為方便廣大考生高考復(fù)習(xí)，化學(xué)網(wǎng)整理了2016年高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)重點(diǎn)練習(xí)題：常見(jiàn)非金屬元素，希望能助各位考生一臂之力。
1.下列化學(xué)方程式(含相關(guān)條件)與實(shí)際化工生產(chǎn)功能相符合的是()
A.工業(yè)上最重要的人工固氮反應(yīng)：N2+3H22NH3
B.工業(yè)法合成鹽酸：H2+Cl22HCl
C.工業(yè)上獲取NaCl：2Na+Cl22NaCl
D.氯堿工業(yè)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2
答案 A
解析 B項(xiàng)，工業(yè)法合成鹽酸，應(yīng)在點(diǎn)燃條件下生成HCl;C項(xiàng)，工業(yè)上獲取NaCl，應(yīng)利用海水蒸發(fā)結(jié)晶;D項(xiàng)，氯堿工業(yè)的條件為電解。
2.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是()
①使澄清石灰水變渾濁 ②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅
③使品紅溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生
A.都能證明 B.都不能證明
C.③④⑤均能證明 D.只有⑤能證明
答案 D
解析 CO2也能產(chǎn)生①④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，酸性氣體一般都能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯氣也能使品紅溶液褪色。實(shí)驗(yàn)⑤說(shuō)明氣體有還原性，結(jié)合后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明該氣體是SO2。
3.實(shí)驗(yàn)裝置是為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用的。下列實(shí)驗(yàn)裝置與實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗥ヅ涞氖?)
答案 C
解析 A項(xiàng)，氨氣的收集方法應(yīng)用向下排氣法，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，不能用硫酸應(yīng)用稀鹽酸制備CO2，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，通過(guò)噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯氣易與氫氧化鈉反應(yīng)，正確;D項(xiàng)，生成的二氧化氮會(huì)和水反應(yīng)，不能用排水法測(cè)量，錯(cuò)誤。
4.已知FeS與某濃度的HNO3反應(yīng)時(shí)生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1∶6，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是()
A.NO B.NO2 C.N2O D.NH4NO3
答案 A
解析 設(shè)氮元素在HNO3還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，
根據(jù)電子守恒得：1(1+8)=(6-3)(5-x)，x=+2價(jià)，A正確。
5.某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，下列敘述錯(cuò)誤的是()
操作 現(xiàn)象 ①取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 ②過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)，最后褪色 ③
液面上方出現(xiàn)白霧;稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色;最終，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B.pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有堿性、漂白性
C.液面上方出現(xiàn)白霧，白霧中一定只含HCl
D.最后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去，推測(cè)白色沉淀主要是CaSO4
答案 C
解析 B項(xiàng)，在漂粉精溶液中，ClO-+H2O??HClO+OH-，所以其溶液具有堿性和漂白性。C、D兩項(xiàng)，白霧是生成的鹽酸小液滴;在酸性條件下ClO-把SO2氧化成SO;溶液變黃綠色的原因是ClO-和Cl-在酸性條件下生成Cl2，再褪去的原因是Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，所以最終生成的白色沉淀是CaSO4。
6.(1)下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
C.HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
(2)無(wú)水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后可同時(shí)起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)_______________。
答案 (1)B (2)除去氯氣中HCl，降低氯氣的溶解度 防止水蒸氣進(jìn)入E 堿石灰
解析 (1)NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，B項(xiàng)正確;HCl屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤;電解NaCl溶液的陰極反應(yīng)式為2H++2e-H2，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2，理論上需要轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)濃鹽酸易揮發(fā)導(dǎo)致氯氣中含有HCl，裝置B中飽和NaCl溶液能夠除去HCl，降低氯氣的溶解度。因AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，故F裝置盛放濃硫酸，防止水蒸氣進(jìn)入E裝置。G在該實(shí)驗(yàn)中的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，故可以通過(guò)連接盛有堿石灰的干燥管同時(shí)起到兩種作用。
7.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)。
(1)實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填編號(hào));檢查該裝置氣密性的操作是：關(guān)閉止水夾，再________________________________________。
(2)在Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)：
①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________
_______________________________________________________________(生成的鹽為正鹽);
②淺黃色沉淀保持一段時(shí)間不變，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________(生成的鹽為正鹽);
③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成);
④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________
_____________________________________________________ (生成的鹽為酸式鹽)。
(3)制備N(xiāo)a2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)___________;通過(guò)反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是_________________________________________________________。
答案 (1)d 打開(kāi)分液漏斗活塞向燒瓶中加水，如果水無(wú)法滴入說(shuō)明氣密性良好
(2)①3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3
②SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2
④Na2S2O3+SO2+H2OS+2NaHSO3
(3)2∶1 Na2S溶液
解析 (1)因?yàn)镹a2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用;關(guān)閉止水夾，若氣密性很好，則分液漏斗中水不能滴入燒瓶中。
