世界由物質組成，化學則是人類用以認識和改造物質世界的主要方法和手段之一�；瘜W網為大家推薦了高三年級化學寒假作業(yè)答案參考，供練習。
專題1化學觀念與STSE
1、化學與工業(yè)
(1)(新課標卷I7)侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異(對)
(2)(新課標卷I7)可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣(對)
(3)(新課標卷I7)黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成(對)
(4)(廣東理綜11)用SO2漂白紙漿和草帽辮(對)
(5)(廣東理綜11)用硫酸清洗鍋爐中的水垢( )
(6)(廣東理綜11)高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅(對)
(7)(福建理綜6)石英只能用于生產光導纖維( )
(8)(四川理綜化學1)聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝(對)
(9)(豐臺二模)地溝油經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油( 對)
2、化學與生活
(1)(天津化學2)食鹽可作調味劑，液可作食品防腐劑(對)
(2)(天津化學2)新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C會有損失(對)
(3)(天津化學2)纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可做人類的營養(yǎng)物質( )
(4)(天津化學2)葡萄糖中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍色，故可用蘇打粉檢驗假紅酒。(對)
(5)(山東理綜7)聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應( )
(6)(山東理綜7)利用糧食釀酒經過了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程(對)
(7)(新課標卷I7)碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物( )
(8)(福建理綜6)為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑( )
(9)(四川理綜化學1)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白( )
(10)(四川理綜化學1)葡萄糖可用于補鈣藥物的合成(對)
(11)(東城二模-6)碘、鐵都是人體必需的微量元素(對)
(12)(東城二模-6)碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鎂等均可作為抗酸藥物使用( )
(13)(豐臺二模)含有食品添加劑的物質均對人體健康有害( )
3、化學與環(huán)境
(1)(廣東理綜11)用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Cu2+和Hg2+(對)
(2)(四川理綜化學1)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌(對)
(3)(-順義二模-6)廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源(對)
(4)(-順義二模-6)用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現碳的循環(huán)利用(對)
(5)(-豐臺一模-6.)處理廢水時加入明礬作為消毒劑可以除去水中的雜質( )
(6)(-豐臺一模-6.)PM2.5(2.5微米以下的細顆粒物)主要來自化石燃料的燃燒(對 )
(7)(-豐臺一模-6.)某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多的CO2( )
(8)(-海淀適應練習-6)通常利用沉淀反應除去污水中的重金屬離子(對)
(9)(-海淀適應練習-6)垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會帶來任何新的污染(對)
(10)(-海淀適應練習-6)減少使用、加強回收和再利用是治理白色污染的主要途徑(對)
(11)(-海淀適應練習-6)可通過改進燃燒裝置和燃燒技術，減少煤等化石燃料燃燒產生的污染( )
(12)(-海淀適應練習-6)推廣使用無鉛汽油(對)
(13)(-海淀適應練習-6)在農田中焚燒秸稈為土地施肥(對)
(14)(-海淀適應練習-6)在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器(對)
(15)(浙江調研卷)氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、含PM2.5的大氣均具有丁達爾效應( )
4、化學與材料
(1)(山東理綜7)合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料( )
(2)(浙江理綜7)(浙江理綜7)科學家發(fā)現一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素(對)
(3)(豐臺二模)太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅(對)
(4)(-順義二模-6)合金材料中可能含有非金屬元素(對)
(5)(山東臨沂)高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會斷路(對)
5、化學與能源
(1)(-海淀適應練習-6)開發(fā)利用太陽能、氫能等新能源(對)
(2)可燃冰是清潔能源，不會造成溫室效應(對)
(3)頁巖氣的開發(fā)與使用是替代石油資源的未來趨勢(對)
(4)(濟寧)低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放(對)
(5)開發(fā)光電轉換材料，充分利用太陽能(對)
(6) 逐步淘汰白熾燈，推廣使用高效半導體照明燈(對 )
(7)研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱( )
