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7．4月24日，東航首次成功進(jìn)行了由地溝油生產(chǎn)的生物航空燃油的驗(yàn)證飛行。能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油B．測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油C．加入水中，浮在水面上的是地溝油D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油8．加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3。下列說法中正確的是A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子鍵B．KIO3中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8∶7D．次碘酸的結(jié)構(gòu)式為H—O—I9．在c(H＋)/c(OH－)＝10?12的水溶液中，能大量共存的離子組是A．Na+、K+、NO3－、CH3COO－ B．Fe3+、K＋、SCN－、Cl－C．K+、Al3+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、I－、HCO3－10．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是A．原子半徑的大小順序: r(W)r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物11．室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①②C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH712．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM-lg c(M)，p(CO32－)-lg c(CO32－)。下列說法正確的是 A．MgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大B．a(chǎn) 點(diǎn)可表示MnCO3 的飽和溶液，且c(Mn2＋) c(CO32－)C．b 點(diǎn)可表示CaCO3 的飽和溶液，且c(Ca2＋)c(CO32－)D．c 點(diǎn)可表示MgCO3 的不飽和溶液，且c(Mg2＋)c(CO32－)13．常溫下有碳原子數(shù)不超過4的A和B兩種氣態(tài)烴的混合物，已知B的相對(duì)分子質(zhì)量大于A的相對(duì)分子質(zhì)量，則不論A和B以何種比例混合，碳?xì)滟|(zhì)量比總是小于6:1而大于4:1的可能組合有（不考慮同分異構(gòu)現(xiàn)象）A．6種 B．9種 C．12種 D．15種26．（14分）綠礬晶體（FeSO4?7H2O，M278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：試回答：（1）操作I為 （填寫操作名稱）。（2）試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為 。（3）操作III的順序依次為： 、冷卻結(jié)晶、過濾、 、干燥。（4）某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：a．稱取11．5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；b．量取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。步驟a配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需 該同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是 (夾持部分略去)(填字母序號(hào))③滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 　　　　　　。④判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是 ；若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”“偏低”“無影響”）。⑤計(jì)算上述樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 差分析27．（15分）Ⅰ．沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。合理利用資源和保護(hù)環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的重要保證。（1）海水經(jīng)過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）某化工廠生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認(rèn)為投入 （選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。難溶電解質(zhì)Cu(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4．8×10－206．3×10－361．2×10－151．0×10－28（3）火力發(fā)電在我國(guó)的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因 （任寫一個(gè)）。②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進(jìn)行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。請(qǐng)你根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)結(jié)果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議： 。 ③天然海水吸收了含硫煙氣后會(huì)溶有H2SO3、HSO3－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是 （任寫一個(gè)化學(xué)方程式或離子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是 。Ⅱ．能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H＝－570kJ/mol；②H2(g)+O2(g)H2O(g) H＝－242kJ/mol；③C(s)+O2(g)CO(g) H＝—110．5kJ/moL；④C(s)+O2(g)CO2(g) H＝—393．5kJ/moL；⑤CO2(g)+2H2O(g)2CH4(g)+2 O2(g) H＝+890kJ/moL回答下列問題（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是 （2）H2的燃燒熱為H＝ 。（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得。已知C(s) + H2O(g)H2(g)+ CO(g) H＝akJ/moL；則a ；該反應(yīng)的熵S 0(選填“＞”、“”、“＜”)；已知自由能GH—TS，當(dāng)G＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行__________________。（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是 。A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—?2e-＝CO2B．工作時(shí)電極b作正極，O2—由電極a流向電極bC．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高28．（13分）一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：2(g)FeO(s)＋CO(g)△H＞0，1100℃時(shí)，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。（1）下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是___________（填序號(hào)）；A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)C．充入一定量COD．降低溫度（2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=___________（3）1100℃時(shí)，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下 容器甲乙反應(yīng)物投入量CO的濃度C1C2CO2的體積分?jǐn)?shù)體系壓強(qiáng)（Pa）氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率①下列說法正確的是___________；A．B．C．D．求＝___________、＝___________、＝___________。35．化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分）某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料和能源合成氨的流程如右圖：該流程中外熱式一級(jí)烴轉(zhuǎn)化器系指以 CH4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持 8000C高溫的工業(yè)裝置。內(nèi)熱式一級(jí)烴氣轉(zhuǎn)化器系指以H2在裝置內(nèi)燃燒為能量維護(hù)一級(jí)烴氣轉(zhuǎn)化器所生成的CO與H2(g)反應(yīng)生成C2和H2所需10000C高溫的裝置。在編號(hào)為iv的反應(yīng)器中發(fā)生如下反應(yīng)：A．CH4+22 ＝CO2 +2H2OB．CH4+H2(g)＝CO +3H2C．2CH4+3H2(g)＝CO + CO2 +7H2 D．K2C3+CO2 +H2O＝2KHCO3E．C+ H2O(g)CO2 + H2 ΔH＜0 F．2H2 +O22H2O（1）反應(yīng)A發(fā)生在編號(hào)為______的反應(yīng)器中，它的作用是______。（2）反應(yīng)F發(fā)生在編號(hào)為____________的反應(yīng)器中。（3）反應(yīng)D的作用是____________（4）屬于制備合成氨原料氣的反應(yīng)有______(填化學(xué)方程式編號(hào)）。（5）為什么轉(zhuǎn)化反應(yīng)要分兩步——第一步在4000C時(shí)進(jìn)行,第二步在200 0C時(shí)進(jìn)行？________________________________________________________________________________。試題分析：（1）由于外熱式一級(jí)烴轉(zhuǎn)化器系指以 CH4為燃料在烴氣轉(zhuǎn)化器外面加熱使之維持 8000C高溫的36．化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。（1）下列敘述正確的是 。（填字母）A．CH2O與水分子間能形成氫鍵B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化C．C6H6分子中含有6個(gè)鍵和1個(gè)大鍵，C6H6是非極性分子D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低（2）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：元 素MnFe電離能/kJ?mol－1I1717759I215091561I332482957Mn元素價(jià)電子排布式為 ，氣態(tài)Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是 。（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于　　　　區(qū)。（4）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則X的化學(xué)式為 。（5）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?。②與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式為 （寫出一種即可）。③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式 　 。．化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15湖北省荊門市屆高三元月調(diào)考理綜試題（化學(xué)）
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