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山東省棗莊市2015屆高三年級期中考試化 學 試 題 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，全卷100分�？荚嚂r間90 min。第Ⅰ卷（選擇題 共44分）注意事項：1．答第Ⅰ卷前考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A或B）用鉛筆涂寫在答題卡上。 2．每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。 3．考試結束，將答題卡和第Ⅱ卷一并交回。可能用到的相對原子質量：H l C 12 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分每小題只有一個選項符合題意。）1．下列物質的水溶液能導電，且屬于非電解質的是 A．酒清 B．Cl2 C．NH4 NO3 D．SO22．下列措施不符合節(jié)能減排的是 A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題 B．發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，推廣利用太陽能、風能 C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏 D．用雜草、生活垃圾及有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，作家庭燃氣3．已知室溫時，0．1 mol．L－l某一元HA在水中有0．1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是 A．該溶液的pH =4 B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數為l×10－7mol ?L－1 D．HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍0．1%l×10－mol ?L－1l×10－7mol ?L－1D、水電離的氫離子濃度為l×10－mol ?L－1l×10－mol ?L－1HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍4．下列說法不正確的是 A．反應是放熱還是吸熱必須看生成物和反應物所具有的總能量的相對大小 B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能儲存起來 C．吸熱反應中由于反應物總能量小于生成物總能量，因而無利用價值 D．物質的化學能可以在一定條件下轉化為熱能、電能為人類所利用吸熱反應中反應物總能量小于生成物總能量，利用價值5．已知可逆反應：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） △H=－ 1025 kJ．Mo1－l。 若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是【答案】D【解析】A、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡時一氧化氮的含量小，且達到平衡時需要的時間短，故正確。B、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，平衡時一氧化氮的含量小，且達到平衡時需要的時間短，故正確。C、有無催化劑只影響平衡到達的時間，不影響平衡移動，故正確。D、升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡時一氧化氮的含量小，且達到平衡時需要的時間短，故錯誤。6．下列說法正確的是 A．電解、電離、電鍍、電泳都需要通電才行 B．相同條件下，弱電解質濃度越大，電離程度越大 C．溫度升高，弱電解質的電離平衡右移，因為電離是吸熱的 D．溫度和濃度都能影響電離平衡常數的大小相同條件下，弱電解質濃度越大，電離程度越7．用物質的量都是0．1 mol的CH3COOH和CH3 COONa配成l L混合溶液，已知其中 c（CH3COO－）>c（Na+），對該混合溶液的下列判斷正確的是 A．c（H+）c（CH3COO－） D．c（CH3COO -）+c（OH－）=0．2 mol?L－1c（H+）c（OH－） c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2 mol?L－1 c（CH3COOH）c（CH3COO－）c（CH3COO -）+c（OH－）0．2 mol?L－18．下列有關化學反應速率的說法正確的是 A．用鐵片和稀流酸反應制氫氣時，可改用98%的濃流酸加快生成氫氣速率 B．100 mL2ol?L－1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 C．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢 D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢9．用惰性電極電解NaCl和CuSO4混合液250 mL，經過一段時間后，兩極均得到11．2 L氣體（ STP），則下列有關描述中，正確的是 A．陽極發(fā)生的反應只有：40H?? 4e－ 2H2O+O2 ↑ B．兩極得到的氣體均為混合氣體 C．若Cu2+起始濃度為l mol．L－l，則c（C1－）起始為2 mol．L－1 D．Cu2+的起始物質的量應大于0．5 molc（C1－）起始為2 mol．L－1Cu2+的起始物質的量應于0．5 mol10．已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是 ①生成物的體積分數一定增加；②生成物的產量一定增加； ③反應物的轉化率一定增大； ④反應物濃度一定降低； ⑤正反應速率一定大于逆反應速率； ⑥使用了合 適的催化劑 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題有l(wèi)一2個選項符合題意。若有兩個選項的，只選一個且正確的得1分。多選、錯選均不得分）。11．利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。