第1講 物質的量
1．掌握物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數目，氣體體積之間的相互關系。
2．掌握有關物質的量、氣體摩爾體積、溶液的物質的量濃度的計算。
第1時 物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量
1.物質的量
（1）物質的量是七個基本物理量之一，其意義是表示含有一定量數目的粒子的集體。符號為：n ，單位為：摩爾（mol）。
（2）物質的量的基準（NA）：以0.012kg12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為物質的量的基準。阿伏加德羅常數可以表示為NA，其近似值為6.02×1023 mol-1
2.摩爾質量（）
1摩爾物質的質量，就是該物質的摩爾質量，單位是g/mol 。1mol任何物質均含有阿伏加德羅常數個粒子，但由于不同粒子的質量不同，因此，1 mol不同物質的質量也不同；12C的相對原子質量為12，而12 g 12C所含的碳原子為阿伏加德羅常數，即1 mol 12C的質量為12g。同理可推出1 mol其他物質的質量。
3.關系式：n ＝ ；n ＝
【例1】下列關于物質的量的敘述中，錯誤的是( )
A.1 mol任何物質都含有6.02×1023個分子
B.0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個碳原子
C.1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧
D.1 mol Ne含有6.02×1024個電子
解析：因為有些物質是由分子組成(例如水、硫酸等)，有些物質是由離子組成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，還有些物質是由原子直接構成的(例如金剛石等)，所以A的敘述是錯誤的。碳是由原子構成的，根據規(guī)定，0.012 kg 12C中所含的碳原子數即為阿伏加德羅常數，其近似值為6.02×1023 mol－1，所以B的敘述是對的。根據規(guī)定，“使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中名稱”。C中表示水的組成時，卻用名稱表示，所以也是不正確的。氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne也應含有10×6.02×1023個電子，所以D的敘述是正確的。
答案：AC
【例2】（2010福建卷） 表示阿伏伽德羅常數，下列判斷正確的是
A．在18 中含有 個氧原子
B．標準狀況下，22．4L空氣含有 個單質分子
C．1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2
D．含 個 的 溶解于1L水中， 的物質的量濃度為
解析：本題考察阿弗加德羅常數的計算和判斷
A 18 正好是0.5mol，一個氧分子正好含有兩個氧原子，所以氧原子的物質的量為1mol，即為1
B 空氣是混合物
C 在氯氣與水的反應中，1molCl2 就只轉移1 的電子
D 所得溶液中含 個 ，可得氫氧化鈉的物質的量為1mol，但這時候溶液不是1L，所以物質的量濃度不是1mol/L.
答案：A
第2時 氣體摩爾體積
1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。
2.表示符號：Vm
3.單位：L/mol（或L•mol¬-1）
4.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol
5.數學表達式：氣體的摩爾體積＝ ， 即
6. 氣體摩爾體積的一個特例就是標準狀況下的氣體摩爾體積(V0)。在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4 L。在理解標準狀況下的氣體摩爾體積時，不能簡單地認為“22.4 L就是氣體摩爾體積”，因為這個22.4 L是有特定條的。這些條就是：
①標準狀況，即0℃和101.325 kPa，氣體的物質的量為1 mol，只有符合這些條的氣體的體積才約是22.4 L。因此，22.4 L是1 mol任何氣體在標準狀況下的體積。
②這里所說的標準狀況指的是氣體本身所處的狀況，而不指其他外界條的狀況。例如，“1 mol H2O(g)在標準狀況下的體積為22.4 L”是不正確的，因為在標準狀況下，我們是無法得到氣態(tài)水的。
③1mol任何氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定就是標準狀況。根據溫度、壓強對氣體分子間平均距離的影響規(guī)律知，溫度升高一倍或壓強降低一半，分子間距將增大一倍；溫度降低一半或壓強增大一倍，分子間距將減小一半。由此可知，1 mol任何氣體在0℃ 、101 kPa條下的體積與273℃ 、202kPa條下的體積應相等，都約為22.4L。
【例】判斷下列說法是否正確？并說明理由
