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下面就是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的2015高三復(fù)習(xí)化學(xué)方程式鹽供大家參考，不斷進步，學(xué)習(xí)更上一層樓。

1、氧化性：(在水溶液中)

2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl

Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4 (較難反應(yīng)) Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S

2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2+2H2O (實驗室制氮氣) NH4++NO2-=N2+2H2O

2、還原性：

2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)

2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O

3S2-+8H++2NO3-=2NO+3S+4H2O

3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O

3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO+H2O

2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質(zhì))

Na2SO3+S Na2S2O3

Na2S+Cl2==2NaCl+S(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S

3、與堿性物質(zhì)的作用：

Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2+CaSO4 (波爾多液)

MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2+2NH4Cl

Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+

AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3+3NH4Cl

Al3++3NH3H2O=Al(OH)2+3NH4+

FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl

Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+

CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2+(NH4)2SO4

Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液

CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式

Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液

AgNO3+NH3H2O==AgOH+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液

AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式

ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2+(NH4)2SO4

Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2+2NH4+

Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式

4、與酸性物質(zhì)的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸

Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3+3CO2+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3CO2

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3+3CO2

3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3+3CO2

3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3+3CO2

3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3+3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3+3NaCl (物質(zhì)之間的雙水解反應(yīng))

3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3

3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3+Fe(OH)3+3NaCl

3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH)3

NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3+NH3H2O+NaCl

AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3+NH3H2O

Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2 (1:2)

CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2

2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

CO32-+SO2=SO32-+CO2

NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣)

2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

Na2SiO3+2HCl===H2SiO3+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4+2NaCl

SiO32-+2H+=H2SiO3 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4

Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3+Na2CO3

SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-

5、鹽與鹽復(fù)分解反應(yīng)

Na2SO4+BaCl2==BaSO4+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

SO32-+Ba2+=BaSO4

Na2SO3+BaCl2==BaSO3+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

SO32-+Ba2+=BaSO3

Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

CO32-+Ba2+=BaCO3

Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl (NaHCO3不反應(yīng))

CO32-+Ca2+=CaCO3

AgNO3+NaCl==AgCl+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl

AgNO3+NaBr==AgBr+NaNO3 Ag++Br-=AgBr

AgNO3+KI==AgCl+KNO3 Ag++I-=AgI

3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4

CuSO4+Na2S==CuS+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS

FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)

6、不穩(wěn)定性:

Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O

S2O32-+2H+=S+SO2+H2O

NH4Cl NH3+HCl

NH4I NH3+HI 2HI H2+I2

NH4I NH3+H2+I2

NH4HCO3 NH3+H2O+CO2

2KNO3 2KNO2+O2

2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2+O2

2AgNO3 2Ag+2NO2+O2(保存在棕色瓶中)

5NH4NO3 4N2+2HNO3+9H2O

10NH4NO3 8N2+4NO2+O2+20H2O(硝酸銨爆炸反應(yīng))

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

2KClO3 2KCl+3O2

2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2

Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2

CaCO3 CaO+CO2 MgCO3 MgO+CO2

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