綜合評估二 化學基本理論
(時間：90分鐘 滿分：100分)
第Ⅰ卷
一、(本題包括16小題，每小題3分，共48分)
1．下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強的是 ( )
①甲單質能與乙的鹽溶液反應�、诩�、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑 ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)�、軆蓡钨|分別與氯氣反應時甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多
A．全部可以 B．僅②不可以 C．僅②④不可以 D．僅③可以
2．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是 ( )
A．B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族
B．四種元素的原子半徑：A<B<C<D
C．B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質
D．一定條件下，B單質能置換出D單質，C單質能置換出A單質
3．(2010•上海，17)據(jù)報道，在300℃、70 Pa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：
2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)，下列敘述錯誤的是 ( )
A．使用Cu－Zn－Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率
B．反應需在300℃進行可推測該反應是吸熱反應
C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉化率
D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
4．全球熱播影片《阿凡達》于2010年1月4日在中國內(nèi)地上映，影片中出現(xiàn)了一種潘多拉星球的宇宙飛船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分別表示一種元素。(選項中的物質都由下表中的元素組成)
由以上信息可推斷下列說法正確的是 ( )
A．宇航員在宇宙飛船活動艙內(nèi)會產(chǎn)生由d和f組成的氣體，吸收這種氣體的化合物應該由e和f組成
B．活動艙內(nèi)還要營造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，即充入a和f的常見單質
C．c和f以原子個數(shù)之比為1∶1組成的化合物可用作宇航員所需f單質的
D．若潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一個質子
5．已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是 ( )
①生成物的質量分數(shù)一定增加�、谏晌锏奈镔|的量一定增加 ③反應物的轉化率一定增大�、芷胶鈺r反應物的濃度一定降低�、菡磻俾室欢ù笥谀娣磻俾省、抟欢ㄊ褂昧舜呋瘎﹛kb1.co
A．①②⑤ B．②⑤ C．④⑥ D．③④⑤
6．t℃下的某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K＝c(X)•c2(Y)c2(Z)•c2(W)，有關該平衡的說法正確的是 ( )
A．若正反應為吸熱反應，則升高溫度，正反應速率變大，逆反應速率變小
B．增大壓強，Y(g)物質的量分數(shù)減小
C．升溫，若混合氣體的平均相對分子質量變小，則正反應為放熱反應
D．增大X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小
7．(2010•全國Ⅱ，9)相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是 ( )
8.某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示新標第一網(wǎng)
的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，據(jù)此可得出的結論正確的是( )
A．該反應的ΔH<0
B．達到平衡時B2的轉化率大小為：b>a>c
C．若T2<T1，則正反應一定是吸熱反應
D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1∶3
9．(2010•天津理綜，6)下列各表述與示意圖一致的是( )
A．圖①表示25℃時，用0.1 ol/L鹽酸滴定20 L 0.1 ol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖③表示10 L 0.01 ol/L KnO4酸性溶液與過量的0.1 ol/L H2C2O4溶液混合時，n(n2＋)隨時間的變化
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2==CH2(g)＋H2(g)?→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
10．下列說法中正確的是 ( )
A．用濕潤的pH試紙測定某待測液的pH，數(shù)值一定偏大
B．25℃時,pH＝2的一元酸溶液與pH＝12的一元堿溶液等體積混合，所得溶液pH＝7
C．在(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－)
D．pH相同的NaOH和CH3COONa兩種稀溶液，若稀釋后，pH仍相同，則稀釋的倍數(shù)相同
11．今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是 ( )
①②③④
濃度c/ol/L0.10.10.10.1
溶液氨水CH3COONa溶液醋酸鹽酸
A.在20 L ①溶液中逐滴加入③溶液，溶液導電能力變化如右圖
B．②、③兩溶液等體積混合，離子濃度：
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．①、④兩溶液等體積混合，離子濃度：c(Cl-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-)
D．用④滴定①，滴定曲線如下圖，可用酚酞作指示劑
12．(2010•標全國卷，12)根據(jù)下圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是( )
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
13．(2010•四川理綜，10)有關①100 L 0.1 ol/L NaHCO3、②100 L 0.1 ol/L Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是 ( )
A．溶液中水電離出的H＋個數(shù)：②>①
B．溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
C．①溶液中：c(CO2－3)>c(H2CO3)
D．②溶液中：c(HCO－3)>c(H2CO3)
14．(2010•重慶，13)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 L，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 ol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則 ( )
A．x為弱酸，Vx<Vy
B．x為強酸，Vx>Vy
C．y為弱酸，Vx<Vy
D．y為強酸，Vx>Vy
15．被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液�？偡磻幕瘜W方程式為：Zn＋2nO2＋H2O===Zn(OH)2＋n2O3，下列說法錯誤的是 ( )
A．電池工作時，鋅失去電子
B．外電路中每通過0.2 ol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D．電池正極的電極反應式為：2nO2＋H2O＋2e－===n2O3＋2OH－
16．下圖裝置是一種可充電電池示意圖，裝置的離子交換膜只允許Na＋通過。已知充、放電的化學方程式為2Na2S2＋NaBr3 Na2S4＋3NaBr。
下列說法正確的是 ( )
A．放電時，Na＋從右到左通過離子交換膜
B．放電時，負極反應為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋
C．充電時，A極應與直流電正極相連接
D．放電時，當有0.1 ol Na＋通過離子交換膜時，B極上有0.15 ol NaBr產(chǎn)生
第Ⅱ卷 非選擇題
二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)
17．(10分)新華社2009年10月15日報道：全國農(nóng)村應當在“綠色生態(tài)—美麗多彩—低碳節(jié)能—循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更好更快地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設�？梢姟暗吞佳h(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
(1)煤的氣化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101 kPa時：C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－126.4 /ol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 /ol
