7.下列說法正確的是
A．糖類化合物都具有相同的官能團B.酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分
C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇D.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基
8.水溶解中能大量共存的一組離子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B. K+、NH4+、OH-、SO42-
9.設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，8gO2含有4nA個電子
B．1L0.1molL-1的氨水中有nA個NH4+
C．標準狀況下，22.4L鹽酸含有nA個HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個2nA電子
10.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是
11.下列措施不合理的是
A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢
C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中Ｃｕ２＋和Ｈｇ２＋
12.50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL-1
B.飽和小蘇打溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+ c（H+）= c（Cl-）+c（OH-）
D. pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2molL-1
22.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示， 其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A．非金屬性：Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R
23、下列實驗的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是
選項操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性
B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應(yīng)
C將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫
D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
30、（16分）脫水偶聯(lián)反應(yīng)是一種新型的直接烷基化反應(yīng)，例如：
（1）化合物Ⅰ的分子式為_____，1mol該物質(zhì)完全燃燒最少需要消耗_____mol O2.
（2）化合物Ⅱ可使____溶液（限寫一種）褪色；化合物Ⅲ（分子式為C10H11C1）可與NaOH水溶液共熱生成化合物Ⅱ，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_ ___ __.
（3）化合物Ⅲ與NaOH乙醇溶液工熱生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有四組峰，峰面積之比為為1：1：1：2，Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為_______.
（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物Ⅰ.化合物Ⅴ是CH3COOCH2CH3的一種無支鏈同分異構(gòu)體，碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，且在Cu催化下與過量O2反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ. Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為______,Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為______.
（5）一定條件下， 也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_____.
31.(16分)
大氣中的部分碘源于O3對海水中Ⅰ-的氧化。將O3持續(xù)通入NaⅠ溶液中進行模擬研究.
（1）O3將Ⅰ-氧化成Ⅰ2的過程由3步反應(yīng)組成：
①Ⅰ-（aq）+ O3（g）=ⅠO-(aq)+O2（g）△H1
②ⅠO-（aq）+H+(aq) HOⅠ(aq) △H2
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，其反應(yīng)△H=______
（2）在溶液中存在化學(xué)平衡： ，其平衡常數(shù)表達式為_______.
(3) 為探究Fe2+對氧化Ⅰ-反應(yīng)的影響（反應(yīng)體如圖13），某研究小組測定兩組實驗中Ⅰ3-濃度和體系pH，結(jié)果見圖14和下表。
①Ⅰ組實驗中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______.
②圖13中的A為_____由Fe3+生成A的過程能顯著提高Ⅰ-的轉(zhuǎn)化率，原因是_______.
③第2組實驗進行18s后，Ⅰ3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有雙選______.
A.C(H+)減小 B.c(Ⅰ-)減小 C. Ⅰ2(g)不斷生成D.c（Fe3+）增加
（4）據(jù)圖14，計算3-13s內(nèi)第2組實驗中生成l3-的平均反應(yīng)速率（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
32.銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：
（1）點解精練銀時，陰極反應(yīng)式為 ;濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為
（2）固體混合物B的組成為 ；在省城固體B的過程中，余姚控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2，至少需要1.0mol?L-1的Al2(SO4)3溶液 L.
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時 、過濾、洗滌和干燥。
33.（17分）
化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關(guān)實驗。
①列收集Cl2的正確裝置時 。
