2)現(xiàn)象是

;

(3)實(shí)驗(yàn)可證明氧化性Cl2>Br2，離子反應(yīng)方程式為: 。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：(6分)某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來證明同周期元素Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱。

(可供選擇的試劑有：KMnO4固體、MnO2固體、濃鹽酸、Na2S溶液 )

(1)儀器A的名稱為________ ;

干燥管D的作用是_________________________;

裝置B中所裝藥品為________ _ ;

(2)C中溶液的現(xiàn)象為 ;

(3)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。