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化學是自然科學的一種，以下是湖北白水高級中學2016屆高三化學12月月考試卷，請考生及時練習。

一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意。)

1.足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與.6 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是

A.60 mL B. mL C. mL D.5 mL

2.下列離子方程式正確的是

A.NaHS溶液水解的方程式為：HS-+H2OS2-+H3O+

B.向H218O中投入Na2O2固體： 2H218O + 2Na2O2 === 4Na++ 4OH-+ 18O2

C.在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯氣(標況下)，充分反應：2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2=== 2Fe3++Br2+4Cl-

D.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+H2+Cl2

3.120 mL含有0.20 mol200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是

A.2.0 molL1 B.1.5 molL1

C.0.18 molL1 D.0.24 molL1

4.有a、b、c、d 四瓶無色溶液，它們分別是Ba(OH)2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一種�，F(xiàn)各取少量溶液進行兩兩混合，實驗現(xiàn)象如下表所示，表中表示生成沉淀;表示生成氣體;一表示無明顯現(xiàn)象。下列推理不正確的是。

A.c一定是稀硫酸

B.d一定是MgCl2溶液

C.a可能是NaHCO3溶液

D.b一定是Ba(OH)2溶液。

5.下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是

A.CH4、C2H4易燃液體B.H2SO4、NaOH腐蝕品

C.CaC2、Na遇濕易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7氧化劑

物質的變化千奇百怪，但概括起來就兩大類，即物理變化和化學變化，下列說法正確的是

A.有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化

B.發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化

C.有的變化一定是

D.一定是化學變化

7.X、Y是周期表短周期的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質能將X的單質從NaX的溶液中置換出來

8.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法正確的是

A.W的非金屬性比Z的弱

B.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

C.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

D.Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強

9.下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是

A.H2SO4 B.MgCl2C.Na2O D.NaOH

如下圖所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y起始時V(A)=V(B)=a L。在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g);△H0，達到平衡時，V(A)=1.1a L。下列說法不正確的是

A.反應開始時，B容器中化學反應速率比A容器中快

B.A容器中X的轉化率為20%，且比B容器中X的轉化率小

C.打開K一段時間，達新平衡時，A的體積為2.3a L(連通管中氣體體積不計)

D.打開K達新平衡時，升高B容器的溫度，A容器的體積會增大

已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O() △H=?xkJ/mol。蒸發(fā)1mol H2O()需要吸收的能量為44kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表：

3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ a b z d 則表中z(用x、a、b、d表示)的大小為

A.(x+4a+5b?44)/4 B.(x+12a+5b12d?264)/4

C.(x+4a+5b6d?264)/4 D.(x+12a+5b12d?44)/4

12.E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應： E(s)+4F(g) G(g)，已知該反應的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說法正確的是

溫度℃ 25 80 230 平衡常數(shù)值 5104 2 1.9 10?5 A.上述反應是熵增反應

B.25℃時，反應G(g) E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5

C.在80℃時，測得某時刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5 molL?1，則此時v(正) v(逆)

D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量G(g)，達新平衡時，的體積百分含量將增大

某同學按圖所示的裝置進行試驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處S42?從右向左移動下列分析錯誤的是

A.金屬活動性A強于B

B.B的電極反應：B?2e=B2+

C.X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D.反應初期，x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，不久沉淀溶解

向甲、乙兩個體積相同的恒容容器中，分別充入2mol氣體R和1 mol氣體R，相同溫度下，發(fā)生下列反應：xRM+N(正反應為吸熱反應)。兩容器中R的物質的量隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A.將甲升溫，可使甲和乙中各物質的體積分數(shù)達到相同

B.x=2，且M、N中僅有一種為氣態(tài)

C.曲線II為甲中R的物質的量一時間圖像

D.其他條件不變時，向乙中再加人1mol M、1molN，達到新平衡時，則有1.0mol0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大

C.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=?483.6kJmol?1，則H2的燃燒熱等于241.8 kJmol?1

D.己知：S(g)+O2(g)===SO2(g);△H1及S(s)+O2(g)===SO2(g)：△H2，則△H1△H2

第II卷(非選擇題)

二、填空題(共46分)

19.(14分)已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質在常溫下為氣體。C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)之和為31。D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大(稀有氣體除外)。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是(填化學式)，沸點最高的是 (填化學式)。