②將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③設(shè)計實驗比較Cl2和Br2的氧化性，操作與現(xiàn)象是：取少量新制氯水和CCl4于試管中， 。
（2）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：點解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率。
限選材料：ZnSO4(aq)，F(xiàn)eSO4(aq)，CuSO4(aq)；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線。
①完成原電池的裝置示意圖（見圖15），并作相應(yīng)標注。
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素。
②銅片為電極之一，CuSO4(aq)為溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙，工作一段時間后，可觀察到負極 。
③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是 ，其原因是 。
（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法原理，為減緩溶液中鐵片的腐蝕，在（2）的材料中應(yīng)選 作陽極。
2013年高考題解析
7、解析：葡萄糖的官能團是羥基和醛基，而果糖的官能團是羥基和羰基，A錯誤；酯類一般都是易揮發(fā)具有芳香氣味的物質(zhì)，Ｂ正確；油脂在堿性條件水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱之為皂化反應(yīng)，Ｃ錯誤；蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸的官能團是羧基和氨基，Ｄ錯誤。答案：Ｂ
命題意圖：有機化學(xué)基礎(chǔ)
8、解析：Ａｌ３＋和ＣＯ３２?因發(fā)生雙水解而不能共存，Ａ錯誤；Ｆｅ２＋、H+、MnO4?因發(fā)生不能共存，B錯誤；NH4+與ＯＨ?因生成弱電解質(zhì)一水合氨而不能共存，D錯誤。答案：C
命題意圖：離子共存
9、解析：1個O2分子含有的電子數(shù)為16個，8gO2的物質(zhì)的量為0.25mol，所以8gO2含有的電子數(shù)為0.25 mol×16=4 mol，A正確；一水合氨為部分電離的弱電解質(zhì)，所以1L1 mol/L的氨水中NH4+的數(shù)目會小于nA個，B錯誤；標準狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，無法換算（或氯化氫為強電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在氯化氫分子），C錯誤；1 mol Na完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1 mol，即失去的電子數(shù)為nA個，D錯誤。答案：A
命題意圖：阿伏伽德羅常數(shù)
10、解析：用加熱法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，A錯誤；用KSCN溶液鑒別Fe3+是因為Fe3+與ＳＣＮ?發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色Fe（ＳＣＮ）3，B錯誤；碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯誤；玻璃的主要成分SiO2易與HF反應(yīng)，所以氫氟酸保存在塑料瓶中，Ｄ正確。答案：Ｄ
命題意圖：元素化合物
11、解析：ＳＯ２具有漂白性，常用于漂白紙漿和草帽辮，Ａ合理；硫酸與鍋爐中水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成的微溶硫酸鈣會覆轍在碳酸鈣表面阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以應(yīng)選用鹽酸除垢而非硫酸，Ｂ不合理；焦炭在高溫下與ＳｉＯ２反應(yīng)生成硅和一氧化碳，Ｃ合理；Ｃｕ２＋、Ｈｇ２＋與Ｓ２?反應(yīng)生成難溶的ＣｕＳ、ＨｇＳ沉淀，Ｄ正確。答案：B
命題意圖：元素化合物
12、解析：50℃時，水的離子積常數(shù)大于1×10?14。pH=4的醋酸中，ｃ（H＋）=1×10?4 mol/L，A錯誤；飽和小蘇打溶液中，ＨＣＯ３?會發(fā)生水解反應(yīng)導(dǎo)致濃度減小，ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯ３?），B錯誤；飽和食鹽水中，ｃ（Ｎａ＋）+ｃ（H＋）=ｃ（ＯＨ?）+ｃ（Cl?）符合電荷守恒的關(guān)系，C正確；pH=12的碳酸鈉溶液中, ｃ（ＯＨ?）=KW/1×10?12＞1×10?2 mol/L,D錯誤。答案：C
命題意圖：水溶液中的離子平衡
22、解析：由R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，可知R為F，由周期表的相對位置可以確定X為S、T為Cl、Z為Ar、Q為Br。由于Z（Ar）為稀有氣體，不能比較其非金屬性，A錯誤；R的（原子序數(shù)）電子數(shù)為9，Q的（原子序數(shù)）電子數(shù)為35,35?9=26，B正確；F、Cl、Br三種元素位于同周期，同周期元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性減弱，C錯誤、D正確。答案：BD
命題意圖：元素周期律與元素周期表
23、解析：將濃硫酸滴到蔗糖表面，濃硫酸因脫水性使蔗糖脫水炭化，濃硫酸因強氧化性與碳反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，所以蔗糖固體變黑膨脹，A正確；Al放入濃硝酸，因濃硝酸具有強氧化性使Al鈍化，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行，B錯誤；Na放入無水乙醇中，會與活潑性較強的羥基反應(yīng)，置換出氫氣，C正確；鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，D錯誤。答案：AC
命題意圖：化學(xué)實驗與元素化合物
30、解析：通過觀察可知，化合物Ⅰ 分子中含有6個碳、10個氫、3個氧，分子式為C6H10O3，1mol該物質(zhì)完全燃燒生成6molCO2、5molH2O，所以其耗氧量為（2×6+1×5?3）／ 2=7mol�；衔铫� 中含有的官能團為碳碳雙鍵（可以使溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色）和羥基（可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色）。化合物Ⅲ與ＮａＯＨ水溶液共熱生成化合物Ⅱ ，結(jié)合鹵代烴的水解規(guī)律可知化合物Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡式為 ，反應(yīng)的方程式為：
