1月高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研考試化 學(xué)說明：試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，時間90分鐘。第I卷題目的答案按要求涂在答題卡上，第II卷題目按要求答在答題卡指定位置�？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每題3分。共48分。每小題的四個選項中只有1個最符合題意，將正確選項 序號填涂在答題卡上的相應(yīng)位置）1.下列說法中，正確的是A.化學(xué)反應(yīng)能夠制造出新的物質(zhì)，同時也能制造出新的元素B.任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，因此反應(yīng)過程中能量沒有變化C.催化劑能改變反應(yīng)速率，反應(yīng)前后自身的質(zhì)量不變D.氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述【答案】C解析：A、化學(xué)反應(yīng)只能制造新的物質(zhì)，不能制造新的元素，故錯誤。B、化學(xué)反應(yīng)遵循能量守恒定律，但反應(yīng)過程中有能量變化，一種能量轉(zhuǎn)化為另一種能量，故錯誤。D、“PM2.5”是對可吸入顆粒的描述，故錯誤。2.下列有關(guān)說法中，不正確的是A.“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)B.根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液C.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，其性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于強酸、強堿D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質(zhì)的展現(xiàn)【答案】C解析：二氧化硅能溶于強堿，故C錯誤。3.下列說法中，正確的是A.16O2與18O2互為同位素B.16O與18O的中子數(shù)和核外電子排布都不同C.37Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖： D.l、l的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同【答案】D解析：A、16O2與18O2是同一種物質(zhì)，故錯誤。B、.16O與18O的核外電子排布相同，故錯誤。C、氯離子的質(zhì)子數(shù)是17不是19，故錯誤。4.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中，正確的是A.常溫下，0.1mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個數(shù)為0.1NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O所含分子數(shù)為NAC.1L0.5mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-離子的個數(shù)為0.5NAD.在NO、NO2的混合氣體22.4L中，含有的氮原子數(shù)為NA個【答案】A解析：B、水是液體，氣體摩爾體積對其不適用，故錯誤。C、醋酸是弱酸，只有部分電離，故錯誤。D、溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體的物質(zhì)的量未知，所以無法計算氮原子個數(shù)，故錯誤。5.對于下列化學(xué)事實的表述中，有錯誤的是A.濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸見光分解B.向Fe（OH）3膠體中逐滴滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象C.向石蕊試液中滴加氯水溶液先變紅后褪色D.向無色溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明溶液一定含CO32-【答案】D解析：能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以不能證明溶液中一定含有碳酸根離子，故D錯誤。6.下列說法中，正確的是A.酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，配制時用鹽酸酸化B.用25.00mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液C.將KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色能褪去D.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，是SO2漂白性的表現(xiàn)【答案】C解析：A、酸性高錳酸鉀溶液和鹽酸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故錯誤。B、酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，所以酸性高錳酸鉀溶液不能用堿式滴定管量取，故錯誤。D、二氧化硫有還原性，酸性高錳酸鉀溶液有強氧化性，將二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色說明二氧化硫有還原性，故錯誤。7.下列說法中，正確的是A.第IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強B.第三周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原越強，對應(yīng)元素的最高價含氧酸酸性越弱C.非金屬元素之間只能形成共價化合物D.短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小【答案】B，解析：A、鋰的金屬性小于鈣的金屬性，故錯誤。C、非金屬元素之間可能形成離子化合物，如氯化銨，故錯誤。D、短周期中，同周期元素的離子中陰離子半徑大于陽離子半徑，故錯誤。8.下列有關(guān)說法中，不正確的是A.除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，常用充分加熱的方法B.實驗室中少量金屬鈉、鉀常保存在煤油中C.中和滴定要將錐形瓶洗凈并用所盛溶液潤洗2-3次D.為加快Zn與稀H2SO4的反應(yīng)速率，可向溶液中加入少量CuSO4溶液【答案】C解析：中和滴定時，錐形瓶不能用所盛溶液潤洗，否則會造成測定值偏大，故C錯誤。9.下列敘述中，正確的是A.氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)實質(zhì)是：Al3++3NH3?H2O Al（OH）3↓+3NH4+B.在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能夠大量共存C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO3Mg+Al2O3【答案】A解析：B、加入鋁粉能放出氫氣，溶液可能為酸性也可能是堿性，酸性條件下，碳酸根離子不能存在，堿性條件下，銨根離子不能存在，故錯誤。