下面是高考化學(xué)復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡練習(xí)題，供大家參考練習(xí)。希望大家認(rèn)真復(fù)習(xí)。希望每位考生在高考中都能達(dá)到理想的成績。
1.(臨安模擬)下列有關(guān)強、弱電解質(zhì)的敘述正確的是()
A.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強
B.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
C.強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物
D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同
解析：選B。本題考查強、弱電解質(zhì)的區(qū)別，意在考查學(xué)生對電解質(zhì)概念的理解。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強，與其濃度有關(guān)，故A錯誤;強電解質(zhì)也可以是共價化合物，如HCl，故C錯誤。
2.(嘉興模擬)下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()
選項ABCD
強電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3
弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3
非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精H2O
解析：選C。A項，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì);B項，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強電解質(zhì);D項，H2O是弱電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)。
3.(高考海南卷)25 ℃時，a molL-1一元酸HA與b molL-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是()
A.a=bB.ab
C.c(A-)=c(Na+) D.c(A-)
解析：選C。如果酸是強酸，則酸和堿的量相等時兩者恰好完全反應(yīng)，如果酸為弱酸，pH=7，則酸過量，由于氫離子和氫氧根離子的濃度相等，根據(jù)電荷守恒，鈉離子和醋酸根離子的濃度相等。
4.(江都檢測)將0.1 mol/L CH 3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時都會引起()
A.CH3COOH電離程度變大
B.溶液pH減小
C.溶液的導(dǎo)電能力減弱
D.溶液中c(H+)減小
解析：選D。CH3COOH CH3COO-+H+，加水時，c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小，平衡右移，pH增大，導(dǎo)電能力減弱，電離程度增大。加入少 量CH3COONa晶體時，使c(CH3COO-)增大，平衡左移，電離程度減小，c(H+)減小，pH增大，導(dǎo)電能力增強。
5.(高考上海卷)水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()
A.NaHSO4溶液 B.KF溶液
C.KAl(SO4)2溶液 D.NaI溶液
解析：選D。硫酸氫鈉溶液相當(dāng)于一元強酸，對水的電離起到抑制作用。氟離子水解，KF溶液顯堿性，鋁離子水解，KAl(SO4)2溶液顯酸性，對水的電離均有促進(jìn)作用。 NaI溶液顯中性，對水的電離平衡不產(chǎn)生影響。
6.(德州 模擬)分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是()
①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸 ②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸 ③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積 ④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大
A.①② B.②
C.②③ D.④
解析：選C。產(chǎn)生H2的量相等時，需n(H+)n(OH-)，題中酸產(chǎn)生H2多，則一定是n(H+)n(OH-)，而pH=1的酸中c(H+)與pH=14的NaOH溶液中c(OH-)相比要小，所以有兩種情況可產(chǎn)生題設(shè)結(jié)果：一是等體積時，酸 是弱酸，二是酸的體積大。
7.(溫州聯(lián)考)關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸，下列敘述不正確的是()
A.取等體積的醋酸和鹽酸分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則mn
B.取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸
C.取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多
D.兩種酸溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)
解析：選B。A項，由于弱酸溶液中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，故正確;B項，由于兩者的pH相同，故開始時反應(yīng)速率相等，不正確;C項，pH相同的情況下，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故等體積時醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確;D項，根據(jù)電離關(guān)系可知，正確。
8.(煙臺一模)將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2;則下列敘述正確的是()
A.若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強
B.若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱
C.因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2
D.HA、HB分別和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性
解析：選A。因為這兩種酸溶液的pH相等，若HB為弱酸，則其濃度較HA的濃度大，所以消耗的體積較小，即V1V2，故選A;選項C沒有考慮弱酸是部分電離;選項D中反應(yīng)生成的鹽會影響溶液的酸堿性。
9.(烏魯木齊質(zhì)檢)下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)。
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃ )1.810-54.910-10K1=4.310-7 K2=5.610-11
結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說法，其中錯誤的是()
A.1 molL-1的溶液中，pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)
B.升高溫度，HCN溶液中H+濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大
C.向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH3COOH的電離平衡都正向移動
D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動
解析：選A。A選項錯誤，弱酸的電離程度越小，其對應(yīng)離子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa);B選項正確，電離是吸熱過程，溫度升高，促進(jìn)弱酸電離;C選項正確，溶液越稀，CH3COOH的電離程度越大，平衡正向移動，加冰醋酸，平衡向CH3COOH分子濃度減小的方向即正反應(yīng)方向移動;D選項正確，OH-結(jié)合H+，H+濃度減小，所以平衡正向移動。
10.(杭州檢測)已知：25 C時某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如表)。下面 圖像表示常溫下，稀釋CH3COOH、H ClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是()
CH3COOHHClOH2CO3
Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7 Ka2=5.610-11
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)
B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+ H2O===2HClO+CO2-3
C.圖像中a、c兩點處的溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.圖像中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度
解析：選C。根據(jù)表中電離常數(shù)可知：酸性由強至弱的順序為CH3COOH H2CO3HCO-3，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序為CO2-3ClO HCO-3CH3COO。A項，ClO- 的水解程度大于CH3COO-的水解程度，同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)，錯誤;B項，CO2-3結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO結(jié)合質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為ClO-+CO2+ H2O===HClO+HCO-3，錯誤;c(R-)c(HR)c(OH-)變形為c(R-)c(H+)c(HR)c(OH-)c(H+)，該式即為K電離/Kw，溫度相同，則該式的值相等，正確;D項，CH3COOH的酸性強于HClO，pH值相同時，HClO的濃度大于CH3COOH的濃度，錯誤。