＋ＮａＯＨ ＋ＮａＣｌ�；衔铫� 在ＮａＯＨ醇溶液中共熱發(fā)生消去反應(yīng)，可能生成 ，分子中含除苯環(huán)外含３類氫，不合題意；或生成 ，分子中含除苯環(huán)外含４類氫，個數(shù)比為１:１:１:２，所以化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為 。依據(jù)題意，ＣＨ３ＣＯＯＣＨ２ＣＨ３的同分異構(gòu)體化合物Ⅴ能夠在Ｃｕ催化下與Ｏ２反應(yīng)生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物Ⅵ，說明化合物Ⅴ具有二氫醇的結(jié)構(gòu)，依據(jù)碳鏈兩端呈對稱結(jié)構(gòu)，說明分子中含有２個羥基和一個碳碳雙鍵，即化合物Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為 ，化合物Ⅵ為 。反應(yīng)①的反應(yīng)機理是化合物Ⅱ 中的羥基，被化合物Ⅰ中 所取代，依照機理可知 相當(dāng)于化合物Ⅱ， 相當(dāng)于化合物Ⅰ，兩者反應(yīng)應(yīng)該得到 。
答案：（1）C6H10O3，7mol（2）酸性高錳酸鉀溶液， ＋ＮａＯＨ ＋ＮａＣｌ（3） （4） ， （5）
命題意圖：有機化學(xué)
31、解析：（1）將已知3個化學(xué)方程式連加可得O3+2Ⅰ?+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，由蓋斯定律得△H=△H1+△H2+△H3。（2）依據(jù)平衡常數(shù)的定義可得，K= 。（3）由表格可以看出第一組溶液的pH由反應(yīng)前的5.2變?yōu)榉磻?yīng)后的11.0，其原因是反應(yīng)過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大。由于是持續(xù)通入O3=，O2可以將Fe2+氧化為Fe3+：O3+2Fe2++2H+=2Fe3++ O2+ H2O，F(xiàn)e3+氧化Ⅰ?：2Fe3++2Ⅰ?=Ⅰ2+2Fe2+，Ⅰ?消耗量增大，轉(zhuǎn)化率增大，與Ⅰ2反應(yīng)的量減少，Ⅰ3?濃度減小。（4）由圖給數(shù)據(jù)可知△c（Ⅰ3?）=（11.8×10?3 mol/L-3.5×10?3 mol/L）=8.3×10?3 mol/L，由速率公式得：v（Ⅰ3?）=△c（Ⅰ3?）/△t= 8.3×10?3 mol/L/(18?3)=5.5×10?4 mol/L?s。
答案：（1） O3+2Ⅰ?+2H+=Ⅰ2+ O2+ H2O，△H=△H1+△H2+△H3。（2） （3）反應(yīng)過程中消耗氫離子，溶液酸性減弱，pH增大，水電離出氫離子參與反應(yīng)破壞水的電離平衡，氫氧根濃度增大，溶液呈堿性，pH增大；Fe3+，BD（4）（計算過程略）5.5×10?4 mol/L?s
命題意圖：化學(xué)反應(yīng)原理與元素化合物
32、解析：（1）仿照精煉銅的原理可以確定粗銀做陽極：Ag?e?= Ag+，純銀做陰極： Ag++e?= Ag。 濾渣A中的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成無色的NO，NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2：2NO+O2=2 NO2。（2）結(jié)合信息和流程圖分析可知：硫酸銅、硫酸鋁固體與稀氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氫氧化鋁，煮沸時氫氧化銅分解為CuO，氫氧化鋁不分解，所以B應(yīng)該為CuO和Al(OH)3，若NaOH過量，兩性氫氧化物Al(OH)3就會溶解：Al(OH)3+OH?= AlO?+2H2O。（3）依據(jù)題給反應(yīng)物和生成物可以判斷：CuO轉(zhuǎn)化為CuAlO2，銅元素化合價由+2下降為+1，CuO做氧化劑，所以生成的物質(zhì)還應(yīng)有氧氣（化合價-2→0），根據(jù)反應(yīng)得失電子守恒可配平反應(yīng)：4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑（4）銀銅合金中的銅的物質(zhì)的量n（Cu）= ，根據(jù)元素守恒可得生成的CuAlO2也是50.0mol，依據(jù)方CuAlO2中的Cu和Al個數(shù)關(guān)系及Al原子個數(shù)守恒可得,n[Al2(SO4)3]= 25.0 mol，則需要硫酸鋁溶液的體積是25.0L。（5）用溶液制備帶結(jié)晶水的晶體的一般操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
答案：（1）Ag++e?= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO和Al(OH)3，Al(OH)3+OH?= AlO?+2H2O（3）4CuO+2Al2O3 4CuAlO2+O2↑（4）25.0L （5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
命題意圖：元素化合物
33、解析：（1）Cl2是有刺激性氣味、密度比空氣大、有毒的黃綠色氣體，在制備和收集Cl2時必須有尾氣吸收裝置。Ａ沒有排氣管不能用于收集氣體；Ｂ用于收集密度比空氣小的氣體；C用以收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置；Ｄ吸收氯氣不能收集。氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸部分電離，所以有氧化性的含氯粒子是Cl２、HClO和ClO?。比較Cl２和Br２的氧化性，可以利用置換反應(yīng)。所以其具體操作是：取少量新制氯水和CCl４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色。（2）由題給試劑，結(jié)合原電池的形成條件可知可以組合的原電池可以是：鋅銅、鋅鐵、鐵銅原電池。由圖示所給電子移動方向可知左邊為負極（活潑金屬）、右邊為正極（不活潑金屬），則組裝的原電池可以如下：
由所給的電極材料可知，當(dāng)銅片做電極時，銅片一定是正極，則負極是活潑的金屬（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)），反應(yīng)的現(xiàn)象是電極逐漸溶解。以Zn和Cu做電極為例，如果不用鹽橋則Zn與CuSO4反應(yīng)，置換出的Cu附著在Zn表面，阻礙了Zn與CuSO4的接觸，不能提供穩(wěn)定電流。（3）根據(jù)犧牲陽極的陰極保護法，可知被保護的金屬作陰極，即Zn作為陽極。
答案：（1）C；Cl２、HClO和ClO?；取少量新制氯水和ＣＣｌ４于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，振蕩靜置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如下)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如Zn和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn
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