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可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 S：32 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 I：127 Cu：64 K：39第Ⅰ卷（選擇題部分 共40分）1．2015年是國際化學年，我國舉行了以“化學——我們的生活，我們的未來……”為主題的系列活動。下列說法中不正確的是（ ）A．使用“無磷洗滌劑”，促進水體富營養(yǎng)化 B．研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染C．回收處理工業(yè)廢氣，減少大氣污染D．安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率2．下列說法不正確的是（ ）A．濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性減弱D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應后，鹽酸有剩余3．分類是化學研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是( ) A．NO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C．氨、冰醋酸、燒堿均為電解質(zhì) D．福爾馬林、水玻璃、氯水均為混合物4．下列物質(zhì)與其用途完全符合的有幾條（ ）①Na2CO3—制玻璃；②MgO—耐火材料；③AgI—人工降雨； ④NaCl—制純堿 ⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑； A．3 B．4 C．5 D．65．下列離子方程式書寫正確的是（ ）A．氯化鋇溶液中通入二氧化碳氣體：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．次氯酸鈣溶液中通人少量SO2氣體：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．醋酸和碳酸氫鈉溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2＋+2HCO+Ca2＋+2OH－==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓6．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1：1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體．M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是（ ） A．三種元素都是非金屬元素 B．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同C．三種化合物都是共價化合物 D．Z是地殼中含量最多的元素7．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）①常溫常壓下，17 g重甲基(－14CD3)所含的中子數(shù)為11NA；②常溫常壓下，22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA；③64 g銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子；④室溫下，21．0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1．5NA；⑤1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3 NA； ⑥常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA；⑦6．8g熔融的KHSO4中含有的陽離子數(shù)為0．05 NA ；A．①② B．③④⑦ C．②④⑦ D．②⑤⑥8．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ?mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3 kJ?mol-1則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C.已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D.己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，則a＞b9．下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（ ）A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性C．NaCl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時即停止加熱D．向AlCl3溶液中滴加氨水，會產(chǎn)生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失10．某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應機理論述中正確的是 （ ） A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應 B．鎂粉只與溴水中的酸反應C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應11．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能夠說明這個結(jié)論的是 ( )A．已經(jīng)制得了 IBr、ICl 等鹵素互化物 B．已經(jīng)制得 I2O5 等碘的氧化物C．已經(jīng)制得了I (NO3)3、I (ClO4)3?2H2O等含 I3＋ 離子化合物D．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－ 離子12．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分數(shù)，幾位同學設計了以下三種不同的實驗方案實驗設計1：鋁鎂合金 測定生成的氣體在標準狀況下的體積 實驗設計2：鋁鎂合金 測定生成的氣體在標準狀況下的體積 實驗設計3：鋁鎂合金 溶液 過濾，測定得到沉淀的質(zhì)量 則能測定出鎂的質(zhì)量分數(shù)的是（ ）A．都能B．都不能C．①不能，其它都能 D．②③不能，①能13．下列敘述正確的是（ ）A、原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔沸點越高 B、分子晶體中，分子間作用力越大，該分子越穩(wěn)定C、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，熔沸點越高D、某晶體溶于水中，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體14．向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力（用電流強度I表示），近似地用如下圖曲線表示，應為( )15．已知298K時，2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q1，向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量Q2。則下列關(guān)系式正確的是（ ）A、Q1＝Q2＝197KJ B、Q1＜Q2＜197KJ C、Q2＜Q1＜197KJ D、Q1＝Q2＜197KJ16．已知：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋；Zn＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Zn2＋�，F(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反應，所得混合物中除了SO42?、Cl?外，還含有（ ）A、Zn2＋、Fe3＋、Cu B、Cu2＋、Fe3＋、ZnC、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe D、Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu17．在反應11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是（ ）A、mol B、mol C、mol D、mol以1molCuSO4能氧化磷的物質(zhì)的量是mol 。選項為：B.考點：考查氧化還原反應中特征與實質(zhì)的關(guān)系的知識。18.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A．1 molCl2與足量Fe反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA B．標準狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NAC．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA D．標況下，11.2 L HF所含的分子數(shù)目為0.5NA19．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結(jié)論是（ ）A．原溶液中一定含有SO42－離子 B．原溶液中一定含有NH4＋離子C．原溶液中一定含有Cl－離子 D．原溶液中一定含有Fe3＋離子能確定原溶液含有Cl－離子。在過程中沒有加入銨鹽。所以當向溶液中加入NaOH時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣�？纱_定原溶液中一定含有NH4＋離子。選項為：B.考點：考查各種離子的鑒定的知識。20．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則原混合氣體中NO的物質(zhì)的量為 （ ） A．0.3mol B．0.4mol C．0.5mol D． 0.6mol第Ⅱ卷(非選擇題部分，共60分)二、填空題21．(8分)（1）已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ?mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ?mol－1寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：________________。（2）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是：A．CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ?mol－1B．CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ?mol－1由上述方程式可知，CH3OH的標準燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ?mol－1。已知水的氣化熱為44 kJ?mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為__________________________。標準燃燒熱。將（A─B）÷3可得：H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH＝ -241.9KJ/mol.由于水的氣化熱為44 kJ?mol－1，所以氫氣燃燒的熱化學方程式為：H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.9 kJ?mol－1 考點：考查蓋斯定律及應用。22．（11分）濃硫酸有強氧化性，鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。請你協(xié)助他們探究所得氣體的成分。Ⅰ　【提出猜想】猜想1：所得氣體中可能是SO2。 猜想2：所得氣體中可能是__________。猜想3：所得氣體中可能是_______的混合氣體。Ⅱ　【實驗探究】（1）將所得氣體通入如下裝置證明猜想3正確的實驗現(xiàn)象是___________、______________、________________。（2）點燃余下的氣體前，必須要進行的操作是_________________________________。（3）寫出濃硫酸表現(xiàn)出強氧化性的化學反應方程式_____________________________。（4）如果把一定量的鐵與濃硫酸加熱時產(chǎn)生的氣體通過裝有過量Na2O2粉末的玻璃管，則玻璃管中反應的生成物可能含有(填化學式)__________________ ___________ _。23．（18河北省保定市高陽中學2015屆高三12月月考化學試題
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