結(jié)合元素周期表，元素周期律可以表述為：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的遞變規(guī)律。以下是元素周期律專項(xiàng)練習(xí)，請(qǐng)考生練習(xí)。
1.(北京東城一模)下列化學(xué)用語正確的是()
A.甲基的電子式是
B.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
C.O表示中子數(shù)是18的氧原子
D.過氧化氫的結(jié)構(gòu)式是 HOOH
【答案】D
2.(新課標(biāo)Ⅰ卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是()
A.W2-、X+ B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2- D.X+、Z2-
【答案】【答案】C
【解析】簡單的離子能破壞水的電離平衡，即該離子能發(fā)生水解反應(yīng)，弱酸或弱堿的離子都能發(fā)生水解反應(yīng)。
3.(重慶卷)下列排序正確的是()
A.酸性：H2CO3
B.堿性：Ba(OH)2
C.熔點(diǎn)：MgBr2
D.沸點(diǎn)：PH3
【答案】D
【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，因此堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2，B項(xiàng)錯(cuò)誤;SiCl4為分子晶體，熔點(diǎn)低于離子晶體MgBr2，C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)大于PH3，H2O分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，在H2O、NH3、PH3中沸點(diǎn)最高，D項(xiàng)正確。
4.(上海十三校聯(lián)考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示。下列說法正確的是()
A.原子半徑的大小順序：r(W) r(Y)
B.Y、Z的氫化物有可能含非極性鍵
C.Z、W形成的化合物W顯負(fù)價(jià)
D.Y分別與Z、W形成的化合物全部都是非極性分子
【答案】B
【解析】由短周期元素X、Y、Z、W，結(jié)合相對(duì)位置可知，X為He，Y為C，Z為O，W為Cl。原子半徑大小正確的順序?yàn)?r(W) r(Z)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;Z、W形成的化合物，Z顯負(fù)價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO就是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
5.(惠州調(diào)研)在短周期中，R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法不正確的是()
A.原子半徑大�。篨 Z
B.氫化物的穩(wěn)定性：X Y
C.化合物YR2能使品紅溶液褪色
D.X、Y、Z三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Z
【答案】B
【解析】由R原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，可知R為O，從而可知X為P、Y為S、Z為Cl。同一周期隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增大，故A、D均正確，B不正確;YR2(SO2)能使品紅溶液褪色，C正確。
6.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素組成的說法正確的是()
A.非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵
B.ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C.同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D.ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)
【答案】B
7.W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表：
W 單質(zhì)是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的2/3 Z 第三周期原子半徑最小的金屬 下列說法正確的是()
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XW
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：YX
C.離子半徑：ZW
D.Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵
【答案】B
【解析】短周期元素單質(zhì)為淡黃色固體的是硫，即W為S;地殼中含量居第二位的是Si，X為Si;短周期元素中，原子最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的的元素為C，即Y為C;第三周期原子半徑最小的金屬是Al，即Z為Al。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2SSiH4，A錯(cuò);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3H2SiO3，B對(duì);離子半徑：S2-Al3+，C錯(cuò);Al2O3中只含有離子鍵，D錯(cuò)。
8.下列敘述不正確的是()
A.兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵可能是極性鍵
B.兩種不同非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵可能是極性鍵
C.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
D.只要是離子化合物，其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
【答案】D
【解析】由兩種原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵不一定都是極性鍵，如乙烷分子中的CC鍵，H2O2分子中的OO鍵等，A、B均正確;含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物，如含有OO非極性鍵的Na2O2，C正確;共價(jià)化合物SiO2的熔點(diǎn)很高，故D錯(cuò)誤。
9.(湖北七市聯(lián)考)X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同。25 ℃時(shí)，0.1 molL1X和W形成化合物的水溶液pH為1。下列說法正確的是()
A.Z與Y、Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同
B.Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液可能顯堿性
C.簡單離子的半徑：ZWY
D.因非金屬性YR，所以X與Y組成化合物的沸點(diǎn)低于X與R組成的化合物
【答案】B
【解析】由Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2可知R為S，Y為O;再由Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，W為Cl，Z為Na,25 ℃時(shí)，0.1 molL1X和W形成化合物的水溶液pH為1，X與W形成化合物溶于水是強(qiáng)酸，X為H。Na與O形成的化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵(如Na2O2)，而Na與Cl只能形成離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤;簡單離子半徑Na+最小，C項(xiàng)錯(cuò)誤;由于水分子間存在氫鍵，所以X與Y組成化合物(H2O)的沸點(diǎn)高于X與R組成的化合物(SO2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.(泰州二模)下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯(cuò)誤的是()
A.X、R的最高化合價(jià)相同
B.簡單離子的半徑：XZ
C.Y、Z、R對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D.電解熔融的X與Z組成的化合物可以得到單質(zhì)Z
【答案】A
【解析】結(jié)合元素周期律中原子半徑的規(guī)律可知，X為O，Y為Na，Z為Al，R為S。O沒有最高正價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;簡單離子半徑：O2-Al3+，B項(xiàng)正確;由于Al(OH)3具有兩性，所以C項(xiàng)正確;電解熔融Al2O3可以得到Al，D項(xiàng)正確。二、非選擇題
11.(海南卷)4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如下表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉栴}：
