一、 選擇題
1. 未來人類最理想的燃料是( )
A.無煙煤 B.石油 C.天然氣 D.氫氣
2. 常溫下，A、B組成的混合氣體( )經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)無論怎樣混合，氣體中僅含的C、O兩種元素的質(zhì)量比總小于3∶8，若混合氣體中C、O質(zhì)量比為1∶8，則A、B兩氣體的體積比可能為（ �。�
①3∶4�、� 2∶1�、�4∶1�、�4∶3�、�1∶2
A.只有⑤ B.①② C.④⑤ D.②④
3. 將 22.4 g 鐵粉逐漸加入到含HNO 3 0.8 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是
4. 用石墨電極電解1 molL -1 的下列溶 液，溶液的pH不變的是( )
A.HCl B.NaOH C.Na 2 SO 4 D.NaCl
5. 在冷的濃硝酸中，下列金屬最難溶解的是( )
A.銀 B.鎂 C.鋁 D.銅
6. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
7. 控制城市污染源的方法有
A.戴上呼吸面具 B.把垃圾倒入河水
C.開發(fā)新能源 D.大量使用塑料袋
8. 已知某無色溶液中含有H + 、Mg 2+ 、Al 3+ 幾種陽離子，逐滴加入氫氧化鈉溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系，正確的是( )
9. 防治SO 2 污染大氣，你認(rèn)為下列吸收劑合理的是
A.水 B.汽油 C.硫酸鈉 D.堿液
10. 有溫度和容積均相同的兩容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1 mol NO 2 ，Ⅱ中加入2 mol NO 2 ，都將發(fā)生反應(yīng)2 NO 2 （g） N 2 O 4 （g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得Ⅰ中NO 2 的轉(zhuǎn)化率為a%，Ⅱ中NO 2 的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為（ ）
A.a＜b B.a＞b C.a=b D.無法確定
11. 若丙醇中的氧原子為 18 O，它和乙酸反應(yīng)生成的酯的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）
A.102 B.104 C.120 D.122
12. 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的 標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作，正確的是( )
13. 下列各組離子中能大量共存的是（ ）
A.K + 、 、OH - 、Na + B.Na + 、H + 、 、
C.K + 、H + 、 、Cl - D.OH - 、Na + 、 、Cl -
14. 魚、肉、奶、花生、豆類等食物中含有豐富的
A.各種維生素 B.蛋白質(zhì) C.糖類 D.脂肪
15. 某有機(jī)物分子中有 n 個(gè)CH 2 ， m 個(gè) ，a個(gè)CH 3 ，其余為OH，則該物質(zhì)分子中OH的個(gè)數(shù)可能為( )
A.m-a B.n+m+a C.m+1-a D.m+2-a
二、 推斷題
16. A、B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。
（1）當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A是 (寫化學(xué)式)。
①寫出B的電子式： ；
②寫出E與木炭反應(yīng)化學(xué)方程式： 。
（2）當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)，A是 (寫化學(xué)式)。
①寫出B的結(jié)構(gòu)式： ；
寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題：
②E→C： ；
③實(shí)驗(yàn)室制備B： 。
能不能用濃硫酸做B的干燥劑？ (填“能”或“不能”)。
三、 判斷題
17. 判斷下列分子間能否形成氫鍵。
①HClO 4 ②H 2 SO 4 ③H 3 PO 4 ④HNO 3 ⑤H 2 Se ⑥H 3 PO 2 ⑦C 2 H 5 OH ⑧CH 3 COOH ⑨H 2 O 2 ⑩HBrO 3 NaOH
18. （8分）合成材料的應(yīng)用與發(fā)展，大大方便了人類的生活，但由于合成材料廢棄物的急劇增加帶來了環(huán)境問題，廢棄塑料帶來的“白色污染”尤為嚴(yán)重。請(qǐng)你就怎樣解決“白色污染”提出至少三條切實(shí)可行的措施。
（1）__________________________ _______________________________________________；
（2）_________________________________________________________________________；
（3）______
