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保密★啟用前［考試時間：11月2日上午9：00-11：30］級第一次診斷性考試理科綜合化學部分理科綜合共300分，包括物理、化學、生物三部分，考試時間共150分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質量： Cl－35.5 H－1 O－16 S－32 Na－23 Ba－137第I卷（選擇題共42分）選擇題（共7小題）在每題給出的四個選項中，只有一個選項是最符合題目要求的。共7題，每題6分。1.化學與能源開發(fā)，環(huán)境保護、生產(chǎn)生活等密切相關。下列有關說法正確的是A.二氧化硫可用于紙漿漂白，表明二氧化硫具有還原性B.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料C.明礬可用于凈水是因為它能夠消毒殺菌D.靜電除塵、血液透析均與膠體性質相關2.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.11gT2O含有的中子數(shù)為6NAB.1molNa2O2與CO2完全反應轉移的電子數(shù)為2NAC.常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NAD.標準狀況下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-離子數(shù)之和為0.1NA3.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說法正確的是A.原子半徑的大小為：Z＞Y＞XB.若X的一種單質為原子晶體，則含Y元素的鹽溶液一定呈酸性C.若Y可作半導體材料，則X、Z的單質均為分子晶體D.若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點：X＜Z4.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應的離子方程式也正確的是選項條件離子組離子共存判斷及反應的離子方程式A滴加氨水Na＋、Al3＋、Cl－、NO3－Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓BpH＝1的溶液Fe2＋、Al3＋、SO42－、MnO4－5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2OH＋濃度為H4＋、Na＋、NO3－、Cl－NH4＋＋H2ONH3?H2O＋H＋SO2氣體K＋、Na＋、ClO－、SO42－2ClO－＋SO2＋H2O2HClO＋SO32－5.汽水是CO2的飽和溶液，其中存在如下平衡：H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－將汽水倒入試管中分別進行下列實驗，相應分析結論錯誤的是A.加熱、平衡①、②可能都向左移動B.加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移動C.加入CaCO3懸濁液，CaCO3的溶解平衡向正方向移動D.通入過量CO2或滴加氯水，溶液pH均減小6.一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO()2CO2(g)＋S() △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應，5min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是A.反應前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)B.當混合氣體的物質的量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)C.平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應方向移動D.平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉化率均增大7.下列有關酸堿反應的分析判斷不正確的是A.0.1mol.L-1CH3COOH與0.1mol.L-1 NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度：c(Na＋CH3COO－OH－H＋NH4＋Cl－OH－H＋8.（16分）已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X基態(tài)原子的核外電子分布在3 個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外圍電子層有2個未成對電子，請回答下列問題。（1）微粒XZ32-的中心原子雜化類型為 化合物YW3的空間構型為 。（2）R基態(tài)原子的電子排布式為 ，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為 （用元素符號表示）。（3）一種新型導體晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學式為 ，其中一個Q原子緊鄰 個R原子。（4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子[R(XY)4]2－σ鍵與鍵的數(shù)目之比為 。考點：考查核外電子排布、雜化軌道、空間構型、電負性、共價鍵、配位健以及晶體結構與化學式判斷等9.（14分）CO2的固定和利用在降低溫室氣體排放中具有重要作用，從CO2加氫合成甲醇不僅可以有效緩解減排壓力，還是其綜合利用的一條新途徑。CO2和H2在催化劑作用下能發(fā)生反應CO2＋3H2CH3OH＋H2O（1）提高甲醇產(chǎn)率的措施是 。（2）分析圖中數(shù)據(jù)可知，在220 ℃、5MPa時，CO2的轉化率為 ，再將溫度降低至140℃，壓強減小至2MPa，化學反應速率將 （填“增大、減小 或 不變“ 下同），CO2的轉化率將 。（3）200℃時，將0.100molCO2和0.275molH2充入1L密閉容器中，在催化劑作用下反應達到平衡。若CO2的轉化率為25%，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝ 。(要求寫出算式和計算結果)（4）已知已知：CO的燃燒熱△H＝－283.0KJ/mol、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6KJ/mol、CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g) △H＝－90.1KJ/mol，寫出CO2與H2合成甲醇的熱化學方程式 �？键c：考查考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響；反應速率和平衡常數(shù)的計算以及蓋斯定律的應用10.（16）硫酸鈉-過氧化氫-氯化鈉加合物（xNaSO4?yH2O2?zNaCl）又稱固體雙氧水，是一種新型精細化工產(chǎn)品，具有漂白、殺菌、消毒等作用。為探究該加合物的組成，某化學興趣小組設計并進行了如下實驗：第一步：準確稱取6.945g樣品，配制成250.00ml無色溶液A第二步：準確量取25.00ml溶液A于錐形瓶中，加適量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO4標準溶液滴定至終點，消耗溶液KMnO420.00ml第三步：另取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.932g.請回答下列問題：（1）欲配制無色溶液A，所需要的儀器除藥匙、分析天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還應有 。（2）配平下列離子方程式______MnO4－＋H2O2＋Mn2＋＋O2↑＋考點：考查一定物質的量濃度的配制；氧化還原反應的配平和有關計算；氧化還原滴定儀器選擇、誤差分析以及物質組成的有關計算11.（12分）碳酸鋰廣泛應用與陶瓷和醫(yī)藥等領域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：①2LiAlSi2O6＋H2SO4(濃) Li2SO4＋Al2O3?4SiO2?H2（2）由于Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.7、9.0和11.1，所以如果加入石灰石以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，此時沉淀的雜質離子有Fe3+、Al3+。（3）由于亞鐵離子的沉淀pH較大，所以必須利用氧化劑將亞鐵離子氧化生成鐵離子，以及便于除去。雙氧水具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O。石灰乳和Na2CO3溶液能分別與鐵離子、鎂離子以及該離子結合形成沉淀而除去，反應的離子方程式分別是3Ca(OH)2＋+＝3Ca2+＋2Fe(OH)3↓、Ca(OH)2＋Mg2+↓Ca2+＋CO＝CaCO3↓。（4）根據(jù)溶解度表可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而降低，因此用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失。（5）根據(jù)轉化圖可知，在生成碳酸鋰的同時，還有硫酸鈉生成，所以從濾液c中可回收的主要物質是Na2SO4�？键c：考查碳酸鋰制備流程圖的有關判斷、分析以及實驗設計與評價等四川省綿陽市屆高三第二次診斷性考試化學試題 解析版
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