下列說法中正確的是 A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉 B．銅的精煉中，X是粗銅，Y是純銅，Z是CuSO4 C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是層金屬 D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬12．下列敘述正確的是 A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應 B．用惰性電極電解CuSO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2 C．依據導電能力的大小，把電解質分為強電解質和弱電解質 D．水溶液導電的過程就是電解過程，是化學變化，把電解質分為強電解質和弱電解質13．將4 mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：2 A（g） +B（g） 2 C（g），經2s后測得C的濃度為0．6 mol．L－1，下列幾種說法中正確的是A．用物質A表示反應的平均速率為0．3 mol．L－1．S－1B．用物質B表示反應的平均速率為0．3 mol．L－1．S－1C．2 s時物質A的轉化率為70% D．2 s時物質B的濃度為0．7 mol．L－1用物質B表示反應的平均速率為0． mol．L－1．S－12 s時物質A的轉化率100%=30%，故錯誤。14．在pH =13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是A．NH4+、Mg2+、、 B．Na+、Ba2+、Cl－、 C． Na+、K+、C1O－、[ Al（OH）4] － D． K+、Mg2+、、15．下列離子方程式中，正確的是A．電解飽和食鹽水：2C1－ +2H2O H2 ↑+C12↑+2OH－B．碳酸鈉水解顯堿性： H2CO3 +20H－ C．泡末滅火原理： Al(OH)3 ↓+3CO2 ↑ D．少量FeBr2滴人氯水中：2Fe2+ +2Br－ +2C12 2Fe3+ +Br2 +4C1－2Fe2+ +4Br－ +C12 = 2Fe3+ +2Br2 +6C1－16．在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B(g) 2（g）達到平衡的標志是 A．C生成的速率與C分解的速率相等 B．A、B、C的濃度不再變化 C．單位時間內生成，n mol A，同時生成3n mo1B D．A、B、C的分子數之比為l：3：217．某蓄電池放電、充電時反應為：Fe+ Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2下列推斷不正確的是 A．放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極 B．充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2 +2e－→Fe+2OH－ C．放電時，負極上的電極反應式是：Ni2O3 +3H2O+2e－→2Ni(HO)2 +2OH－ D．該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質溶液中Ni2O3為極18．如圖為直流電源，為浸透飽和NaCI溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍糟，接通電路后發(fā)現上的C點顯紅色，為實現鐵上鍍銅，接通后，使c、d兩點短路，下列敘述正確的是 A．a為直流電源的負極 B．c極上發(fā)生的反應為2H+ +2e－ H2↑ C．f電極為銅板 D．e極發(fā)生還原反應接通電路后發(fā)現上的C點顯紅色，電極為銅板 第Ⅱ卷（非選擇題 共56分）注意事項： 1．第Ⅱ卷共4頁，用0．5 mm黑色簽字筆直接答在試卷上。 2．答題前，將密封線內的項目填寫清楚�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 6419．（8分）某學習小組用0．0500 mol．L－1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，準確量取待測液25．00 mL，經正確操作后，耗去NaOH溶液23．50 mL，請回答下列問題：（1）使用滴定管的第一步操作為 ，裝入標準液前還必須進行的操作是 。（2）若用酚酞作指示劑，應如何判定滴定終點 ， 。（3）如果該小組同學用酸式滴定管量取鹽酸時，開始讀數正確，放出鹽酸后，讀數時俯視刻度線，你認為對最終結果造成的影響為 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。（4）負責數據整理的同學計算出鹽酸的濃度c（H+）=0．0470 mol．L－1。請你對這個學習小組的本次實驗進行簡明扼要評價20．（16分）CO和H2與我們的生產和生活等方面密切相關。（1）將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一。已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=－393．5 kJ．mol－1 H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=－242.0 kJ．mol－1 CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283．0 kJ．mol－1則C（s）與水蒸氣反應制取CO和H2的熱化學方程式為 。標準狀況下，V（ CO）：V（H2）=1：l的水煤氣22．4 L，完全燃燒生成CO2和水蒸氣，放出的熱量為 。（2）一定條件下，在容積為3L的密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g） ，達平衡狀態(tài)。根據圖示回答：①500℃時，從反應開始至達到平衡狀態(tài)V(H2)= （用nB、tB表示）②和KB的關系是： KB，該反應的△H 0（填“>”、“=【解析】山東省棗莊市2015屆高三上學期期中檢測 化學
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