11.(高考海南卷)氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的離子方程式為________________;
(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________________________________________
________________________________________________________________________(列式汁算);
(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向________移動;
(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將______(填增大減小或不變)，平衡 將向______________移動。
解析：(1)Cl2溶于水時與水反應(yīng)，生成HClO和HCl，反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O H++Cl-+HClO。
(2)按1 L水中溶解0.09 mol Cl2進(jìn)行計算，有0.09 mol13=0.03 mol Cl2參加反應(yīng)：
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
開始(mol)0.0900
轉(zhuǎn)化(mol)0.030.030.03
平衡(mol) 0.060.030.03
則平衡常數(shù)K=c(H+)c(HClO)c(Cl2)=0.030.030.06=0.015
(3)加入少量NaOH固體，OH-與H+反應(yīng)生成H2O，OH-與HClO反應(yīng)生成ClO-和H2O，生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動。
(4)增大Cl2的壓強，Cl2在水中的溶解度增大，溶液中c(Cl2)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動。
答案：(1)CI2+H2O H++Cl-+HClO
(2)K=c(H+)c(HClO)c(Cl2)=0.030.030.06=0.015
(3)正反應(yīng)方向
(4)增大 正反應(yīng)方向
12.(湖北八校聯(lián)考)(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入0. 1 mol CH3COONa固體，
則醋酸的電離平衡向________(填正或逆)反應(yīng)方向移動;溶液中c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)的值________(填增大、減小或不變)。
(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O。
已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74
b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2+H2O。
則CH3COONH4溶液呈________性(填酸、堿或中，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是________(填化學(xué)式)。
(3)99 ℃時，Kw=1.010-12，該溫度下測得0.1 molL-1 Na2A溶液的pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為___________________。
②該溫度下，將0.01 molL-1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH=________。
③體積相等、pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣________。
A.鹽酸多B.H2A多
C.一樣多 D.無法確定
④將0.1 molL-1 H2A溶液與0.2 molL-1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序為_____________________。
解析：(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH CH3COO-+H+，加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，平衡左移;CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)的值不變。
(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對應(yīng)離子水解的程度越小。
(3)99 ℃時，Kw=1.010-12，該溫度下測得0.1 molL-1 Na2A溶液的pH=6，故H2A為強酸，在水溶液中完全電離。
答案：(1)逆 不變
(2)中 堿 NH+4
(3)①H2A===2H++A2- ②3 ③C
④c(NH+4)c(A2-)c(H+)c(OH-)
13.(煙臺調(diào)研)為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實驗：0.010 molL-1氨水、0.1 molL-1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。
(1)甲用pH試紙測出0.010 molL-1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確?________(填正確或不正確)，并說明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙取出10 mL 0.010 molL-1氨水，用pH試紙測其pH=a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pH=b，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足什么關(guān)系?________________。
(3)丙取出10 mL 0.010 molL-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，溶液顏色變________(填深或淺)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)?________(填能或否)，并說明原因__________________
________________________________________________________________________。
(4)請你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)若NH3H2O是強電解質(zhì)，則0.010 molL-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.010 molL-1，pH=12。用pH試紙測出0.010 molL-1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。
(2)若NH3H2O是強電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其pH=a-2。因為NH3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a-2
(3)向0.010 molL-1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH+4水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低;二是NH+4使NH3H2O的電離 平衡NH3H2O NH+4+OH-逆向移動，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均會使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。
(4)NH4Cl為強酸弱堿鹽，只需檢驗NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)，還是強電解質(zhì)。
答案：(1)正確 若是強電解質(zhì)，則0.010 molL-1氨水中c(OH-)應(yīng)為0.010 molL-1，pH=12 (2)a-2
14.(寶應(yīng)檢測)已知25 ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3C OOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8
回答下列問題：
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的四種溶液：
a.CH3COONa b.Na2CO3
c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列順序是__________________________(用編號填寫)。
(2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________________________________________________________________________。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水 稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，
則HX的電離平衡常數(shù)________(填大于、小于或等于)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)，可知酸性：CH3COOHH2CO3HCO-3，因此對應(yīng)鈉鹽溶液的堿性：CH3COONa
(2)CH3COOH加水稀釋，電離程度增大，n(H+)增大，但c(H+)減小，A錯;由于溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，水的離子積不變，C錯、E錯;c(H+)/c(CH3COOH)=Ka/c(CH3COO-)，因此c(H+)/c(CH3COOH)增大，B對;c(H+)減小，而水的離子積不變，則c(OH-)增大，因此c(OH-)/c(H+)增大，D對。
(3)稀釋相同倍數(shù)時，HX的pH變化比CH3COOH大，故酸性HXCH3COOH，即K (HX)K(CH3COOH)。
答案：(1)a
(3)大于 稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，故HX酸性較強， 電離平衡常數(shù)較大
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