化學(xué)2016年高考復(fù)習(xí)重在掌握重難點知識點，以下是化學(xué)2016年高考一輪復(fù)習(xí)專項提升測試題，請考生及時練習(xí)。
1.下列污水處理方法只涉及物理變化的是( )
A.過濾法 B.氧化還原法 C.中和法 D.化學(xué)沉淀法
2.海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，則下列說法正確的是
A.除去粗鹽中的S、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，①中加入試劑的順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸
B.②中包含制取MgCl2溶液、無水MgCl2及電解熔融狀態(tài)的MgCl2幾個階段
C.③④⑤中溴元素均被氧化
D.蒸餾法是技術(shù)最成熟也是最具發(fā)展前景的海水淡化方法
下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯誤的是
A.離子交換法可以軟化硬水
B.硬水中含有較多Ca2+、Mg2+
C生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化
D.加熱可使暫時硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
4.下列說法正確的是
A.從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)
B.地溝油經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油
C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理進(jìn)行環(huán)境治理
D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
5.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是：( )
A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl
B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C.在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂
選項 污染物 處理措施 方法類別 A 廢酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法 C 含苯廢水 用活性炭吸附 物理法 D 含純堿的廢水 加石灰水反應(yīng) 化學(xué)法
7.下列方法可使海水轉(zhuǎn)化為飲用水的是
A.過濾 B.蒸餾 C.活性炭吸附 D.靜置沉淀
許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是
A.氯、溴、碘 B. 鈉、鎂、鋁 C. 食鹽、淡水 D. 燒堿、氫氣
9.利用海水制備部分物質(zhì)的流程圖如下。下列有關(guān)說法正確的是
A.電解熔融氯化鎂制備鎂，副產(chǎn)物氯氣可以用于制鹽酸，循環(huán)利用
B.聯(lián)合制堿法最終副產(chǎn)物為氯化銨，原子利用率小于100%
C.步驟②的操作是：在空氣中加熱氯化鎂晶體得到無水氯化鎂
D.海水中離子的濃度較小，上述流程圖只涉及溴元素的富集過程
10.
A.利用電解的方法可以從海水中獲取淡水
B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化
C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl2
D.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)
11.廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是
A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸
C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的
D.海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.第①步中除去粗鹽中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)加入的藥品順序為Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾后加鹽酸
B.第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極、鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置
C.第③步中結(jié)晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
D.第④步中溴元素被氧化，第④⑤步的目的是富集溴元素
13.我國瀕臨海域的省份，能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖，其中固體B是生活中的一種必需品，E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質(zhì)。
結(jié)合上述工藝流程回答下列問題。
(1)物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為 和 。
(2)上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為____________。
(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;在反應(yīng)中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是 。
(4)工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N?工業(yè)上將K溶液在 的條件蒸發(fā)結(jié)晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
參考答案
1.A
試題分析：A.過濾是將難溶性的固體與可溶性的液體混合物分離的方法，利用的是物質(zhì)的溶解性，正確。B.氧化還原法是物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，錯誤。C.中和法是發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)，有新的物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，錯誤。D.化學(xué)沉淀法是發(fā)生化學(xué)變化產(chǎn)生難溶性的固體物質(zhì)，有新物質(zhì)產(chǎn)生，是化學(xué)變化，錯誤。
考點：考查污水處理方法的判斷的知識。
2.B
試題分析：A項中的加入順序會導(dǎo)致Ba2+無法除盡，A錯誤;單質(zhì)鎂是通過電解熔融MgCl2的方法制取的，B正確;流程圖中的第④步中溴元素被還原，C錯誤;蒸餾法會消耗大量的能源，不是最具有發(fā)展前景的方法，D錯誤。