1.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為NA
2.在25℃，壓強為1.01×105 Pa時,11.2L氮氣所含的原子數目為NA
3．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成CO2分子數為8NA
4．標準狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數為0.5NA
5．標準狀況下，1L水所含分子數為(1/22.4)NA
6．標準狀況下，11.2L SO3中含1.5NA個氧原子
解析：1、標準狀況下，11.2L氧氣為0.5mol，其所含原子數為NA。而常溫常壓（25℃，1.01×105 Pa）下，11.2L氧氣物質的量小于0.5mol，其所含原子數必小于NA，故敘述錯誤。
2、本題敘述錯誤，分析方法同上。
3、4、5題中的辛烷、四氯化碳、水在標準狀況下均為液體，第6題中SO3在標準狀況下為固體。故都不正確。
第3時 阿伏加德羅定律及其推論
1.阿伏加德羅定律：
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2
2.阿伏加德羅定律的推論：
(1)三正比：
同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質的量之比.V1/V2=n1/n2
同溫同體積下，氣體的壓強比等于它們的物質的量之比.p1/p2=n1/n2
同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質量之比.1/2=ρ1/ρ2
(2)二反比：
同溫同壓下，相同質量的任何氣體的體積與它們的相對分子質量成反比.V1/V2=2/1同溫同體積時，相同質量的任何氣體的壓強與它們的摩爾質量的反比.p1/p2=2/1。
(3)一連比：
同溫同壓下，同體積的任何氣體的質量比等于它們的相對分子質量之比，也等于它們的密度之比。m1/m2=1/2=ρ1/ρ2
(注：以上用到的符號：ρ為密度，p為壓強，n為物質的量，為摩爾質量，m為質量，V為體積，T為溫度；上述定律及其推論僅適用于氣體，不適用于固體或液體。)
阿佛加德羅常數考點命題陷阱歸類分析
阿佛加德羅常數（用NA表示）涉及的知識面廣，靈活性強，是高考的熱點之一，主要以選擇題的形式（選擇正確的或錯誤的）進行考查。分析近幾年的高考試題，此類題型常以選擇題形式出現，容易引起學生錯誤的有以下幾點：
1、溫度和壓強：22.4L/mol是在標準狀況（0 ℃，1.01×105Pa）下的氣體摩爾體積。命題者有意在題目中設置非標準狀況下的氣體體積，讓考生與22.4L/mol進行轉換，從而誤入陷阱。
2、物質狀態(tài)：22.4L/mol使用的對象是氣體（包括混合氣體）。命題者常把一些容易忽視的液態(tài)或固態(tài)物質作為氣體命題，讓考生落入陷阱。如SO3：常溫下是固態(tài)；水：常溫下是液態(tài)。戊烷，辛烷常溫下是液態(tài)等。
3、物質變化：一些物質間的變化具有一定的隱蔽性，有時需要借助方程式分析才能挖掘出隱含的變化情況�？忌舨蛔⒁馔诰螂[含變化往往會誤入陷阱。如NO2：存在與N2O4的平衡。
4、單質組成：氣體單質的組成除常見的雙原子分子外，還有單原子分子（如稀有氣體Ne：單原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等�？忌绮蛔⒁膺@點，極容易誤入陷阱。
5、粒子數目：粒子種類一般有分子、原子、離子、質子、中子、電子等。1mol微粒的數目即為阿佛加德羅常數，由此可計算分子、原子、離子、質子、中子、電子等微粒的數目。命題者往往通過NA與粒子數目的轉換，巧設陷阱。。
【例1】（2010上海卷，7）NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A．等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA
B．1.7g H2O2中含有的電子數為0.9 NA
C．1mol Na2O2 固體中含離子總數為4 NA
D．標準狀況下，2.24L戊烷所含分子數為0.1 NA
答案：B
解析：此題考查了阿伏伽德羅常數知識。阿伏伽德羅常數是指1mol任何微粒中含有的微粒數，等物質的量不一定是1mol，A錯；H2O2的相對分子質量為：34，故其1.7g的物質的量為0.05mol，其每個分子中含有的電子為18個，則其1.7g中含有的電子的物質的量為0.9mol，數目為0.9NA，B對；Na2O2固體中，含有的是Na+和O22-兩種離子，1mol固體中含有3mol離子，故其中的離子總數為：4 NA，C錯；戊烷在標準狀況下為液態(tài)，故其2.24L不是0.1mol，D錯。
易錯警示：進行阿伏伽德羅常數的正誤判斷的主要考查點有：①判斷一定量的物質所含的某種粒子數目的多少；②物質的組成；③通過阿伏加德羅常數進行一些量之間的換算等，在解題時要抓住其中的易錯點，準確解答。
