河西區(qū)20152015學年度第一學期高三年級期末質量調查化學試卷可能用到的相對原子質量：H l l2 N14 O16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 I 127第l卷(選擇題共44分) 本卷包括22小每小2分．共44分。在每列出的四個選項中，只有一項是符要求的。1下列正確的是( ) A與33原子序數(shù)相同 BCO2分子中有非極性共鍵 C16gCH4與l 7NH3所原子相等 D分中原子外層都滿8電子結構2海水一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是( ) A海水蒸發(fā)制海鹽的過程中發(fā)生了化學變化 B將海水得的粗鹽經系列物理變化可得到精鹽 C從海水中可以得到MgCl晶體電解熔融Mg可制Mg D、工業(yè)上直接向海水樣品中通氯氣即可制得大量、碘單質3化學與生活、生產有密切關系下列敘正確的是( ) A鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時H+得電子釋放出H鋼鐵被腐蝕 B鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，H-失電子釋放出鋼鐵腐蝕 C船鑲嵌鋅塊，鋅發(fā)生還原反應而消耗以保護船體 D外加電源的正連接在海水中的鋼鐵閘門上可保護閘門4下列有關Na2S的敘述正確的是( ) Ac(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3) B、c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) C、c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) D、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)5、依據元素周期表及元素周期律下列推斷的是( ) A短周期元素M+和R2的核外電子層結構相同則原子序數(shù)：M>R BH3BO3的酸性比H2C3的強 CBr的熱穩(wěn)定性比H的強 DMg(OH)2的堿性Be(OH)2的強6有關氣體的收集其尾氣處理的裝置如右圖所示下列選項合理的是( ) A、將H通飽和食鹽水中溶液的c變小 B常溫下AgC中的A和l-濃度之積是常數(shù) C常溫下Agl在飽和NaCl液中的p比在水中的小 D鍋爐水垢中的CaS4經飽和碳鈉浸泡可轉化為CaCO8、下列化學方程式或離子方程式書寫的是( ) A電解氧化鋁：2A熔融) 4Al+3O2 B、電解氯化銅液：CuClCu+Cl2 C、電解飽和食鹽水：2Na++2CNa+Cl2 D、電解溴化鈉溶液：2H+2Br-=====2OH-+H2+Br29、常溫下下列離子在指定中一定能大量共存的是( ) ApH=l的溶液中：a2+、Fe，N B、的溶液中：Na、NH4-．C C、c(Fe3+)=0.1 molL-1的：K+、SCN、S D、由水電離的H+)=1×10-14 molL-1的溶液中；Na、AO2-、32-10、室溫時下列組中的物質分別與足量NaOH溶液反，生成鹽種類最多的是ACl2、S2、H2Si、NHB、Al、C、HC、ANO3)3C、N2、SO2、CH3COOH、NCO3 D、Fe CaO、NHH2O NaHCO311、下列的是( ) A在家用電熱水不銹鋼內鑲嵌以內 B、草灰(主要成分KCO3)和銨態(tài)氮肥混使用會降低肥效 C施用適量石灰乳可降低鹽堿地(含較多NaC、NaO3)的堿性 D除去廢水中的u2+、A等重金屬離子可選用硫化鈉溶2、一定溫度下 molX和ol Y在為2的發(fā)生如下反成：(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5in后達到，此時生成2。下列說法正確的是( ) A將容器壓縮時正逆反應速率均不變 B5 min內平均反應速率=0.2amol/(Lmin) C、向平衡后的體系中加lmolM(s)，平衡向逆反應方向移動 D當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時說明反應達到平狀態(tài)3、設為阿伏加德羅常數(shù)的值，常條件下下列說法正確的是( )ApH=13的NaOH溶中OH數(shù)為0N B、l L 0.lmol?L-1的OH-離子目為0N C、I L pH=1的HSO4溶液中H+離子數(shù)目為0N D、1 L0.1mol?L-1的NH4N3溶液中NH離子數(shù)為0N14、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表的位置如右所示，T所處的周期序數(shù)與主族，下列推正確是( )AT的氧化物是光導纖維的主要成分B與氫形成的化物均極性共價鍵CR的最高正價氧化物的水化物是弱電解質W的氫化物的化學式為HC5、SF6是一種優(yōu)的絕緣氣體，分子結構中只存在F鍵。