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 /ol
則在25℃、101 kPa時：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝______________。
(2)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1 100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K＝0.263。
①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值________(填“增大”、 “減小”或“不變”)；
②1 100℃時測得高爐中，c(CO2)＝0.025 ol/L，c(CO)＝0.1 ol/L，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)？______(填“是”或“否”)，其判斷依據(jù)是__________。
(3)目前工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)＋3H2(g) ??CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 /ol。現(xiàn)向體積為1 L的密閉容器中，充入1 ol
CO2和3 ol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= ��；
②下列措施能使 增大的是 (填符號)。
A．升高溫度
B．再充入H2
C．再充入CO2
D．將H2O(g)從體系中分離
E．充入He(g)，使體系壓強增大
18．(8分)請回答下列有關問題：
(1)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋倍、n倍，溶液的pH都變成9，則與n的關系為__________。
(2)體積相同，濃度均為0.2 ol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成和n，則與n的關系為__________。
(3)體積相同，濃度均為0.2 ol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋倍、n倍，溶液的pH都變成3，則與n的關系為____________。
(4)現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：
①取10 L的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動；另取10 L的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
②相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
③各取25 L的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)______V(乙)。
④取25 L的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關系為：c(Na＋)______c(CH3COO－)。
19．(6分)已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：
化學式顏色Ksp
AgCl白色2.0×10－10
AgBr淺黃色5.4×10－13
AgI黃色8.3×10－17
Ag2S黑色2.0×10－48
Ag2CrO4紅色2.0×10－12
(1)20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag＋物質的量濃度由大到小的順序是：_______________________________________________________________________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，c(Br－)c(Cl－)＝__________。
(3)測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是________。
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
20．(7分)某化學過程的示意圖如圖所示。在裝置工作過程中，甲池的總反應式為：2CH3OH＋3O2＋4NaOH===2Na2CO3＋6H2O。試回答下列問題：
(1)甲池溶液中的Na+移向 (填“a”或“b”)電極，乙池溶液中的Na+移向 (填“A”或“B”)電極。
(2)電極A的名稱： 。
(3)電極b上發(fā)生的電極反應式為______________________________________________。
(4)乙池中發(fā)生的電池反應式為________________________________________________。
(5)當電極A處得到0.71 g產(chǎn)物時，甲池中理論上消耗O2 L(標準狀況下)。
21．(8分)(2010•東理綜，28)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ.2HI? ?H2＋I2
Ⅲ.2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
(1)分析上述反應，下列判斷正確的是________。
a．反應Ⅲ易在常溫下進行
b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2O
d．循環(huán)過程產(chǎn)生1 ol O2的同時產(chǎn)生1 ol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 ol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如右圖所示。
0～2 in內(nèi)的平均反應速率v(HI)＝______________。該溫度下，H2(g)
＋I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝________。
相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原的2倍，則________是原的2倍。
a．平衡常數(shù)
b．HI的平衡濃度
c．達到平衡的時間
d．平衡時H2的體積分數(shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
(4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 /ol
某氫氧燃料電池釋放228.8 電能時，生成1 ol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。
22．(13分)(2010•天津理綜，7)X、Y、Z、L、五種元素的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的元素符號為________；在元素周期表中的位置為__________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________。該族二～五周期元素單質分別與H2反應生成1 ol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1 ol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。
a．＋99.7 /ol b．＋29.7 /ol c．－20.6 /ol d．－241.8 /ol
(4)用單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_____________________________________________________________。
答案 1．D 2．D 3．B 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．B 10．C 11．D 12．A
13．C 14．C 15．C 16．D
17．(1)115.4 /ol
(2)①增大�、诜瘛∫驗镼c= =0.25<K=0.263
(3)①0.225 ol/(L•in) ②BD
18．(1)>n (2)<n (3)>n
(4)①向右 減小�、谛∮凇、鄞笥凇、苄∮�
19．(1)Ag2CrO4>AgCl>AgBr>AgI>Ag2S
(2)2.7×10－3 (3)D
20．(1)b B (2)陽極
(3)O2+2H2O+4e-===4OH-
(4)2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
(5)112
21．(1)c (2)0.1 ol/(L•in) 64 b (3)向右 b (4)80%
22．(1)O 第三周期第ⅢA族 Al>C>N>O>H
(2)
(3)34 H2SeO4 b
(4)Al＋3HCO－3－3e－===Al(OH)3↓＋3CO2↑[或Al－3e－===Al3＋，Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑] 2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O
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