____________________________________________________________________；
（4）_________________________________________________________________________。
19.（15分）CO不僅是家用煤氣的主要成分，也是重要的化工原料。下圖是用某些簡單有機(jī)物在低溫、低壓和催化劑存在下合成具有優(yōu)良性能的裝飾性高分子涂料、黏膠劑的基本過程。
已知CaC 2 與水反應(yīng)的化學(xué)方程為CaC 2 +2H 2 O Ca（OH） 2 +HC≡CH↑�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式。
（2）寫出圖中生成CH 3 OH（甲醇）的化學(xué)方程式。寫出在濃硫酸作用下生成H的化學(xué)方程式。
（3）指出上述工藝的優(yōu)點(diǎn)是什么？
四、 實(shí)驗(yàn)題
20.(10分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩份試樣按圖6所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
圖6
(1)請(qǐng)寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為______________(用m表示)。
21. 為了檢驗(yàn)糖尿病病人的尿液中是否含有葡萄糖,并判斷病情輕重,應(yīng)選用下列試劑中的(填序號(hào)),進(jìn)行的操作是________（填序號(hào)），并根據(jù)病情的輕重（任選一種），在結(jié)論中用不同數(shù)目的“＋”號(hào)表示。
試劑 操作步驟 發(fā)生現(xiàn)象 結(jié)論
①氫氧化銅 a.將尿液與試劑混合振蕩 甲.藍(lán)色溶液
乙.生成綠色沉淀
②斐林試劑 b.將尿液與試劑混合后加熱至沸騰 丙.生成黃綠色沉淀
③硫酸銅 c.將尿液與試劑混合后微熱 丁.生成黃色沉淀
戊.生成磚紅色沉淀
22. 實(shí)驗(yàn)室里若用如圖1所示裝置制取氨氣，試用表格形式列出圖中裝置的錯(cuò)誤之處，并用文字簡要說明如何改正。
圖1
23. 下圖是測定植物的某一生命活動(dòng)過程的實(shí)驗(yàn)裝置。A瓶中NaOH溶液的作用是__________________________________________________________________，B瓶中的石灰水的作用是__________ _________________________________，D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________________。此實(shí)驗(yàn)說明植物具有_________性質(zhì)。
24. 填空：
（1）圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL。如果刻度A為4，量筒中液體的體積是______________mL。
圖Ⅰ 圖Ⅱ
（2）圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）_______________。
A.是a mL B.是(50-a) mL
C.一定大于a mL D.一定大于(50-a) mL
五、 計(jì)算題25. 把鋁、鐵混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL -1 鹽酸中，反應(yīng)后鹽酸的濃度變?yōu)?.6 molL -1 (溶液體積變化忽略不計(jì))。
求：(1)反應(yīng)中消耗HCl的物質(zhì)的量。
(2)該混合物中鋁、鐵的物質(zhì)的量。
26. 下圖是100 mg CaC 2 O 4 H 2 O受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線。試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，回答下列各問題：
(1)溫度分別為t 1 和t 2 時(shí)，固體 產(chǎn)物的化學(xué)式A是______________，B是______________。
(2)由CaC 2 O 4 H 2 O得到A的化學(xué)方程式為__________________________________。
(3)由A得到B的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(4)由圖計(jì)算 產(chǎn)物C的相對(duì)分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學(xué)式。
27. （8分）取100mL Na 2 CO 3 和Na 2 SO 4 的混合溶液，加入過量BaCl 2 溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到9.32g，并有氣體放出。試計(jì)算：
（1）原混和溶液中Na 2 CO 3 和Na
2 SO 4 的物質(zhì)的量濃度 （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積。
