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絕密★啟用并使用完畢前高三化學本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，8頁�？荚嚱Y束后，將答題卡交回。第I卷（選擇題 共46分）注意事項：1．答卷前，將答題卡。2．每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，不能答在試題上。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、選擇題（本題包括18小題，1-8題每題2分，9-18題每題3分，共46分。每小題只有一個選項符合題意） 1．生產、生活離不開各種化學物質，下列說法錯誤的是A．不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻 B．潛水艇在緊急情況下可用過氧化鈉供氧C．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑D． 2．下列說法正確的是 A．酸性氧化物一定不能和酸反應B．化學反應一定伴隨著能量的變化C．由同種元素組成的物質一定是純凈物D．pH相同的兩種酸溶液，水的離子積常數一定相等3．下列關于元素及其化合物的說法正確的是 A．B．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質發(fā)生反應，最終生成NaHCO3C．S、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且都既作氧化劑又作還原劑D．因為碳酸、氨水能夠導電，所以液氨、二氧化碳是電解質4．下列說法正確的是 A．第三周期元素的簡單離子半徑從左到右逐漸減小B．ⅦA族元素從上到下其氫化物的穩(wěn)定性越來越強C．短周期元素形成離子后，最外層都能達到8(或2)電子穩(wěn)定結構 D．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵5．下列說法正確的是 A．乙烯結構中含有碳碳雙鍵，苯中不含有碳碳雙鍵，但兩者均可以發(fā)生加成反應B．戊烷和新戊烷互為同分異構體，它們分子中所含化學鍵種類和數量不完全相同C．乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色，因為它們的分子組成和結構相同D．油脂、淀粉、蛋白質都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應但水解產物不同6．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述錯誤的是 A．硅單質可用來制造太陽能電池 B．氮化硅陶瓷屬于新型的無機非金屬材料C．為防止NaOH溶液變質，常將其保存在磨口玻璃瓶中D．高溫下，二氧化硅能與C、CaCO3、Na2CO3發(fā)生反應7．下列說法錯誤的是A．制備FeCl3、CuCl2等均可采用將溶液直接蒸干的方法B．在輪船外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體腐蝕C．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于凈水D．稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入水中，用玻璃棒不斷攪拌8．下列敘述合理的是 A．用干燥的pH試紙檢測碳酸鈉溶液、氯水、稀醋酸的pH值B．銅與濃硫酸反應時，可用蘸有濃溴水的棉花放在導管口吸收逸出的氣體C．需用某濃度的NaOH溶液450mL，則配制時應選用450mL的容量瓶D．將液溴、濃硝酸保存在棕色試劑瓶中，放置于冷暗處9．金屬鈰（稀土元素）鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2下列說法正確的是A．鈰溶于氫碘酸的化學方程式可表示為：Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制Ce，在陽極獲得鈰D．四種鈰的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同素異形體10．NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A．標準狀況下2.24 L三氯甲烷含有分子數目為0.1 NAB．1mol18 O2、16 O3混合氣體中定含有40NA個質子C．常溫下，100 mL 1 mol?L—1的Na2CO3溶液中的陰離子數目大于0.1NAD．3.2 g硫與銅充分反應，電子轉移總數為0.1NA11．下列描述錯誤的是A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質B．電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+C．電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣D．在鍍件上電鍍銅，電過程中陽極減少的質量陰極增加12．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法的是A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內發(fā)生的化合、分解、置換和氧化還原反應C．整個過程的反應可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2D．煙囪的氣體排放達標可酸性高錳酸鉀溶液13．下列有關離子的各種說法中，正確的是A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－B．加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－可以大量共存C．等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關系為 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)D．等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中 c(K＋)=c(H2X)+c(HX－)+c(X2－)14．，2L密閉容器中，：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，n(SO2)：/min012345n(SO2)/mol0.200.160.130.110.080.08則下列說法正確的是 A．當v(SO2)= v(SO3)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)B．O2表示0～4min內該反應的平均速率為0.005mol/(L?min)C．若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數K值會增大D．平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉化率減小，SO2轉化率增大15．對下列裝置的敘述錯誤的是 A．X如果是HCl，則不論a和b用導線連接還是a和b分別連接直流電源正、負極時，H+的移動方向均相同B．X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負極， 一段時間后鐵片質量增加C．X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導線連接，鐵均發(fā)生氧化反應D．X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程16. 下列關于各圖的敘述中，正確的是　　　　　　A．圖甲表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B．圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 molH2O(g)所具有的能量多483.6 kJC．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．圖乙中起始時HA的物質的量濃度大于HB17．下列關于有機物的說法正確的是A．棉花和合成纖維的主要成分均為纖維素B．煤油可由石油干餾獲得，可保存少量金屬鈉C．用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇 D．，18．現有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關系，圖中每條線段兩端的物質可以發(fā)生化學反應。下列推斷合理的是A． M一定是Ba(OH)2 B．Y可能是氯水 C． X一定是Na2CO3溶液 D．Z可能是H2SO4高三化學第Ⅱ卷（非選擇題 共54分）注意事項：1.將答案寫在答題卡上。2.答卷前將答題卡內的楚。二、（本題包括2小題，共21分）19．氯化鋁融鹽電解法是以氯化鋁為原料，以堿金屬或堿土金屬氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）為電解質進行電解制取鋁的方法。（1）氯化鋁融鹽電解法需要先制純氧化鋁。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質）為原料通過以下途徑提純氧化鋁：①依次寫出X、Y的成分 。②如右圖所示在實驗室中進行過濾，操作中的兩處錯誤分別是 ； 。（2）制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2 ③為促進該反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原是 。④加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，為確定氣體X混合氣體，某同學將X依次通過灼熱的氧化銅和澄清的石灰水，再根據現象判斷。該操作是否正確？請說明理由 。用電解熔融氧化鋁方式制取鋁，理論上生產1噸鋁消耗的氧化鋁的質量 （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化鋁質量。20．某銅礦石主要含Cu2(OH)2CO3還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以此銅礦石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，部分步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A除含有Cu2+外，還可能含有的金屬離子有________(填離子符號)，驗證所含離子所用的試劑是______________。（2）可用生成的CO2制取優(yōu)質碳酸鈣。制備時，先向氯化鈣溶液中通入氨氣，再通入CO2。①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→______、______→______、______→ i。其中與i相連漏斗的作用是______________。②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是_________(填編號)（3）測定銅礦石中Cu2(OH)2CO3質量百分含量的方法是：a．將1.25g銅礦石制取的CuSO4?5H2O于錐形瓶中，加入適量水完全溶解；b．向溶液中加入100mL0.25mol/L的氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀；c．過濾；d．濾液中的氫氧化鈉溶液用0.5mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10mL鹽酸。則銅礦石中Cu2(OH)2CO3質量分數為_____________。三、（本題包括2小題，共23分）21．工業(yè)上用CO生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol?H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)= （2）圖2表示該反應進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式 。（3）該反應平衡常數K為______________，溫度升高，平衡常數K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)（4）恒容條件下，下列措施中能使 增大的有 a．升高溫度 b．充入He氣c．再充入2 molH2 d．使用催化劑22．（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：弱酸化學式HS山東省威海市屆高三上學期期末考試 化學 Word版含答案
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