C、鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故錯誤。D、鎂的活動性大于鋁，所以不能用鋁熱反應(yīng)冶煉鎂，故錯誤。10.常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是A.兩溶液稀釋前的濃度相同B.a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞cC.a點的Kw值比b點的Kw值大D.a點水電離的c（H+）大于c點水電離的c（H+）【答案】D解析：A、稀釋前，兩種溶液的導(dǎo)電能力相同，所以溶液中離子濃度相同，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，故錯誤。B、導(dǎo)電能力越強，氫離子濃度越大，氫離子濃度越大溶液的PH值越小，故錯誤。C、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故錯誤。11.下列關(guān)于除去物質(zhì)中雜質(zhì)的方案設(shè)計，所選除雜試劑合理的是【答案】A解析：B、氧氣和硅、碳都能反應(yīng)，所以不能除去雜質(zhì)，故錯誤。C、二氧化硫和二氧化碳都可以和碳酸鈉反應(yīng)反應(yīng)，所以不能除去雜質(zhì)，故錯誤。D、氯化氫和氯氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能除去雜質(zhì)，故錯誤。12.下列實驗裝置設(shè)計中，能夠達到預(yù)定實驗?zāi)康牡氖茿.a裝置用于防止鐵釘腐蝕B.b裝置組成原電池C.c裝置用于收集SO2D.d裝置用于收集Cl2 【答案】B解析：A、鐵作電解池的陽極時，鐵容易失電子被腐蝕，故錯誤。C、二氧化硫是酸性氧化物，所以不能用堿石灰干燥，故錯誤。D、收集氯氣應(yīng)該采用向上排空氣法收集，且尾氣處理裝置中導(dǎo)管不能插入溶液中，易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故錯誤。13.反應(yīng)在一定密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是A.其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B.反應(yīng)達平衡狀態(tài)時：C.保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大反應(yīng)速率一定增大D.其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大 。【答案】B解析：A、體積減小容器內(nèi)氣體的壓強增大，反應(yīng)速率增大，故錯誤。C、保持體積不變，充入少量氦氣使體系壓強增大，但反應(yīng)氣體的濃度不變，所以 反應(yīng)速率不變，故錯誤。D、固體的量的多少不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤。14.如右圖所示，將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當(dāng)閉合開關(guān)后，則以下敘述正確的是A.C電極為電解池的陽極B.Cu電極附近OH-濃度增大C.Na+移向Pt電極D.Pt電極上有O2生成【答案】B 解析：閉合開關(guān)后，銅和鋅及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，鉑絲和碳、電解質(zhì)溶液構(gòu)成電解池，原電池中鋅作負極，銅是正極，所以C是陰極，鉑絲是陽極。A、C是陰極，故錯誤。C、溶液中陽離子向正極移動，故錯誤。D、鉑極上有氯氣生成，故錯誤。15.在某溫度下，將H2和I2各1mol的氣態(tài)混合物充入1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：；5min后達到平衡狀態(tài)，測得mol?L-1，則下列結(jié)論中，不能成立的是A.平衡時H2、I2的轉(zhuǎn)化率相等B.從反應(yīng)開始至平衡的過程中，C.其他條件不變再向容器中充入少量H2，I2的轉(zhuǎn)化率提高D.若將容器溫度提高，其平衡常數(shù)K一定增大【答案】D解析：該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，若將容器溫度提高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)減小，故錯誤。16.鋰碘電池可用于心臟起搏器的電源。該電池反應(yīng)為：已知：下列結(jié)論中，不正確的是A.電池反應(yīng)B.電池正極反應(yīng)C.當(dāng)有14gLi消耗時，理論上會釋放2mol e-的電量D.該電池放電完畢電池的總質(zhì)量保持不變【答案】B 解析：正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤。第II卷（非選擇題 共52分）注意事項：1.第II卷所有題目的答案考生須用黑色簽字筆、黑色鋼筆或黑色圓珠筆按要求寫在答題卡指定的位置，考試結(jié)束后將答題卡上交。2.答題前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚，密封線內(nèi)答題無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127二、（本題包括3小題，共25分）17.（6分）（1）用密度為1.84g?mL-1的濃硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸時，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是__________（填序號），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是___________、___________（填儀器名稱）。（2）已知：25℃時，。25℃時，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，__________（填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是__________（寫化學(xué)式）。（3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是________（填序號）；a.KNO3溶液b.AlCl3溶液c.CuSO4溶液【答案】（1）分）A ；玻璃棒、膠頭滴管（每空1分），（2）分）增大；Mg(OH)2（每空1分）（3）分） a（1）玻璃棒、膠頭滴管（2）增大；Mg(OH)2。（3）a。18.（10分）（1）由CO、CO2組成的混合氣體36g，其中含C原子數(shù)為NA個，則C、O原子個數(shù)比為_______；用過氧化鈉吸收CO2制氧氣的化學(xué)方【名師解析】山東省濟南市屆高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題
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