28. 在 500 g CuS O 4 溶液中插入兩根電極，一極為銅，一極為粗銅（含鋅）。通電電解至粗銅剛好全部溶解掉，這時(shí)銅極質(zhì)量增加 7.04 g ，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加 0.02 g 。求粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
29. 制備1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g mL -1 ），需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？
六、 解答題
30. 研磨葉片時(shí)，為何要加入CaCO 3 和丙酮？
31. 用石灰石、食鹽、焦炭、水為原料，寫出合成聚氯乙烯的化學(xué)方程式。(已知:CaO+3C CaC 2 +CO↑)
32. 用雜化理論描述CCl 4 的生成和分子構(gòu)型。
七、 填空題
33. 人造纖維的原料是____________，合成纖維的原料是____________。
34. 按下面的實(shí)驗(yàn)過程填空：
寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
(1)______________________________________________；
(2)______________________________________________；
(3)______________________________________________。
35. 已知：溶液E焰色反應(yīng)為黃色。
根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
（1）寫出下面物質(zhì)的化學(xué)式：
A______________，B__ ___________，C_______________，D_________________。
（2）寫出下列離子方程式：
(Ⅰ)____________________________________________________________;
(Ⅱ)____________________________________________________________;
(Ⅲ)_______ _____________________________________________________;
(Ⅳ)____________________________________________________________。
答案
一、選擇題
1、D2、C3、C4C5、C6、CD7、C8、B9、D10、A11、B12、C13、A14.B15、AD
二、推斷題
16、 （13分）（1）S（1分）① （2分） ②C＋2H 2 SO 4 (濃) CO 2 ↑＋2SO 2 ↑＋2H 2 O（2分）
（2）N 2 （1分）① （2分） ②3Cu＋8HNO 3 (稀)===3Cu(NO 3 ) 2 ＋2NO↑＋4H 2 O（2分）
③2NH 4 Cl＋Ca(OH) 2 CaCl 2 ＋2NH 3 ↑＋2H 2 O （2分） 不能（1分）
三、判斷題
17、①由于HClO 4 的結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中含有OH鍵，所以分子中有幾乎裸露的質(zhì)子存在，而分子中的每個(gè)O原子都有孤對(duì)電子存在，所以分子中的H和O都有形成氫鍵的能力。這四個(gè)鍵呈四面體地分布，而與H結(jié)合的O原子周圍的兩個(gè)共價(jià)鍵也不能直線排布，只能V形分布，這樣，H與周圍的O原子相距較遠(yuǎn)，因此這個(gè)H就難以跟周圍的O原子形成分子內(nèi)氫鍵。故HClO 4 形成的是分子間氫鍵。
②同理，可知H 2 SO 4 的分子結(jié)構(gòu)如上圖：四個(gè)氧原子位于四面體的四個(gè)頂角。所以H 2 SO 4 分子不能形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵。
③H 3 PO 4 的分子結(jié)構(gòu)為： ，故H 3 PO 4 分子也不能形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵。
④HNO 3 的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：由于三個(gè)O原子位于平面三角形的三個(gè)頂角上 ，OH鍵夾角約為一百零幾度，所以分子中的H與一個(gè)O原子相距較近，且在同一個(gè)平面內(nèi)，因此可跟這個(gè)O形成較弱的分子內(nèi)氫鍵。
⑤HSe鍵的氫不是幾乎裸露的質(zhì)子，所以不能形成氫鍵。
⑥H 3 PO 2 分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示：兩個(gè)O原子和PH鍵中的H原子位于三角錐形的三個(gè)頂角上，從結(jié)構(gòu)圖可知：H 3 PO 2 分子中OH的H與另一個(gè)O相距較遠(yuǎn)，所以不可能形成分子內(nèi)氫鍵，故H 3 PO 2 分子間可形成氫鍵，與P結(jié)合的H不能形成氫鍵，如下圖所示。
