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寧波市2013學(xué)年第一學(xué)期期末試卷高三化學(xué)試卷考生須知：1．本卷試題分為第I卷、第II卷，滿分100分，考試時間100分鐘。2．本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3．答題時將答案均填在答卷相應(yīng)題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。4．本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：HC:12 N:14 O:16 Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Cr:52 Mn:55 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷(選擇題，共44分)一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分）1．2013年6月20日，中國成為世界上第二個成功進行太空授課的國家。太空授課2．吸液用式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol?L－1高錳酸鉀溶液 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸5.2 mLD．鈉、鉀、白磷均應(yīng)保存在煤油中，取用它們時要用鑷子夾取3．下列化學(xué)用語的正確的是 A．離子結(jié)構(gòu)示意圖 ：可以表示－，也可以表示－ B．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．D．的結(jié)構(gòu)式： 4．A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B．C．－?H2OD．－5．下列各組離子中，在給條件下能夠大量共存的是Na+、－O－CO32－無色溶液中、MnO4－、SO2－、K+c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－c(ClO－)= .0 mol?L－1的溶液：Na+、－、－、－6．A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色B．SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀說明KspBaSO4)大于KspBaCO3)D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性A．NH3 B．Mg C．FeCl3 D．NaAlO28．－9．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是分離碘回收10．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)其正確的是pH＝和pH＝的鹽酸，cH＋之比為∶2B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A (g)→A (l)→A (s)，則該△S＜0C．pH＝的＝＝?H2O溶液11．物質(zhì)(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃時，向L正庚烷中加入(t-BuNO)2 .0 mol，10 min時反應(yīng)達平衡，此時(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為5%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為 L）。下列說法正確的是A．反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為ν(t-BuNO)=0.0375 mol?L－1?min－1B．保持其他條件不變，若此時再向正庚烷中加入正庚烷，平衡(t-BuNO)2的方向移動C．保持其他條件不變，升高溫度，(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于5%，則其能量關(guān)系可用右圖表示D．保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則(t-BuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率于5%12．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是A．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－92.4 kJ?mol－1，當(dāng)有3NA個電子轉(zhuǎn)移時，△H變?yōu)椋?6.2 kJ?mol－1 B．1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA2.9g 熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA個13．高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵，KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O下列說法正確的是A．MnO4－右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法錯誤的是XYZW的原子序數(shù)可能是的兩倍單質(zhì)的活潑性可能是YZC．X、的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強酸15．如圖用石墨作電極的電解池中，放入藍色溶液500mL進行電解，觀察到A電極表面有紅色固生成，B電極有無色氣體生成；取出A電極，洗滌、干燥、稱量電極增重1.6g。藍色溶液[C．電解后溶液的pH為要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則加入2 g CuO16．℃時，有下列四種溶液：①②③④0.1 mol?L－1氨水pH=11氨水0.1 mol?L－1鹽酸pH=3鹽酸下列說法正確的是①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同①③混合②④混合①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則： c(NH4＋) ＞c(Cl－)＞c(NH3?H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(MMg2+、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=lg c(CO32－)。下列說法正確的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．MgCO3、CaCO3、MnCO3CO3溶液，產(chǎn)生沉淀MnCO3質(zhì)量最多。C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且CaCO32－D．c點表示MgCO3飽和溶液，CaCO3則有沉淀析出。18．K+、+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成②另取量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol?L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。③②沉淀消失后的溶液中，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g。下列說法中正確的是：A．該溶液中一定不含+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－ B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．該溶液是否有K+ 需做焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃片） D．可能含有Cl－第Ⅱ卷(非選擇題，共56分)三、簡答填空題19．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A、可分別與組成常見化合物、2、、2；D元素的焰色反應(yīng)呈黃色；E、F（1）在元素周期表中的位置是（）D、F對應(yīng)的簡單離子半徑由小到大的順序為 ▲ （用離子符號表示）。（）（）20．（10分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，請根據(jù)題中信息回答問題。（1）（未配平，反應(yīng)條件略去）（）+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是a．Ba2溶液b．KMnO4溶液c．．BaCl2混合液．酸化的BaNO3)2溶液若是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一，、均為鈉鹽，參加反應(yīng)的、物質(zhì)的量之比為則為21．（11分）2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，cCO2)隨溫度T)、催化劑的表面積S)和時間t)的變化曲線，如右圖所示。據(jù)此判斷：① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為。② 該反應(yīng)的ΔH0（選填“”、“”）。③ 當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1S2，在圖中畫出cCO2)在T、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。① 煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NO可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)＋NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) =－8kJ?mol－1NO2(g) N2O4(g) =－kJ?mol－1寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式。② 將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。圖是通過光電轉(zhuǎn)化原理以廉價原料制備新產(chǎn)品的示意圖。反應(yīng)方程式。催化劑a、b之間連接導(dǎo)線上電子流動方向是 。－－－－－－－2CrO42－（1） mol?L－1 mol?L－1（）（）（）物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃100℃（）稱取產(chǎn)品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL?2 mol?L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol?L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①若實驗中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度 ▲ （設(shè)整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)。②Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液重鉻酸鉀的純度 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（分）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA+HB－(少量)＝A－+H2B ②H2B(少量)+C－＝HB－+HC③HA(少量)+C－＝A－+HCH2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空)HA的Ka＝，HC的Ka＝。（）－－－－（）－－①下列敘述正確的是。A．此圖是1.0 mol?L－1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol?L－1 HCl溶液的滴定曲線B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02 mol?L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100 mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4 mol?L－1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？(填是或否)。24．（6分）微電解技術(shù)具有處理效果顯著、投資少、運行費用低等優(yōu)點。就是利用碳顆粒之間形成了無數(shù)個細微原電池這些細微電池酸性溶液中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)溶液中溶解一定的氧可以增大的腐蝕效率，可以通過曝氣來強化處理效果（1）（）曝氣在酸性溶液（）、簡答題① ； ② 21．（11分）（1）① ② ③ （2）① ② ； 22．（12分）（1） （2） ； （3） ； （4） ； （5）① ；② 23．（8分）（1） ； （2） （3）① ；② 浙江省寧波市2014屆高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
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