(2)①其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2OH2S+Na2SO3,2H2S+SO23S+2H2O
即：3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3;
②無(wú)色無(wú)味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2;
③黃色沉淀減少的原理為Na2SO3+SNa2S2O3;
④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為Na2S2O3+SO2+H2OS+2NaHSO3。
(3)3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3①
SO2+Na2CO3Na2SO3+CO2②
Na2SO3+SNa2S2O3③
①+②+③3得
4SO2+2Na2S+Na2CO33Na2S2O3+CO2
所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2∶1。
因?yàn)镾O2先和Na2S反應(yīng)，所以溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大。
8.氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。完成下列填空：
實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行氨的催化氧化等實(shí)驗(yàn)。
(1)A處是一種氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從下列物質(zhì)中選�。�
①硝酸銨 ②碳酸銨 ③碳酸氫銨 ④氯化銨 ⑤熟石灰 ⑥氫氧化鈉
若A中制取氣體時(shí)只用了一種試劑，該試劑可以是____________(選填上述編號(hào))，此時(shí)A處的裝置應(yīng)為_(kāi)_____________(選填下列編號(hào))。
至此，完成了對(duì)圖1中裝置的補(bǔ)充。試從安全、環(huán)保等角度對(duì)該裝置再提出修改建議：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)若A、B處試劑足量，則裝置E中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有：________________________________________________________________________。
(3)某工廠生產(chǎn)硝酸的流程簡(jiǎn)要表示如下：
a中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________________。
(4)工業(yè)上通常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 gmL-1)作為NOx吸收劑，它的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______ molL-1(保留2位小數(shù))。實(shí)驗(yàn)室配置250 mL該溶液，必須使用的玻璃儀器有玻璃棒、____________________。
答案 (1)②或③ d 在裝置C與D之間增加一個(gè)防倒吸裝置;在E后增加一個(gè)尾氣吸收裝置
(2)銅片逐漸減少直至溶解，溶液變成藍(lán)色，生成無(wú)色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色
(3)2NO+O22NO2
(4)1.64 250 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管
解析 (1)進(jìn)入C裝置的氣體應(yīng)是NH3和O2，若A中制取氣體時(shí)只用一種試劑，應(yīng)選用(NH4)2CO3或NH4HCO3，因?yàn)樗鼈兎纸饩a(chǎn)生CO2、NH3和H2O，其中CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。為防止D中溶液進(jìn)入C中，應(yīng)在C與D之間增加一個(gè)防倒吸裝置;因?yàn)樵贓裝置內(nèi)會(huì)產(chǎn)生氮的氧化物氣體，所以在E后應(yīng)增加一個(gè)尾氣吸收裝置。
(2)因?yàn)镹H3和O2反應(yīng)生成NO，NO被O2氧化生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，Cu與HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，所以其現(xiàn)象為銅片逐漸減少直至溶解，溶液變成藍(lán)色，生成無(wú)色氣體在廣口瓶上方變成紅棕色。
(3)在設(shè)備a中NO被O2氧化成NO2。
(4)c==1.64 molL-1
配制該溶液應(yīng)選用的玻璃儀器有250 mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管。
9.合金是建造航空母艦的主體材料。如：航母艦體可由合金鋼制造;航母升降機(jī)可由鋁合金制造;航母螺旋槳主要用銅合金制造。
(1)下列事實(shí)可用作比較Al和Fe金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是________。
A.Al的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性比Fe更好
B.Al(OH)3可溶于NaOH溶液，F(xiàn)e(OH)3不溶于NaOH溶液
C.相同質(zhì)量的Al片和Fe片，投入到等濃度的稀硫酸溶液中，Al片產(chǎn)生氫氣更多
D.在野外利用鋁熱劑焊接鐵軌
(2)航母在海洋中行駛時(shí)，艦體發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類(lèi)型為_(kāi)_______________________，
其中正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________________。
(3)取a g CuAl合金樣品用酸完全溶解后，加入過(guò)量NaOH，過(guò)濾、洗滌、烘干、燃燒得a g固體，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________________________________________。
(4)AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理鋁表面Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)取適量AlMg合金樣品置于燒杯中，加入20 mL 1 molL-1的NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是________。
A.Mg作負(fù)極，Al作正極
B.該反應(yīng)速率比純鋁與NaOH溶液的反應(yīng)速率快
C.若把NaOH中的H換成D(D為重氫)，生成的氫氣中D與H物質(zhì)的量之比為1∶2
D.若加入的是20 mL 1 molL-1的鹽酸，則放出的氫氣的物質(zhì)的量減少
答案 (1)D
(2)吸氧腐蝕 O2+2H2O+4e-4OH-
(3)0.80
(4)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
(5)BD
解析 (1)D項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)可以證明Al的還原性大于Fe，從而證明金屬性AlFe。
(2)航母在海洋中發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-4OH-。
(3)反應(yīng)過(guò)程為
Cu(OH)2CuO
所以Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
w(Cu)==0.80。
(4)Al2O3溶于NaOH溶液，化學(xué)方程式為
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O。
(5)A項(xiàng)，NaOH溶液作介質(zhì)時(shí)，Mg作正極，Al作負(fù)極;
B項(xiàng)，形成原電池，反應(yīng)速率加快;
C項(xiàng)，2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，水作氧化劑;
D項(xiàng)，2Al + 2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
0.02 mol 0.02 mol 0.03 mol
由題可知，鹽酸不足，故
2HCl ～ H2
0.02 mol 0.01 mol
所以放出H2的物質(zhì)的量減少。
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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaokao/553397.html
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