【例2】（2010江蘇卷，5）設 為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．常溫下， 的 溶液中氮原子數為0.2
B．1mol羥基中電子數為10
C．在反應中，每生成3mol 轉移的電子數為6
D．常溫常壓下，22.4L乙烯中 鍵數為4
【答案】A
【解析】本題主要考查的是以阿伏伽德羅常數為載體考查如下知識點①考查22.4L/mol的正確使用；②考查在氧化還原反應中得失電子數的計算等內容。A項，無論 水解與否，根據元素守恒；B項，1mol羥基中有9 個電子；C項，在該反應中，每生成3mol ,轉移5 個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積 不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。
【備考提示】結合阿伏伽德羅常數為 ，判斷一定量的物質所含有的某種粒子數目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當強的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復習時應多加注意，強化訓練，并在平時的復習中注意知識的積累和總結。
【例3】（2010廣東理綜卷，8）設 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A.16g 中含有4 個C-H鍵
B.1mol• 溶液含有 個
C.1mol Cu和足量稀硝酸反應產生 個NO分子
D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個 分子
解析：每個 中含有4個C-H鍵，故16g （1mol）中含有4 個C-H鍵
，A正確；
沒有告訴溶液的體積，無法知道 的物質的量，故B錯；
根據關系式，1mol Cu~2mol NO，故C錯；
常溫常壓下，22.4L 不是1mol。
答案：A
第4時 混合氣體的平均摩爾質量
1.已知混合物質的總質量m(混)和總物質的量n(混)：(混)＝
2.已知混合物各成分的摩爾質量和在混合體系內的物質的量分數或體積分數。
(混)＝1×n1%＋2×n2%＋……＝1×V1%＋2×V2%＋……
3.已知標準狀況下混合氣體的密度：(混)＝22.4ρ(混)
4.已知同溫同壓下與單一氣體A的相對密度： ＝
【例】（東泰安）已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑，則150℃時NH4HCO3分解產生的混合氣體A的密度是相同條下H2密度的倍。
A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.無法計算
[解析]假設NH4HCO3為1 mol，則其質量為79 g ，完全分解產生的氣體為3 mol ，故有：混合氣體=79g/3mol =26.3g/mol；又由“相同條下，氣體的密度比等于其摩爾質量比”，故混合氣體A的密度是相同條下H2密度的26.3/2 = 13.2倍。
[答案]B
第5時 物質的量濃度
1.定義：以1L溶液里所含溶質B的物質的量表示溶液的濃度叫做物質的量濃度.符號為：cB；單位為： mol?L-1
2.表達式：cB= (n為溶質B的物質的量，單位為mol；V為溶液的體積，單位為L)
3.難點提示
1.理解物質的量濃度的物理意義和相關的量。
物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質的物質的量的多少。這里的溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L；因此，物質的量濃度的單位是mol•L-1。
2.明確溶液中溶質的化學成分。
求物質的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3•H2O，但我們習慣上認為氨水的溶質為NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶質為H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶質為NaOH；CuSO4•5H2O溶于水后所得溶液溶質為CuSO4
3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。
表示溶液組成的物理量除物質的量濃度外，還有溶質的質量分數、質量物質的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯系，如物質的量濃度（c）與溶質的質量分數（ω）的關系為c=ρg•mL-1×1000mL•L-1×ω/g•mol-1。
【例】（2010四川理綜卷，12）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為p g/ml,質量分數為ω，物質濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是