⑦C 2 H 5 OH分子含有OH鍵，分子內(nèi)只有一個(gè)O原子，所以 H 3
PO 2 分子比C 2 H 5 OH分子只能形成分子間氫鍵，不能形成分子內(nèi)氫鍵。
⑧CH 3 COOH的結(jié)構(gòu)如下圖所示：兩個(gè)O原子和一個(gè)C原子位于平面三角形的三個(gè)頂角上，H原子與另一個(gè)O原子相距較遠(yuǎn)，所以難以形成分子內(nèi)氫鍵，而可形成分子間氫鍵。
⑨H 2 O 2 的結(jié)構(gòu)如下圖所示（屬于書面展開形結(jié)構(gòu)），每個(gè)H原子與另一個(gè)O原子相距較遠(yuǎn)，所以分子內(nèi)不可能形成氫鍵，只能形成分子間氫鍵。
⑩HBrO 3 分子的結(jié)構(gòu)為 ，三個(gè)O原子位于三角錐形的三個(gè)頂角上，H原子與另外兩個(gè)O原子相距較遠(yuǎn)，所以不可能形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵。
NaOH是離子化合物，不存在分子，只存在陰、陽離子，所以不可能存在分子間氫鍵。
18、（1）減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等 （2）重復(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋，塑料盒等
（3）使用一些新型的可降解塑料，如生物降解塑料和光降解塑料等
（4）回收各種廢棄塑料
19、（1）CH 2 ==CHCOOCH 3
（2）CO+2H 2 CH 3 OH
CH 3 OH+CH 3 CH 2 COOH CH 3 OOCCH 2 CH 3
（3）原料成本低，反應(yīng)在低溫、低壓和催化劑條件下進(jìn)行，能量消耗低，反應(yīng)過程中沒有任何副產(chǎn)品產(chǎn)生，原料利率高。
四、實(shí)驗(yàn)題
20、 (1)Fe+Cu 2+ ====Fe 2+ +Cu Fe+2H + ====Fe 2+ +H 2 ↑
(2) m
21、 ② c
試劑 操作步驟 發(fā)生現(xiàn)象 結(jié)論
①氫氧化銅 a.將尿液與試
劑混合振蕩 甲.藍(lán)色溶液 -
②斐林試劑 b.將尿液與試劑
混合后加熱至沸騰 乙.生成綠色沉淀 +
丙.生成黃綠色沉淀 ++
③硫酸銅 c.將尿液與試
劑混合后微熱 丁.生成黃色沉淀 +++
戊.生成磚紅色沉淀 ++++
22、
錯(cuò)誤之處 應(yīng)如何改正
①試管a管口向上傾斜
②鐵夾夾的位置不對(duì)
③試管b管口向上
④試管b塞上橡皮塞
⑤反應(yīng)物沒加熱應(yīng)略向下傾斜 應(yīng)夾在離管口1/3處
應(yīng)向下
將橡皮塞改為棉花團(tuán)
用酒精燈加熱
23、吸收空氣中的二氧化碳 驗(yàn)證空氣中的二氧化碳是否完全除凈 石灰水變渾濁 呼吸作用
24、（1）3.2 （2）D
五、計(jì)算題
25、 (1)0.08 mol (2)0.02 mol 0.01 mol
26、 （1）CaC 2 O 4 CaCO 3 （2）CaC 2 O 4 H 2 O CaC 2 O 4 +H 2 O↑
（3）CaC 2 O 4 CaCO 3 +CO↑ （4）56 CaO
27、 （1） （3分）， （3分）
（2） （2分）
28、18.4%29、126.5 L
六、解答題
30、加入少許CaCO 3 是為了防止在研磨過程中葉綠素分子受到破壞。因?yàn)槿~綠素分子中含有Mg離子，當(dāng)細(xì)胞破裂時(shí)，細(xì)胞液內(nèi)有機(jī)酸中的氫可取代Mg離子而成為褐色的去鎂葉綠素。CaCO 3 可中和有機(jī)酸以防止去鎂反應(yīng)的發(fā)生。而加入丙酮?jiǎng)t是為了使色素溶解，因?yàn)槿~綠素和類胡蘿卜素都不溶于水而易溶于有機(jī)溶劑，如酒精、丙酮或石油醚等。
31、①CaCO 3 CaO+CO 2 ↑
②CaO+3C CaC 2 +CO↑
③CaC 2 +2H 2 O Ca(OH) 2 +CH≡CH↑
④2NaCl+H 2 O 2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑
⑤H 2 +Cl 2 2HCl
32、在CCl 4 分子中，C: 2s 2 2p 2 ，用 sp 3 雜化，和四個(gè)Cl的p軌道形成四個(gè)等同的psp 3 σ鍵，分子構(gòu)型為正四面體。
七、填空題
33、天然纖維 石油、天然氣、煤及農(nóng)副產(chǎn)品
34、(a)橙黃色 (b)橙紅色 (c)藍(lán)色 (d)紫色
(1)2FeBr 2 +3Cl 2 2FeCl 3 +2Br 2
(2)2FeCl 3 +2KI 2FeCl 2 +2KCl+I 2
(3)2KI+Br 2 I 2 +2KBr
35、（1）Al Al 2 （SO 4 ） 3 H 2 Na
（2）（Ⅰ）2Al+6H + 2Al 3+ +3H 2 ↑
（Ⅱ）Al 3+ +3
OH - Al（OH） 3 ↓
（Ⅲ）Al（OH） 3 +3H + Al 3+ +3H 2 O
（Ⅳ）Al(OH) 3 +OH - +2H 2 O
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