6、綠色化學
(1)(福建理綜6)從海水提取物質都必須通過化學反應才能實現( )
(2)(福建理綜6)地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂(對)
(3)(豐臺二模)將工業(yè)廢水直接排放到海洋中( )
(4)(豐臺二模)生產中盡可能提高能源的利用率(對)
(5)(豐臺二模)生產中盡可能將反應物的原子全部轉化為期望的最終產物(對)
(6)(豐臺二模)將開采出的煤通過干餾、氣化、液化等多種途徑實現其綜合利用(對)
(7)(-豐臺一模-6.)綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理( )
(8)(浙江調研卷)綠色化學期望利用化學原理從源頭消除污染，在化學過程中充分利用原料，實現零排放(對)
專題2 物質結構與性質
1.As，As的4p能級處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，比較難失去電子，故第一電離能較大。
2.sp雜化sp2雜化;2:1 3.(1)3，1 (2)金屬鍵 4.sp2
5.甲醛分子中氫原子與碳原子形成共價鍵，碳的電負性較小，不構成形成氫鍵的條件(或甲醛分子中的氫不夠活潑、不夠顯電正性等)。
6.bc 7.6，2 8.C、O;sp2
9.不穩(wěn)定;Cl比I電負性強，給電子能力較弱，形成配位鍵較弱，配合物較不穩(wěn)定
10.分子晶體;sp
11.sp2甲醇分子間存在氫鍵，而甲醛沒有
12.b、c、d 13.NA 14.N原子和B原子采用不同的雜化形式
15.4，正四面體，兩者形成的晶體都是原子晶體，但AlN的鍵長較短，共價鍵較牢固，晶體的熔沸點較高
16.形成含有雙鍵的CO2分子晶體放出的能量為8032=1606kJmol-1，大于形成含有單鍵放出的能量(3604=1440kJmol-1);形成含有單鍵的SiO2原子晶體放出的能量為4644=1856kJmol-1，大于形成雙鍵放出的能量(6402=1280kJmol-1)。
17.(1)sp3 (2)DE (3)Li H
18.NF3分子中氟原子電負性強，吸電子，使氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵
19.2，CO中第一個鍵的鍵能比N2的第一個鍵的鍵能小很多，CO的第一個鍵易斷裂
20.(1)Br (2)? 鈧價電子排布式為3d14s2，失去第2個電子(即Ⅰ2)時，價電子為3d1，失去第3個電子(即Ⅰ3)時，內層電子達飽和穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)，因此Ⅰ3到Ⅰ4的突變大于Ⅰ1到Ⅰ2的突變。
(3)鈉離子半徑小于鉀離子，氯化鈉晶格能大于氯化鉀，所以氯化鈉熔點高。
專題3 必考有機化學
1.A 2.D 3.C 4.C5.D 6.D 7.D8.A 9.B
10.(4)①②Cu2O+6HNO3(濃)==2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O
【裝置設計】乙防倒吸【問題討論】a.裝置的氣密性b.液體分為兩層、無色、不溶于水、密度比水小等 c.溶解乙醇中和乙酸降低乙酸乙酯溶解d.分液
專題4 離子推斷、離子反應
1.C2.C3.D4.D 5.B 6.C 7.D 8.C9.C 10.B 11.C 12.B 13. B
專題5 原子結構 元素周期律推斷
1.A2.A 3.A 4.C 5.D 6.A 7.D 8.D9.A 10.D
11.
12.①
②b、e
13.氧(2)
(3)HCl比PH3穩(wěn)定;HClO4酸性強于H3PO4等其它合理答案
專題6 蓋斯定律與熱化學方程式
1.B 2.D 3.B4.C 5.C6.C 7.C
8.2CuO(s)+C(s) === Cu2O(s)+CO(g)H=34.5 kJmol-1。
9.SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)H=-152kJmol-1
10.(4)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+2CO(g) △H=-81KJmol-1
11.2N2(g)+6H2O(l)=2NH3(g)+3O2(g)△H=+1530.0 kJmol-1
12. 252
專題7 應用氧化還原反應規(guī)律書寫化學方程式
1.D 2.C3.B
4.2 15 28 H+2 15 4 14 H2O
5.N2H4+4CuO=N2+2Cu2O+2H2O
6.(1)②IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O2Fe3++2I—=2Fe2++I2
(2)4KI+O2+2H2O=2I2+4KOHKI3受熱或潮解后產生KI和I2KI易被O2氧化，I2易升華。
7.NaClO+2NiSO4+4NaOH =2 Na2SO4+2NiOOH+NaCl+H2O
8、(1)3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O
(2)3MnO42-+4H+====MnO2+2MnO4-+2H2O
9、(1)1:1
(2) As2S3氫氧化鈉(或硫酸銅溶液)
(3)10mol 正極
(4)a
10.(3)H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2 H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3
專題8 離子濃度比較
1、C 2、A 3、B 4、C 5、B 6、C 7、A 8、C 9、B 10、B 11、D 12、D13、A 14、D 15、D
16、(1) Al(OH)3 (2)?
專題9 化學電源與電池反應
1.C 2.D 3.D 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A 9.D10.C 11.C 12.B
13.B
專題10 電解原理與電解應用
1.D 2.D 3.A 4.A 5.D 6.C 7.D 8.B
專題11 平衡常數計算及應用專題
1.B 2.D 3.A 4.C 5.B 6.C 7.C
8.(1)v(CO)=__0.03___mol/(Lmin)，平衡常數為1 ,⑵CDE
9.(5)10-10
10、(3)a、d 不變 0.1
(4)NH4++H2ONH3?H2O+H+逆向 a/200b
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