A. B.
C. D.C=1000Vρ/(17V+22400)
答案：A
解析：本題考查基本概念�？忌灰獙靖拍钍煜�，嚴格按照基本概念做，弄清質量分數與物質的量濃度及密度等之間的轉化關系即可。
第6時 物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量
1.物質的量濃度溶液的配制步驟：
（1）計算：如溶質為固體時，計算所需固體的質量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。
（2）稱量：用天平稱出所需固體的質量或用量筒量出所需液體的體積。
（3）溶解：把稱量出的溶質放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。
（4）轉移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。
2.誤差分析：
根據c=n/V =m/V判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。
3. 在配制物質的量濃度的溶液時，按操作順序講，需注意以下幾點：
1）.計算所用溶質的多少時，以下問題要弄清楚：
①溶質為固體時，分兩種情況：溶質是無水固體時，直接用cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/
(g•mol?1)]/V(L)公式算m；溶質是含結晶水的固體時，則還需將無水固體的質量轉化為結晶水合物的質量。
②溶質為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質的量濃度，則根據公式c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)求V(稀)；如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質的質量分數(ω)，則根據c=[ρg•mL-1×V’(mL)×ω/g•mol-1]/V(mL)求V’(mL)。
③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質時則取與實際體積最接近的量程數據做溶液的體積求溶質的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moL•L-1的NaOH溶液，需取固體NaOH的質量應為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 mL量程的容量瓶。故只能先配制500 mL溶液，然后再取出480mL。
2）稱、量溶質時，一要注意所測數據的有效性（即精度）。二要選擇恰當的量器，稱量易潮解的物質如NaOH時，應用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數據相差不能過大，否則易產生較大誤差。
3)容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次；溶解或稀釋溶質后要冷卻溶液至室溫；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。
4)定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。
【例1】（2010上海卷，31）白磷（P4）是磷的單質之一，易氧化，與鹵素單質反應生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結構（以PCl5為例）如右圖所示。該結構中氯原子有兩種不同位置。
1）6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為 L。
上述燃燒產物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質的量濃度為 mol•L-1。
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的懸浮液中，反應恰好完全，生成l種難溶鹽和16.2g H2O。該難溶鹽的化學式可表示為 。
3）白磷和氯、溴反應，生成混合鹵化磷 （ ，且x為整數）。
如果某混合鹵化磷共有3種不同結構（分子中溴原子位置不完全相同的結構），該混合鹵化磷的相對分子質量為 。
4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反應，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對分子質量（提示：>300）。
答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。
解析：此題考查了元素化合物、化學計算知識。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對分子質量為：128，則其6.20g的物質的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標準狀況下體積為5.6L；將這些白磷和水反應生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是0.05L，則磷酸溶液的物質的量濃度為4.00mol/L；2）根據該水溶液中含有溶質的物質的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質的物質的量，根據質量守恒，可知該物質中含有5個鈣離子和3個磷酸根離子，結合電荷守恒，必還含有1個氫氧根離子，寫作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根據題意x為整數，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結構的話，結合PCl5的結構，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對分子質量可能為：297.5或342；4）根據題意和質量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質的量為：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三種元素，故必須將其中的氫原子全部除去；兩物質提供的H原子的物質的量為：0.1mol×4=0.4mol，則生成的氯化氫的物質的量為：0.1mol×4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：0.1mol、N原子為：0.1mol，則該化合物的最簡式為：PNCl2；假設其分子式為(PNCl2)x，由其含有的碳原子總數小于20，則知：4x<20，故x<5；假設x=4，其分子式為： P4N4Cl8，相對分子質量為464；假設x=3，其分子式為： P3N3Cl6，相對分子質量為：348；假設x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對分子質量<300 舍去。故其相對分子質量可能為：348或464。
