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化學計量
【考綱掃描】
了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。

【高考預測】[《學海導航》p6 例1 p7 1 ]
從高考看，該部分知識的考察主要體現(xiàn)在阿伏伽德羅常數(shù)的計算上，也涉及阿伏伽德羅定律及其推論。其他如一定物質(zhì)的量濃度的計算（c=n/V）、物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算往往穿插于大題之中，復習時要引起重視。

【學法導航】
關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的高考試題，常常有意設置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類題目時，要特別注意下列細微的知識點：①狀態(tài)問題，如水在標準狀況時為液態(tài)或固態(tài)；SO3在標準狀況下為固態(tài)、常溫常壓下為液態(tài)，戊烷及碳原子數(shù)更多的烴，在標準狀況下為液態(tài)或固態(tài)。②特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、18 O2 等。③某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne、O3、白磷等。④一些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目，如CH4、P4、CO2等。⑤較復雜的化學反應中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的求算，如Na2O2+H2O，C12+NaOH、電解AgNO3溶液等。⑥要用到22.4 L/mol時，必須注意氣體是否處于標準狀況。⑦某些離子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目減少。⑧注意常見的一些可逆反應。

【典例精析】
1．（2009江蘇高考化學）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：
A．25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的 數(shù)目為0.2NA
B．標準狀況下，2.24LCl2與過量的稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
C．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D．標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA
【解析】pH＝13，則c(OH－)＝0.1mol•L－1，n( )＝0.1mol，則N(OH－)＝0.1NA，A錯誤；Cl2與NaOH 反應時，每摩Cl2轉(zhuǎn)移1mol電子，所以2.24LCl2應轉(zhuǎn)移0.1mol，B錯誤；標況下，22.4L甲醇的物質(zhì)的量遠大于1mol，所以D錯誤。
【考點分析】以阿伏伽德羅常數(shù)的計算為背景考查：溶液中微粒數(shù)、氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)、混合物中原子數(shù)、以及氣體摩爾體積的應用

2.（2009浙江卷8）．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5 NA
B．1 mol乙烷分子含有8 NA個共價鍵
C．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子
D．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中陰離總數(shù)大于0.1 NA
【解析】考察阿伏加德羅常數(shù)。A中NO和O2會反應生成NO2；B中乙烷共價鍵有7NA；C中氯化鈉含2NA個離子；D中碳酸鈉因水解而使陰離子增加。
【考點分析】以阿伏伽德羅常數(shù)的計算為背景考查：氣體摩爾體積的應用、物質(zhì)中的共價鍵數(shù)、判斷晶體類型以及水解反應對溶液中微粒數(shù)的影響。
【隨堂訓練】[1-8為單選，9-10為雙選]
1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A．標準狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+ 數(shù)目10－7NA
B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.001NA
D．1mol碳烯（:CH2）中含有電子數(shù)為8NA
2. 下列說法正確的是
A．7.1 g C12與足量NaOH溶液反應轉(zhuǎn)移0.2×6.02×1023個電子
B．28 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有2×6.02×1023個碳原子
C．標準狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于0.1 NA
D．2.9 g乙基(一C2H5)含有的電子數(shù)為1.8 NA個

3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
①6.8g熔融的HSO4中含有0.1NA個陽離子②1L1mol/L的鹽酸溶液中，含HCl分子數(shù)為NA③常溫常壓下，11.2L的CH4中含有的H數(shù)為2NA。④0.1molNa2O2與水完全反應，轉(zhuǎn)移0.2NA的電子⑤62gNa2O溶于水中，所得溶液中有NA個O2- ⑥1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA ⑦標準狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2NA⑧常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個氧原子⑨1L1mol/L的酒精溶液，含有NA個分子⑩1molFe和足量的鹽酸反應，失去3NA個電子。
A.①②⑤⑦⑧ B.②④⑥⑧⑩ C .⑧⑩ D ⑧.
4.溶液的配制過程 能引起濃度偏高的是
①用1g 98%的濃硫酸加4g水配19.6%的硫酸
②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液
⑤質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配成3x%的氨水。
A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤
5.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是
⑴0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.25×6.02×1023
⑵2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023
⑶14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023
⑷250mL2mol/L的氨水中含有NH3•H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023
⑸1L 1mol•L?1的HAc溶液中含有6.02×1023個氫離子
⑹18g D2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子
⑺22.4L SO2氣體，所含氧原子數(shù)為2×6.02×1023
A.2個 B.3個 C.5個 D.6個