(2)D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。

(3)A與B能形成離子化合物BA5，該物質能與水劇烈反應生成一種氣體和一種堿，則該反應的化學方程式為

(4)D的碳酸氫鹽溶液與稀硫酸混合，當生成11.2L(標準狀況)氣體(不考慮氣體溶解)時放熱6.32kJ，寫出該反應的熱化學離子方程式。

(5)科學家猜想宇宙中某星球上可能會存在著一種由A，B兩種元素組成的一系列化合物，如BA3、B2A4、B3A5、B4A6等，該系列化合物的通式為(用元素符號表示)。有B2A4與另外兩種等物質的量的該系列中的化合物組成的混合蒸，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質和水，且B元素的單質和水的物質的量之比為1：2，則另外兩種化合物是 (寫化學式)。

(12分)

(1)在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O。在850℃時發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H0 CO和H2O濃度變化如圖，

則0～4min的平均反應速率v(CO)=，達到平衡時，H2O(g)的轉化率為。

(2)t1℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的濃度變化如右表。

①表中3min~4min之間反應處于狀態(tài) C1數(shù)值0.08mol/L(填，=)。

②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是(單選)，表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是(單選)。

A.加水蒸氣 B.降低溫度C.使用催化劑 D.增加氫氣濃度

21.(8分)(每空2分)CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：

(1)若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸 醋酸(填、=或)。

(2)將100mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 (用離子方程式表示)。

(3)已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關系為：c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)，則該溶液中含有的溶質為 。

(4)已知Ka(CH3COOH)= 1.7610-5 ，Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者 后者(填，或=)

(1)煤的氣化：用化學方程式表示出煤的氣化的主要反應________________________：

(2)煤的液化：下表中有些反應是煤液化過程中的反應:

①a__________0(填、、=)，c與a、b之間的定量關系為__________。

②K3=__________，若反應③是在容積為2 L的密閉容器巾進行(500℃)的，測得某一時刻體系內物質的量分別為6 mol、2 mol、10 mol、10 mol，則此時CH3OH的生成速率(填、、=) CH3OH的消耗速率。

(3)烯烴化階段：如圖l是某工廠烯烴化階段產(chǎn)物中乙烯、丙烯的選擇性與溫度、壓強之間的關系(選擇性：指生成某物質的百分比，圖中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯)。

盡可能多地獲得乙烯，控制的生產(chǎn)條件為__________。

②一定溫度下某密閉容器中存在反應, 。在壓強為P1時，產(chǎn)物水的物質的量與時間的關系如圖2所示，若t0 時刻，測得甲醇的體積分數(shù)為10%，此時甲醇乙烯化的轉化率為_________(保留三位有效數(shù)字)，若在t1 時刻將容器容積快速擴大到原來的2倍，請在圖中繪制出此變化發(fā)生后至反應達到新平衡時水的物質的量與時問的關系圖。

參考答案

1_5CCBAA 6_10ACBDB 11_15BDBAD

16_18BAD

填空題：

19.(14分)(1)H2O(1分);H2O(1分);

(2)Na+Al3+(2分);

(3)NH5+H2O=H2+NH3H2O(3分);

(4)HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g) H=-12.64kJ/mol(3分);

(5)NnHn2(2分);NH3、N3H5(2分)

20.(12分)0.03mol/(Lmin) (2分);40%(2分);

(2)①平衡(2分); ②D(2分);A(2分);

【解析】

試題分析：(1)0～4min的平均反應速率v(CO)=(0.20-0.08)mol/L4min=0.03mol/(L;達到平衡時，H2O(g)的轉化率為=[(0.30-0.18)0.30]100%=40%;(2) ①表中3min~4min之間物質的濃度不變，因此反應處于平衡狀態(tài);由于該反應的正反應是放熱反應，所以在其它條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱的逆反應方向移動，所以在溫度為t1℃時達到的平衡狀態(tài)中CO的濃度大于0.08mol/L;②反應在4min～5min間，平衡向逆方向移動，由于c(O2)減小，c(CO)、c(H2O)減小，則可能的原因是增加氫氣濃度，選項是D;表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，c(CO)減小;c(H2O)增大;c(H2O)增大，則可能的原因是加水蒸氣，選項是A。

考點：考查化學反應速率的計算、外界條件對化學平衡移動的影響及影響因素的判斷的知識。

21.(1) (2)堿 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (3)CH3COOH和CH3COONa (4)

(1)C+H2O(g) CO+H2 。

(2)①(1分)，c=a+b。②2.5，(1分)。

(3)①530℃、0.1MPa(1分)，②85.7%。。

湖北白水高級中學2016屆高三化學12月月考試卷及答案的所有內容就是這些，化學網(wǎng)希望對考生復習化學有幫助。