【例2】（2008廣州七區(qū)聯考）甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
③定容的正確操作是 。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。
A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B.小心加熱容量瓶，經蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C.經計算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
（3）乙學生：用100 mL 量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。
[解析]（1）假設取用的濃硫酸的體積為V，根據稀釋前后溶質的物質的量不變有：
V×18mol/L = 100mL 3.6mol/L V=20.0mL
（2）①②③見答案，④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。 （3）見答案。
[答案]（1）20.0mL （2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質完全轉移到容量瓶中；③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；④ D；
（3）不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。
物質的量單元測試題
一、選擇題（本題包括8小題，每小題只有一個正確選項）
1．等物質的量的N2、O2、CO2的混合氣體，通過Na2O2后，相同條下測得混合氣體的體積是原的8/9，則此時混合氣體中的三者物質的量之比是（ ）
A．1:1:0 B．3:4:0.5 C．1.5:2:0.5 D．3:3:2
2．某碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和硝酸鋇三種雜質中的一種或兩種，現將13.8 g樣品加入足量水，樣品全部溶解，再加過量的氯化鈣溶液，得到9g沉淀，對樣品所含雜質的正確的判斷是（ ）
A．肯定沒有硝酸鉀 B．肯定有硝酸鉀，可能還有碳酸鈉
C．肯定沒有硝酸鋇，可能有硝酸鉀 D．肯定沒有碳酸鈉和硝酸鋇
3．中和滴定是利用已知物質的量濃度的酸（或堿）測定未知物質的量濃度的堿（或酸），若用A代表酸，用B代表堿，可以利用下式計算未知堿的物質的量濃度的是（ν為化學計量數）（ ）
A．cB= B．cB= C．cB= D．cB=
4．氯化銨晶體與消石灰的固體混合物90.5g，在150℃下加熱至質量不再減少為止，得到殘渣40.5g。則原混合物中氯化銨和消石灰的物質的量之比（ ）
A．等于2:1 B．大于2:1 C．小于2:1 D．等于1:1
5．某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應，消耗H+和產生CO2的物質的量之比為5:4，則混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為（ ）
A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．4:5
6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質是量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體體積為（設反應中HNO3被還原成NO） （ ）
A、0.448L B、0.672L C、0.896L D、0.224L
7．將溶質A的質量分數為5X和X的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質量分數小于3X，則A可能是 （ ）①H2SO4 ②C2H5OH ③NH3 ④CH3COOH ⑤NaOH
A、①⑤ B、①④⑤ C、②③ D、②③④
8．某溫度下，Wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2固體反應，固體質量增加Wg。在①H2 ②CO ③CO和H2混合物 ④HCHO ⑤CH3COOH⑥HOCH2CH2OH中，符合題意的是 （ ）
A、均不符合 B、只有①②③ C、只有④⑤ D、全部符合
二、選擇題（本題包括8小題，每小題有1～2個選項符合題意）
9、把氯氣和氮氣混合氣1.12L（90%Cl2和10%N2）通過濃氨水，實驗測得逸出的氣體（除NH3）體積為0.672L（50%Cl2和50%N2），問反應后被氧化的氨的質量是（體積已換算成標況）（ ）
A. 3.4g B. 0.34g C. 1.36g D. 13.6g
10、盛有 80 mL NO氣體的試管倒立于盛有水的水槽中，向試管中通入一定體積的O2，結果試管中剩余氣體的體積是原有 NO 體積的一半，則通入 O2 的體積是 （ ）
A．20mL B．30mL C．60mL D．100mL
11．在4 mol•L－1 的硫酸和2 mol•L－1的硝酸混合溶液10 mL中，加入0.96 g銅粉，充分反應后最多可收集到標況下的氣體的體積為 （ ）
A．89.6 mL B．112 mL C．168 mL D．224 mL
12．鎂鋁合金5.1 g溶于300 mL2 mol/L的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6 L。向反應后的溶液中加入足量氨水，產生沉淀的質量為( )
A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g
13．在天平兩盤中各放一只大小和質量相同的燒杯，兩燒杯中都盛有1 mol/L的稀硫酸100 mL，然后分別向兩燒杯中加入一定質量的g與Al，充分反應后天平仍保持平衡，則g、Al的質量分別是（ ）
A．2.4 g g 1.8 g Al B．5 g g 5 g Al C．2 g g 2 g Al D．0.9697 g g 1 g Al
14．5 mL Ag＋濃度為0.1 mol•L－1的某溶液，加入等物質的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經過濾、干燥，稱得質量為0.013 g，則此沉淀是（ ）
A．LiF B．LiCl C．AgF D．AgCl
15．有 Na2CO3、NaHCO3、CaO 和 NaOH的混合物27.2 g， 把它們溶于足量水并充分反應后，HCO3－、CO32－、Ca2+均轉化為沉淀，將容器內水分蒸干后得到固體物質共29 g，則原混合物中含Na2CO3 （ ）
A．0.1 mol B．0.2 mol C．0.3mol D．無法確定