6. 根據(jù)有關(guān)信息：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-196.7kJ/mol；某種硝酸鈣晶體可表示為Ca（NO3）2•8H2O；25℃時NaHCO3的溶解度為9.6g/100g水；空氣中氧氣的體積分數(shù)為21%，判斷下列有關(guān)數(shù)據(jù)正確的是
A．室溫下，配制2.5mol/L的NaHCO3溶液
B．爆炸最強烈的坑道氣中甲烷的體積分數(shù)為10.5%
C．用1molSO2氣體與足量氧氣反應放出的熱量為98.35J
D．與CaO作用直接制Ca（NO3）2•8H2O所用硝酸的質(zhì)量分數(shù)為50%
7. 完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol/L的鹽酸500mL．若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為
A．40 g B．30 g C．20 g D．16 g

8.設氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是
A．氯元素的相對原子質(zhì)量為12/b B．mg該氯原子的物質(zhì)的量為m / NA mol
C．該氯原子的摩爾質(zhì)量是a NA D．ng該氯原子所含的電子數(shù)是17n/a

9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是
A．標準狀況下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA
B．25℃時，l L pH=13的Ba(OH)2 溶液中含有OH?的數(shù)目為0.1 NA
C．1 mol C30H62 分子中含有共價鍵的數(shù)目為 91 NA
D． 0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

10. 相對分子質(zhì)量為的氣態(tài)化合物V L（標準狀況）溶于m g水中，得到溶液
的質(zhì)量分數(shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρ g•cm-3，則下列說法正確
的是
A．相對分子質(zhì)量可表示為：
B．物質(zhì)的量濃度C可表示為：
C．溶液的質(zhì)量分數(shù)ω%可表示為：
D．溶液密度ρ可表示為：
11.Ba2+是一種重金屬離子，對生物有害，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na2S2O3、I、2Cr2O7等試劑測定某工廠廢水中Ba2+的濃度。
（1）現(xiàn)需配制250mL0.100mol•L—1標準Na2S2O3溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要
（2）需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為 g。
（3）另取廢水50.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康?Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為CrO2-7；再加過量I溶液反應，反應液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度

12.化學在環(huán)境監(jiān)測中越越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)(主要是有機物)污染的程度常用化學需氧量(COD)衡量。COD是指在一定條下，用強氧化劑處理一定體積水樣時所消耗的強氧化劑相當于氧氣的質(zhì)量，單位用mg／L表示。重鉻酸鉀法是指在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化(以Ag+作催化劑)水樣中的還原性物質(zhì)，本身被還原為Cr3+，過量的重鉻酸鉀以試劑亞鐵靈作指示劑，用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學需氧量(COD)。
(1)當水樣中含有濃度較高C1—時，常需加入HgS04溶液，其可能原因是
，HgS04的作用是 。
(2)滴定時硫酸亞鐵銨溶液需盛放在 (選填：“酸”或“堿”)式滴定管中。
(3)國家《生活飲用水標準檢驗法》 (GB5750—85)中酚類的檢測下限為0.002mg／L。某水受化工廠污染，酚含量達0.282 mg／L，計算該污染的水樣中酚(以苯酚氧化成C02計算)引起的化學需氧量(COD)為 mg／L。
(4)某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測量值高達2100mg／L，這兩家企業(yè)最有可能是 。
a．制糖廠 b．水泥廠 c．電鍍廠 d．造紙廠

【后訓練】 《學海導航》p77-78

【學案一參考答案】
1-10 D、B、D、C、A、D、C、D、BC、AD
11.（1）燒杯、膠頭滴管 （2）3.95
（3）根據(jù)題意有：
Ba2+ ～ BaCrO4 ～ Cr2O72- ～ I2 ～ 3S2O32-
1 mol 3mol
c(Ba2+)×50.00mL×10-3L•mL-1 0.1mol•L-1×36.00mL×10-3L•mL-1
c(Ba2+)=0.24mol•L-1
12.（1）Cl－能被酸性重鉻酸鉀氧化,并且能與催化劑Ag+作用產(chǎn)生沉淀,影響測定結(jié)果。Hg2+與Cl－結(jié)合，以消除Cl－的干擾。（2）酸 （3）0.672 （4）ad

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