m n x y (1)元素x在周期表中的位置是第______周期，第______族，其單質(zhì)可采用電解熔融___________的方法制備。
(2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是__________，堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
(3)氣體分子(mn)2的電子式為__________，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
【答案】(1)三 ⅡA MgCl2
(2)HNO3 Al(OH)3
(3) 2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O
【解析】根據(jù)四種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關(guān)系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。
(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備。
(2)m(C)、n(N)、y(Al)三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Al，故最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3，非金屬性最強(qiáng)的是N，所以最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3。
(3)氣體分子(mn)2的化學(xué)式是(CN)2，屬于共價(jià)化合物;根據(jù)題目中的信息(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)的方程式為2NaOH+(CN)2===NaCN+NaCNO+H2O。
12.(浙江卷)氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請(qǐng)回答下列問題：
(1)甲的化學(xué)式是______;乙的電子式是________。
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________ ______________________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是________(用化學(xué)式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________。
有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之：__________________ ___________________________________________________________________________。
(已知Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)
(5)甲與乙之間______(填可能或不可能)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是____________________________________________________________________________。
【答案】(1)AlH3
(2)AlH3+3H2O===Al(OH)3+3H2
(3)Mg3N2
(4)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O 取樣后加稀H2SO4，如果溶液變藍(lán)，說明產(chǎn)物中含有Cu2O，反之則無Cu2O
(5)可能 AlH3中的氫化合價(jià)為-1價(jià)，NH3中的氫為 +1 價(jià)，因而有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣
【解析】單質(zhì)氣體丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25 g/L知丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH3。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質(zhì)和0.3 mol H2，而短周期元素的金屬單質(zhì)的質(zhì)量為5.4 g;化合物甲與水反應(yīng)生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)3，進(jìn)而可判定化合物甲為AlH3。
13.已知X、Y、Z、W 4種元素分別是元素周期表中3個(gè)連續(xù)短周期的元素且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào)： X______、Z______。
(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價(jià)鍵屬于________(填極性或非極性含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________;含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的化合物的電子式為________。
(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為____________________;X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，水作________ (填氧化劑或還原劑)。
(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過程：
________________________________________________________________________。
【答案】(1)H O
(2) 極性 Na+[]2-Na+
HH
(3)NH4NO3 NH+OH-NH3+H2O 氧化劑
(4)—Na+[]2-Na+
【解析】Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O，則Y是N;N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠和X形成含有3個(gè)共價(jià)鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O===NaOH+H2，水作氧化劑。
14.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，X是地殼中含量最多的金屬元素且W、X、Z的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水;Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W2Y;G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子。
(1)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。
(2)工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為____________________________。
(3)G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開__________________________________。
在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與一氧化碳兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______mol。
(4)298 K時(shí)，Z的最高價(jià)氧化物為無色液體，0.25 mol 該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)室制備Z的單質(zhì)時(shí)，常用排WZ的飽和溶液法進(jìn)行收集，其理由是(請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡理論簡要分析說明)__________________________________________________________ _________________________________________________________________________。
【答案】(1)
(2)2Al2O3(熔融)4Al+3O2
(3)c(NH)c(SO)c(H+)c(OH-) 3
(4)Cl2O7(l)+H2O(l)===2HClO4(aq) H=-4a kJ/mol
(5)在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O??H++Cl-+HClO，在飽和NaCl溶液中，c(Cl-)最大，該平衡逆向移動(dòng)程度最大，Cl2溶解得最少，所以可以用排飽和NaCl溶液法收集Cl2
【解析】地殼中含量最多的金屬元素是Al，W的最高價(jià)氧化物的水化物能夠和Al(OH)3反應(yīng)生成鹽和水，所以W為Na，Y與W可形成離子化合物W2Y，說明Y顯-2價(jià)，所以Y為S，其最外層有6個(gè)電子，G最外層有5個(gè)電子，為N。Z的原子序數(shù)比Y的大，所以Z為Cl。
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