已知斷l(xiāng)mol F-F、S-F需吸收的能量分別為l60、330．知：(s)=S(g) △H1=+280 kJ/mol，則(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應熱為( ) A770 kJ/mol B、-l220 kJ/mol C、-1500kJ/mol D、-2740kJ/mol16、室溫下，下列各選項所述的兩個前者一定于后者的是( ) ApH=10的NaOH和Na2CO中水的電離程度 B將p3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶加水的 C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸與100mL 001 mol?L-1的醋酸中的物質的量 D物質的濃度相等的(NH(NH4)2CO3溶液中NH4+的物質的量濃度7、右裝置工作時下列敘述正確的是( ) A圖1和2中的溶液pH均增大 Bl和2中的Fe極均被保護 Cl和圖2中的負極反應均是Fe2e-==Fe2+ D、圖和2燒杯分加少量Ke{CN)6溶液均有藍色沉淀8、根據碘與氫氣反應的熱化學方程式()I2(S)+H2(g)2HI(g) H1=+26.47kJ/mol (ii) I2(g)+H2(g) 2HI(g) H2=-9.48kJ/mol。下列判斷正確的是( ) A反應的產物比反(i)的產物穩(wěn)定 B2(s)比12總能量低3596kJ C、254gI2中通2gH2(g)充分反應放熱948 kJ D、反應反應物的總能量比反應()反應物的總能量高l7 kJ1常時將L-1的氨水滴加到L-1的鹽酸中，下述結論一定正確的( ) A、若則混液的pH>7 B若混合溶液的pH7，則 C若c(NH4+)==c(Cl-)，則V1>V2 D、若混的pH>7，則混液中NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)20、下圖裝置(1)為一種可充電電池的示意，其中的離交換膜只允許K+通過該電池充、放電的化學方程式為2K2S2+KK2S4+3KI。裝置(2)為電解池的示意圖。當閉合開關K時．X附近溶先變紅，下列說法正確的是( ) AK+從右到左通過離子交換膜 B電極M的反應式：=3I- C、電極的反應式：44e-==O2+2H2O D、當電Y有02mol e-轉移時，產生0Cl221、下是某廠采用電解法處理石油煉制過程產生的大量HS廢氣的工藝流程。該方法對S的吸收率99％并可制和S。列說法正確是( ) A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染 B反應①的離子方式為FeS==Fe2++S+2H+ C、反應中的反應式為H++2e-==H2 D、此反應流程圖中可循環(huán)利用的物質是FeC2溶液22將 mol A(g)和2l B(g)置于2 L某密閉中，在一定溫度下發(fā)生反應 A(g)+2B(g)C(g)+D(g) H”)；pl、100oC時平衡常數(shù)的值。 (2)為了探究反應合成適宜的溫度和壓強某同學設計了以下三組實驗部分實驗填在下面實驗設計中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據。若在300C時其他條件不變將該反應容器容積壓縮到原來的l2，重新平衡時CHOH的物質的量的變化是，K的變化是(均填增，減小或不變)。 (3)已知在常溫常壓下：2H3OH(I)+3O2(g)==2CO2(g) △H=-1275.6kJ/molH2O(g)=H2O(I) △H =-44.0 kJ/mol ，請計算32新型燃料甲醇完全燃燒生成放出熱。 (4)新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池其反應原理如右圖所示，電池工作時電子移動方向是(極板用M、N表示) 負極電反應式為。若以該燃料電池作為電源用石墨作電電解500 mL飽和食鹽水，當兩極收集到 L(標準狀況下、不考慮氣體的溶解及反應)時，常溫下所得溶液的pH=(假設反應前后體積不變)． 高[考!試?題庫充電放電電解電解電解冰晶石電解天津市河西區(qū)2015屆高三上學期期末質量調查 化學試題 Word版
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