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相對原子質(zhì)量：H—1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 Hg-201一、單項選擇題（每小題2分，共40分）1、“S.T.P”是指 （ ）A、20℃，1大氣壓 B、273K，101.3KPaC、293K，1大氣壓 D、0℃，101.3Pa2、下列各項值最精確的是 （ ）A、S.T.P下，1mol任何氣體的體積為22.4L；B、阿佛加德常數(shù)為6.02×1023/mol；C、設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，則1mol H2分子數(shù)為NA個；D、S.T.P下，0.5mol CO2的體積為11.2L。3、下列各組中互為同位素的是 （ ）A、O2和O3 B、1H 和 2H C、H2O和H2O2 D、O2?和O4、某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷正確的是 （ ）A、原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量；B、該原子的質(zhì)量數(shù)等于m－n；C、該元素的相對原子質(zhì)量近似等于m＋n；D、該原子的相對原子質(zhì)量近似等于m＋n。5、下列電子層中，能量比M層高的是 （ ）A、L層 B、K層 C、N層 D、G層6、現(xiàn)有某氯化鈉（Na37Cl）6克，其中含鈉元素的質(zhì)量為 （ ）A、2克 B、2.3克 C、3克 D、都不對7、海水曬鹽的原理 （ ）A、利用熱蒸發(fā)濃縮海水達飽和并進一步結(jié)晶 B、通過降溫降低食鹽的溶解度使食鹽析出C、利用加入沉淀劑的方法是食鹽沉淀析出 D、利用泥沙使海水達到飽和，然后利用日光使食鹽析出8、下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是 （ ）A、CH3COOH B、H2O C、AgNO3 D、NH3?H2O9、已知1～18號元素中，元素X、Y最外層分別有n個和（m－5）個電子，次外層分別有（n＋2）和m個電子，據(jù)此可推斷元素x和y能形成化合物的分子式為（ ）A、X3Y2 B、X2Y3 C、X2Y D、XY210、自然界中氧元素有三種同位素16O、17O、18O，氧元素的相對原子質(zhì)量為15.9994，由此可知16O的相對原子質(zhì)量為 （ ）A、＞16 B、＜16　　　 　C、=16 D、 不能確定11、下列物質(zhì)不能以食鹽為原料而生產(chǎn)的是 （ ）A、鹽酸 B、硫酸 C、燒堿 D、純堿12、稱量燒堿時，燒堿必須 （ ）A、直接放在托盤上 B、放在濾紙上C、放在燒杯上 D、放在稱量紙上13、把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發(fā)生的反應(yīng)是 （ ）A、只有置換反應(yīng) B、只有復(fù)分解反應(yīng)C、置換和復(fù)分解反應(yīng) D、置換和分解反應(yīng)14、由H、D、T和35Cl、37Cl生成的氯化氫用一種儀器測定其分子的質(zhì)量時，所得的數(shù)值應(yīng)有 （ ）A、3種 B、2種 C、6種 D、5種15、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是 ( )在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù))，點燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計)密度最大值可能是（ ）A.5.6 g?L－1 B.9.6 g?L－1 C.11.2g?L－1 D.56 g?L－1A、HCl →H+ +Cl- B、Al(NO3)3→Al3+ +3NOC、Na2CO3→2Na+ +CO D、MgCl2→Mg2+ +Cl18、在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿佛加德羅常熟可近似表示為 （ ）A、22.4(m+n) B、22.4×6.02×1023(m+n)C、22.4(m+n)/(6.02×1023) D、m+n19、有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化物），將樣品溶于水后加足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則樣品中可能含有下列哪一種氯化物 （ ）A、氯化鉀 B、氯化汞 C、氯化鎂 D、氯化鋇20、右圖表示10ml量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1ml，如果刻度A為4，則量筒中液體的體積是 （ ）A、 4.8ml B、3.2ml C、3.20ml D、4.80ml 21、19世紀，提出近代原子論的科學(xué)家是 ；英國科學(xué)家 提出了原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型； 提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，依據(jù)是α粒子散射實驗。22、寫出電子數(shù)為10的微粒符號：（1）原子： 。（2）分子： 、 、 、 。 （3）離子： 、 、 。三、推斷題（10分）23、A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素是地殼中含量最多的元素，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D元素原子有三個電子層，D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。則四種元素的名稱為：（1）A B C D ；（2）A原子、C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 、 ；（3）B原子、D-離子的電子式為 ， ；（4）A單質(zhì)與B單質(zhì)的化學(xué)方程式為 。四、實驗題（共27分）24、（11分）甲、乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的（1）若采用18mol/L的濃硫（2）甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 洗滌23次，①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是 。②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是_ ___（填序號）。A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸D重新配制100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻 。(4)在配制過程中如出現(xiàn)下列操作，所配溶液與目標溶液相比，濃度將如何變化？（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填空）用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度______; 定容時，仰視容量瓶刻度線，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度______;25、（5分）噴泉是一種常見的實驗現(xiàn)象 (如下圖)，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。(1)圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是(填編號字母) 。 A. HCl 和H2O B.O2和H2O C.SO2和NaOH溶液 D.CO2和NaOH溶液 (2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了圖Ⅱ所示的裝置。 在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是(填編號字母) 。 A．CaCO3和稀H2SO4 B．NaOH與稀HCl C．Zn與稀HCl D．NaCl與稀HNO3 (3)比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理分析，二者的不同點在于 。(4)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述 （填“圖Ⅰ”或“圖Ⅱ”）裝置的原理相似。26、（11分）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 粗鹽 H2O NaOH Na2CO3 Cl2 H2 10%NaOH 、16%NaCl溶液 濾渣 NaCl晶體 50%NaOH溶液依據(jù)上圖，完成下列填空：（1）與電源負極相連的電極附近，溶液pH值 （選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫 極，檢驗該極上產(chǎn)物的方法是 。（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式 。（3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是 （選填a、b、c，多選扣分） A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2 C．BaCl2 （4）判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是 。(5)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為 （選填a，b，c多選扣分）A．先加NaOH溶液，后加Na2CO3溶液，再加鋇試劑 B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na2CO3溶液 C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na2CO3溶液（6）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是 。五、計算題（共12分）27、（4分）一定量的氧化銅被足量的一氧化碳在加熱的情況下還原，得到的氣體通入含有X摩氫氧化鈣的澄清石灰水，得沉淀Y克，則原氧化銅的質(zhì)量是多少？[已知反應(yīng)CaC03 + CO2 + H20→Ca（HCO3）2 ]28、（8分）6.5g鋅和100mL2mol/L稀硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL。求：在標準狀況下，生成氣體的體積；生成物的物質(zhì)的量濃度；反應(yīng)后的溶液中SO 的物質(zhì)的量濃度；（4）在反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L氫氧化鉀溶液，恰好使其中的金屬離子完全沉淀時，需加入氫氧化鉀溶液的體積。！我的高上海市寶山區(qū)吳淞中學(xué)高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題Word版無答案
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