16．將一定質量的鎂和鋁的混合物投入100 mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應時HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是（ ）
A．鎂和鋁的總質量為9 g
B．鹽酸的物質的量濃度為5 mol•L－1
C．NaOH溶液的物質的量濃度為5 mol•L－1
D．生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 L
三．（本題共有5小題）
17．地球化學中，通常用熱重分析研究礦物在受熱時的質量變化以確定其組成。取66.6mg由高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)組成的礦物，加熱，在673～1123區(qū)間內分解為氧化物，樣品總失重13.8mg。
⑴方解石的失重百分比為 。
⑵計算礦物中高嶺石的質量分數。
18．鈷(Co)化合物對化學鍵的研究起著重要的作用。為測定某鈷化合物［Co(NH3)xCly］Clz的組成，進行如下實驗：
①稱取樣品0.5010g，加入過量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷卻，得到A。產生的氨用50.00mL0.5000mol•L-1的鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL, 用0.1000mol•L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入過量I固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：Com++I-→Co2++I2 (未配平)
反應完成后，蒸餾水稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液20.00mL。反應方程式為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
③另稱取該物質樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相應反應式為：
［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
通過計算求：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數。
⑵該鈷化合物的化學式。
19．合成氨工業(yè)生產中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比為4?5，其中Fe2+與Fe3+物質的量之比為___________。
（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質的量之比為1?2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質量分數為_____________(用小數表示，保留2位小數)。
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：
2 Fe2O3十C 4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質量為_________g。
20．已知： 4NH3十5O2 → 4NO+6H2O
4NO十3O2十2H2O→4HNO3
設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣體積分數為0.80,請完成下列填空及計算
(1)amolNO完全轉化為HNO3需要氧氣_______ mol
(2)為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數為________ (保留2位小數)。
(3)20.0moL的NH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高溫下NO和O2不反應) 計算氨轉化為NO和HNO3的轉化率。
(4) 20.0moL 的NH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為HNO3
①在下圖中畫出HNO3的物質的量n(A)和空氣的物質的量n(B)關系的理論曲線。
②寫出當125≤n(B) ≤ 200時，n(A)和n(B)的關系式_________________________________。
21． 氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國家標準規(guī)定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。工業(yè)上常通過下列反應制備CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl制備過程中需要配置質量分數為20.0%的CuSO4溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO4•5H2O與H2O的質量之比。
⑵準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol•L－1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol•L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有關反化學反應為
Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl—
Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。
參考答案
一、1．C。2．B。定性角度分析，樣品能全部溶解于水，說明不存在硝酸鋇。定量角度分析，13.8g若全是碳酸鉀，恰好為0.1mol，與足量的氯化鈣反應后能生成10g碳酸鈣�，F生成沉淀不足10g，肯定有硝酸鉀，碳酸鈉是否存在不能確定。
3．A。由于幾元酸、幾元堿沒有確定，所應考慮酸、堿的化學計量數。不要錯選成C，C中式中只能用于計算一元酸跟一元堿的中和反應。
4．B。氯化銨跟消石灰能反應，若氯化銨過量的話也會單獨分解，計算時要注意這個特征�？梢韵雀鶕然@跟消石灰恰好完全反應的情況進行計算，看看這時的質量差是多少，再進行比較分析。
5．B。注意“二價金屬”這一特征，所以其碳酸鹽的化學式可寫成CO3，碳酸氫鹽的化學式可寫成(HCO3)2，有的學生不注意這一點而造成錯解。
6、B。運用整體思維技巧 7、C，估算法 8、D，差量法
二、
9．B 10．BD 11．D 12．C 13．BD 14．A 15.A 16.AC
三．17、答案：⑴CaCO3 ===== CaO+CO2↑
方解石的失重百分比為：
⑵解：設66.6mg礦物中高嶺石［Al4Si4O10(OH)8］的質量為xmg, 方解石(CaCO3) 的質量為ymg.
