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北京市重點(diǎn)中學(xué)2015—2015學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)化學(xué)試卷試卷滿分： 100分 考試時(shí)間：100分鐘考生須知1.本試卷共6頁，分為兩個(gè)部分。第一部分為選擇題，14個(gè)小題，共42分；第二部分為非選擇題，個(gè)小題，共58分。2.第一部分選擇題答案必須用2B鉛筆填涂在答題卡或答題紙上，第二部分非選擇題答案必須用黑色字跡的簽字筆書寫在答題紙上。第Ⅰ卷（選擇題 共4分）1．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．可利用廢油脂制肥皂B．合金中可能含有非金屬元素C．水玻璃可用于制造木材防火劑D．煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂?．下列化學(xué)用語表述正確的是A．O2?的結(jié)構(gòu)示意圖： B．甲基的電子式：C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O3． X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③N2、NO ④S、SO2A．①② B．②③C．③④ D．①②④．4．下列比較中正確的是A.金屬性：Mg＞Al＞NaB.原子半徑：S＞O＞FC.堿性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD.氫化物穩(wěn)定性： HBr＞HCl＞PH35．下列離子方程式書寫正確的是A. 向水中通入少量氯氣：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl?＋ClO?B. 向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+C.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO＋4NH＋2H2OD.向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H+＋2Cl?Mn2+＋Cl2↑＋2H2O6．工業(yè)制硝酸的尾氣因?yàn)楹�有NO、NO2等有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上普遍采用催化還原法將NOx轉(zhuǎn)化成N2和H2O而除去。下列式子是相應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系式（未配平）：CH4 + NO + NO2 N2 + CO2 + H2O有關(guān)說法不正確的是A． 物質(zhì)的量之比可能是：CH4: NO : NO2 = 1:2:1B． 氧化性比較：NO2 ＞ NO ＞ CO2C． NO2既有氧化性又有還原性,在該反應(yīng)中只有氧化性D． 將反應(yīng)后的氣體通過石灰水可得到純凈的氮?dú)猓�下列關(guān)于洛哌丁胺的說法中，正確的是A. 能發(fā)生消去反應(yīng)B. 不能發(fā)生水解反應(yīng)C. 能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D. 能與新制Cu(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)．下列說法正確的是A. 1 mol C7H16中含有23 mol共價(jià)鍵B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NH3中含有0.5 mol e?C. 常溫常壓下，22 g CO2中所含分子數(shù)是0.5 molD. 40 g NaOH 溶于1 L水，所得溶液中c(Na+)＝1 mol/L．下列物質(zhì)的工業(yè)制備原理不正確的是A．氨氣：N2+3H22NH3B．銅：Cu2S+O2===2Cu+SO2C．乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑+H2OD．漂 *** ：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O10．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ?H＝＋49.0 kJ/mol②CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ?H＝－192.9 kJ/mol根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是A.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示B.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量C.1 mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9 kJD.可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) H＝－483.8 kJ/mol．常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，下圖中關(guān)系正確的是A C D12．已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：元素編號(hào)abcdefg原子半徑 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合價(jià)或最低化合價(jià)＋1－2+3－2+3+1+1下列推斷正確的是A．氫氧化物堿性的強(qiáng)弱：f 7；Ⅲ.取少量Ⅱ中溶液，加入足量稀鹽酸，溶液保持澄清并產(chǎn)生氣體，該氣體不能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色；Ⅳ.另取少量Ⅱ中溶液，滴入適量新制氯水，產(chǎn)生淺黃色渾濁；Ⅴ.將Ⅳ中濁液過濾后，向?yàn)V液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀。（1）Na2SO3溶液堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。（2）能證明Na2SO3完全分解的實(shí)驗(yàn)步驟是 （填相應(yīng)序號(hào)）。若僅通過測(cè)溶液的pH證明Na2SO3發(fā)生了分解，步驟Ⅱ中需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，Na2SO3固體發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。17．海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：成分含量/(mg(L－1)成分含量/(mg(L－1)Cl－18980Ca2+400Na+10560HCO3－142SO42－2560Br－64Mg2+1272（1）電滲析法淡化海水示意圖如右圖所示，其中陰（陽）離子交換膜僅允許陰（陽）離子通過。①陽極主要電極反應(yīng)式是 。②在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，其成分有和CaCO3，生成CaCO3的離子方程式是 。③淡水的出口為 （填“a”、“b”或“c”）。（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：①提取溴的過程中，經(jīng)過2次Br－→Br2轉(zhuǎn)化的目的是 ，吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。用平衡移動(dòng)原理解釋通空氣的目的是 。②從MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶體的主要操作是 、過濾、洗滌、干燥。③依據(jù)上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為 L（忽略Cl2溶解）。18. 從樟科植物葉中提取的精油中含有機(jī)物A，A可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：已知：① RCH＝CHR＇RCHO＋R＇CHO；（-R、-R＇表示不同的基團(tuán)）② 2HCHOHCOOH＋CH3OH③ A分子中只有一個(gè)六元環(huán)，C的相對(duì)分子質(zhì)量是76，E的化學(xué)式是C7H6O，F(xiàn)可與NaHCO3溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1） B中含有的官能團(tuán)是 。（2） A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。（3）有多種途徑可以實(shí)現(xiàn)E到F的轉(zhuǎn)化，寫出任意一種轉(zhuǎn)化所需的試劑和相應(yīng)的反應(yīng)條件。反應(yīng)試劑反應(yīng)條件（4） 一定條件下，兩分子的C可以發(fā)生反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5） A有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的有 種，① 該物質(zhì)和FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)② 該物質(zhì)能使Br2的CCl4溶液褪色③ 該物質(zhì)分子中只有一個(gè)甲基其中苯環(huán)上取代基數(shù)目不同的任意兩種同分異構(gòu)體是 。！密封線內(nèi)不得答題 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 高溫催化劑高溫高壓△北京某重點(diǎn)中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期末考試（化學(xué)）無答案
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