高考如何復(fù)習(xí)一直都是考生們關(guān)注的話題，下面是化學(xué)網(wǎng)的編輯為大家準(zhǔn)備的高考化學(xué)真題匯編：化學(xué)反應(yīng)與能量變化
高考化學(xué)真題匯編：化學(xué)反應(yīng)與能量變化
化學(xué)反應(yīng)與能量變化
1.(07年山東理綜12)下列敘述正確的是
A.16 8O2和18 8O2互為同位素，性質(zhì)相似
B.常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存
C.明礬和漂 *** 常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D.C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定
答案：D
2.(07年廣東文基62)下列說(shuō)法正確的是
A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
D.水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
答案：B
3.(2007海南06)已知：
(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);H=-348.3kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s);H=-31.0kJ/mol
則Zn(s)+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于( )
A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol
答案：A
4.(08年寧夏理綜13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJmol-1、-1411.0kJmol-1和-1366.8kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為
A.-44.2 kJmol-1 B.+44.2 kJmol-1
C.-330 kJmol-1 D.+330 kJmol-1
答案：A
5.(08年海南化學(xué)8)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是
A.(6a+5d-4c-12b)kJmol1 B(4c+12b-6a-5d)kJmol1
C.(4c+12b-4a-5d)kJmol1
D.(4a+5d-4c-12b)kJmol1
答案：A
6
.(09年天津理綜6)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) -452 kJ/mol
D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023
答案：C
7.(09年廣東文基68)下列說(shuō)法正確的是
A.廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理
B.充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
C.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)
D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行
答案：C
8.(09年海南化學(xué)12)已知：Fe2O2(s)+2(3)C(s)= 2(3)CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJmol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJmol-1
則2Fe(s)+2(3)O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A.-824.4kJmol-1 B.-627.6kJmol-1
C.-744.7kJmol-1 D.-169.4kJmol-1
答案：A
9.(07年山東理綜28)(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。
(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。
②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí).平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填、或=)。
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJmol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為______(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為______kJ。
(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3
答案：(1)①800Lmol-1 ②= (2)1.60NA(或1.6NA) 173.4 (3)MFe2Ox+SO2MFe2O4+S
10.(11分)(08年廣東化學(xué)19)
碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(鈍度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：
已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：
回答下列問題：
(1)濾渣的主要成分為 。
(2)趁熱過(guò)濾的原因是 。
(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行趁熱過(guò)濾，可采取的措施是
(寫出1種)。
(4)若母液循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是 。
(5)已知：
Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol-1
Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1=+473.63 kJmol-1
寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
答案：(1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3
(2)使析出的晶體為Na2CO3H2O，防止因溫度過(guò)低而析出Na2CO310H2O晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)
(3)用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾
(4)溶解時(shí)有大量沉淀生成，使Na2CO3損耗且產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì) 其原因：母液中，含有的離子有Ca2+，Na+，Cl-，SO42-，OH-，CO32-，當(dāng)多次循環(huán)后，使用離子濃度不斷增大，溶解時(shí)會(huì)生成CaSO4，Ca(OH)2，CaCO3等沉淀
(5)Na2CO3H2O(s)=== Na2CO3(s) + H2O(g)△H= +58.73kJmol-1
11.(12分)(08年山東理綜29)北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。
(1)丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C3H8(g)=CH4(g)+HC
CH(g)+H2(g) △H1=156.6 kJmol-1
CH3CH
CH2(g)=CH4(g)+HC
CH(g ) △H2=32.4 kJmol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CH
CH2(g)+H2(g) 的△H= kJmol-1。
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ;放電時(shí)CO32-移向電池的 (填正或負(fù))極。
(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.510-5 molL-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3
HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1= 。(已知10-5.60=2.510-6)
(4)常溫下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填、=或)，原因是 (用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。
答案：
(1)124.2
(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O 負(fù)
(3)4.210-7 molL-1
(4) HCO3-+H2O=CO32-+H3O+(或HCO3-=CO32-+H+)、HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，HCO3-的水解程度大于電離程度
只要大家用心學(xué)習(xí)，認(rèn)真復(fù)習(xí)，就有可能在高考的戰(zhàn)場(chǎng)上考取自己理想的成績(jī)�；瘜W(xué)網(wǎng)的編輯為大家?guī)?lái)的高考化學(xué)真題匯編：化學(xué)反應(yīng)與能量變化，希望能為大家提供幫助。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaokao/751232.html
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