景德鎮(zhèn)市2015屆高三第二次質(zhì)檢試卷理綜化學(xué)試卷本卷說明：本試卷共40小題，滿分300分，考試時間150分鐘�？赡苡玫降脑恿浚篐: 1 Li:7 B：11 C: 12 O: 16 Na:23 P：31 S:32 Cl:35.5 Fe: 56 Cu: 64 Br:80 學(xué) 科物 理化 學(xué) 生 物命題人余忠喜 施寒敏舒廣武 吳先麗江永琴 紀(jì)朝暉審校人吳 青曾前明嚴(yán) 劍第Ⅰ卷（共21小題，126分）一、選擇題（本題共13小題，均為單選題，每小題6分，共78分，）7.下列化學(xué)藥品中的試劑瓶上所貼化學(xué)危險品標(biāo)志有錯誤的是ABCD物質(zhì)Na2O2三硝基甲苯濃H2SO4CCl4危險警告標(biāo)識8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2完全溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，11.0g C3H8中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NAC．常溫常壓下，1 L 0.1 mol?L-1 NH4NO3溶液中NO3－的數(shù)目為0.1NAD．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA9.已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。下列說法中不正確的是A．該未知物X為Na2SO4 B．該反應(yīng)的氧化劑是KIO3C．該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是KIO3→I2 D．由反應(yīng)可知還原性強弱順序為：Na2SO3＞I210.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是（ ）操作現(xiàn)象結(jié)論A先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3生成白色沉淀，且沉淀不溶解。原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I?C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加NaOH溶液加熱，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋11.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是： 圖1 圖2 圖3 圖4A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨加水量的變化，則NaA溶液的PH小于同濃度的NaB溶液的PH。B．圖2表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B?Ａ。C．圖3表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質(zhì)的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應(yīng)。D．圖4表示將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中，溶液PH和溫度隨加入氨水體積變化曲線12．體育競技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是 A.該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B.滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵、酚羥基兩種基團至少存在一種。C.1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol D.該分子中的所有碳原子不可能共平面13.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca ＝ CaCl2+Li2SO4+Pb下列有關(guān)說法正確的是：(Pb的相對原子質(zhì)量：207)A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- ＝ CaCl2B．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)。C．放電過程中，Li+向負極移動 D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb第Ⅱ卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個小題考生都必須做答。第33題～第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（11題，共129分）26．(15分)元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學(xué)化學(xué)常見長式元素周期表，回答下列問題：（1）元素C的最高價氧化物的電子式為 ；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）元素L位于周期表的第 族， 1mol/L LM2溶液500ml與0.4 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_______性，原因是________________________________________________________________(用離子方程式表示)（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式______________________________________________27.（14分）“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題。（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt ① 實驗2條件下平衡常數(shù)K= 。② 實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a/b 的值_______(填具體值或 取值范圍)。③ 實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均為1mol，則此時 V正 V逆（填“” ，“=”）。（2）已知在常溫常壓下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH＝－1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ／mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________ （3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系 ；（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 _______________mol/L。（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似。請寫出該電池負極上的電極反應(yīng)式： 。28.（14分）半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷(PCl3)是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷(即白磷)與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3,裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去） A B C D E已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3,與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5 PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HC1。遇O2會生成P0Cl3,P0Cl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點見下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃PCl3-11275.5POCl32105.3請回答下列問題：(1)A裝置中制氯氣的離子方程式為 。(2)B中所裝試劑是 ,E中冷水的作用是 F中堿石灰的作用是_____ (3)實驗時,檢?裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的C02,再迅速加入黃磷。通干燥C02的作用是 。⑷粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后.通過_____(填實驗操作名稱）,即可得到較純凈的PCl3。(5)通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ①迅速稱取1.00g產(chǎn)品,加水反應(yīng)后配成250 mL溶液； ②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水,充分反應(yīng)； ③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定 ④重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8.40ml已知：H3PO3+H2O+I2== H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6,假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中PC13的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、炭粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，并設(shè)計出相關(guān)實驗流程圖 已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+ ②某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：M（OH）nKsppH開始沉淀沉淀完全Al（OH）31.9×10-333.434.19Fe（OH）33.8×10-382.532.94Ni（OH）21.6×10-147.609.75回答下列問題： （1）根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ 和沉淀Ⅲ （填化學(xué)式），則pH1 ?pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用 。． A．pH試紙 B．石蕊指示劑 C．pH計（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 ．第③步反應(yīng)后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有 ．若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因 、 。（3）④中陽極反應(yīng)產(chǎn)生的氣體E為 ，驗證該氣體的試劑為 。（4）試寫出反應(yīng)⑥的離子方程式_____________________________________________?37.決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。（1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有 （填序號） A：σ鍵 B：π鍵 C：氫鍵 D：配位鍵 E：分子間作用力 F：金屬鍵 G：離子鍵（2）下面關(guān)于晶體的說法不正確的是___________A．晶體熔點由低到高：CF4
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