Al4Si4O10(OH)8 =====2 Al2O3+4SiO2+4H2O CaCO3 ===== CaO+CO2↑
516mg 72mg 100mg 44mg
xmg ? ymg ?
依題意： x+y=66.6
72x/516 + 44y/100 =13.8
解得：x=51.6 y=15.0
礦物中高嶺石的質量分數w=
答：⑴方解石的失重百分比為44%。
⑵礦物中高嶺石的質量分數為77.5%
18、答案：
解：⑴NaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+HCl=NH4Cl
20.00mLB溶液消耗0.1000mol•L-1NaOH 30.00mL。
20.00mLB溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.003000mol ,
100mLＢ溶液中過量的HCl：n(HCl)=0.01500mol那么與NH3反應的n(HCl)=0.01000mol
故0.5010g樣品中 n(NH3)=0.01000mol n(N)=0.01000mol
［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數
⑵ I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6
因反應用去0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液20.00mL，推算出：n(I2)=0.001000mol
Co與Ｆe同一族，Com+具有強氧化性，故設m=3
則有：2Co3++2I-==2Co2++I2 n(Co3+)=0.002000mol
0.5010g樣品中Cl的總質量為：
m(Cl)=0.5010g-0.002000molx59g•mol -1-0.01000molx17g •mol -1=0.2130g
n(Cl)=0.006000mol
又有：［Co(NH3)xCly］Clz+zAgNO3==［Co(NH3)xCly］(NO3)z+zAgCl↓
0.2505g樣品擴大一倍算（即用0.5010g）推算出：
反應消耗AgNO3：n（AgNO3）＝0.1000mol•L-1x40.00mL=0.004000mol
即發(fā)生上述反應的Cl-為：n(Cl-) =0.004000mol
則有 y:z=（0.006000mol-0.004000 mol）: 0.004000mol=1:2
同時還有：1：x:(y+z)= 0.002000: 0.01000: 0.006000=1:5: 3
解得：x=5 y=1 z=2
帶入［Co(NH3)xCly］Clz中，求得Co化合價為：+3 假設成立
該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
答：⑴［Co(NH3)xCly］Clz中氮元素的質量分數為27.94%
⑵該鈷化合物的化學式為：［Co(NH3)5Cl］Cl2
19、
（1）2：1 （2）0.71 （3）3.6克
20、
（1）0.75a mol （2）0.14（3）氨轉化為NO的轉化率為90%；氨轉化為HNO3的轉化率為6%
②3n(A)=0.8{n(B)-125}
21、答案：(1)設需要CuSO4•5H2O的質量為x，H2O的質量為y
CuSO4•5H2O的相對分子質量為250，CuSO4的相對分子質量為160
16x=5(x+y)
X ∶y = 5∶11
答：所需CuSO4•5H2O與H2O的質量之比為5∶11
(2)設樣品中CuCl的質量為x
由化學反應方程式可知：CuCl ～ Fe2+ ～ Ce4+
x=0.1000mol•L-1×24.60×10-3L×99.5g•mol-1=0.2448g
97.92%>96.50%
答：樣品中CuCl的質量分數符合標準。
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