考點：考查了化工生產(chǎn)流程中海水資源的利用等相關(guān)知識。
試題分析：A.離子交換法可以軟化硬水B.硬水含有較多Ca2+、Mg2+C.生產(chǎn)、生活使用的天然水經(jīng)軟化D.加熱可使3) 2、Mg(HCO3) 2分解產(chǎn)生難溶性的CaCO3、MgCO3、水和CO2，降低水的硬度，正確。
考點：考查有關(guān)硬水及其軟化的
4.B
試題分析：A、從海水中得到食鹽，不需通過化學(xué)變化，只需蒸發(fā)溶劑即可，錯誤;B、地溝油的成分也是油脂，經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油，正確;C、綠色化學(xué)的核心是從源頭上消除或減少污染，不是治理，錯誤;D、鐵粉常作抗氧化劑，不是干燥劑，錯誤，答案選B。
考點：考查物質(zhì)變化、用途的判斷，綠色化學(xué)的判斷
5.A
試題分析：根據(jù)侯氏制堿法可知A正確。澄清的石灰水與NaHCO3、Na2CO3均反應(yīng)且均生成白色沉淀，無法鑒別二者。在反應(yīng)④中單質(zhì)溴作氧化劑被還原，C不正確。鎂屬于活潑性金屬，只能通過電解熔融的鹽來制取，所以正確的答案是A。
考點：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化有關(guān)問題。
試題分析：A. 工業(yè)廢水中含有廢酸，可以利用酸堿中和反應(yīng)的原理，向其中加入生石灰，變?yōu)辂}和水，由于產(chǎn)生了新的物質(zhì)，因此發(fā)生的變化是化學(xué)變化，錯誤。B. 工業(yè)廢水中含有Cu2+等重金屬離子，可以利用Cu2++S2-=CuS，向廢水中加入金屬硫化物進(jìn)行處理，該方法是化學(xué)方法，錯誤。C.含苯廢水，可以利用苯容易溶于有機(jī)物的性質(zhì)，向其中加入汽油，充分振蕩后利用二者互不相溶的性質(zhì)，用分液的方法分離得到，錯誤。D.含純堿的廢水，可以利用復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH的原理，向其中加入石灰水，然后過濾，分離得到。故選項是D。
考點：考查工業(yè)廢水中采用的處理措施和方法的正誤判斷的知識。
【答案】B
試題分析：海水轉(zhuǎn)化成飲用水的方法主要有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法等，因此B正確。
考點：考查海水轉(zhuǎn)化成淡水的相關(guān)知識。
試題分析：A.由于海水中的氯、溴、碘都是化合物，所以從海水中獲得氯、溴、碘要經(jīng)過化學(xué)方法，錯誤;B.鈉、鎂、鋁在海水中都是化合物，所以從海水中獲得鈉、鎂、鋁要經(jīng)過化學(xué)變化，錯誤;C.海水中含有食鹽、淡水，所以從海水中獲得這兩種物質(zhì)可以通過蒸發(fā)溶劑及蒸餾的方法獲得，這些都是沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，因此是物理變化，正確。D.燒堿、氫氣是通過電解飽和食鹽水的方法獲得，發(fā)生的是化學(xué)變化，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，錯誤。
考點：考查海水的綜合利用的知識。
9.A
試題分析：制得的鹽酸可用于溶解氫氧化鎂，A正確;氯化銨是氮肥，屬于有實用價值的副產(chǎn)品，總反應(yīng)式為2NaCl+CO2+H2O+2NH3=Na2CO3+2NH4Cl，原子利用率為100%，B錯誤;氯化鎂易水解，在空氣中灼燒氯化鎂晶體得到的氯化鎂中含有氫氧化鎂和氧化鎂等雜質(zhì)，應(yīng)在氯化氫氣體的氛圍中加熱氯化鎂晶體，C錯誤;上述流程圖涉及鎂、溴元素的富集，節(jié)省能源，降低成本，D錯誤。
考點：考查了化工生產(chǎn)流程中海水資源的利用等相關(guān)知識。
10.
試題分析：Cl2，正確
考點：提取物質(zhì)的物理方法和化學(xué)方法的選擇。
試題分析：A.海帶中從海帶中提取碘單質(zhì)過程涉及氧化還原反應(yīng)B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，海產(chǎn)品可用于海產(chǎn)品的長途運輸C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起D.海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg等金屬
考點：考查海洋
12.D
試題分析：根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，為粗鹽提純，利用物質(zhì)之間的發(fā)生及除雜的原則來分析;為氯堿工業(yè);為結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水的反應(yīng);為制備溴單質(zhì)的反應(yīng)，利用反應(yīng)中溴元素的化合價來分析A、除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，先除硫酸根離子，需要BaCl2溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子，加入Na2CO3溶液，故A錯誤;B、氯堿工業(yè)中，電解池的陽極材料也是惰性的，故B錯誤;C、由的轉(zhuǎn)化可知，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水并生成氯化鎂，為防止鎂離子水解，應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，故C錯誤;D、由可知NaBrBr2，NaBr中溴元素的化合價為-1價，單質(zhì)中溴元素的化合價為0，則在反應(yīng)中溴元素的化合價升高，由信息可知溴元素被氧化，故D正確
考點：考查海水
13.(1)Mg(OH)2 H2 (2)CO2(各1分)
(3)NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl(2分)
NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2(2分)
(2分)
(5)在氯化氫氣流中 (1分) MgCl2 ====Mg + Cl2(2分)
試題分析：(1)根據(jù)題給轉(zhuǎn)化關(guān)系知，物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為Mg(OH)2和H2;(2)上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為CO2。(3)反應(yīng)為氨氣、氯化鈉、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3+NH4Cl;在反應(yīng)中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在水中的溶解度大，先通入NH3，有利于吸收CO2。(4)工業(yè)上利用碳酸氫鈉可制得另一種化工產(chǎn)品碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O。(5)為防止氯化鎂水解，工業(yè)上將氯化鎂溶液在在氯化氫氣流中蒸發(fā)結(jié)晶制得無水鹽，然后再電解其熔融鹽，電解的化學(xué)反應(yīng)方程式MgCl2 Mg + Cl2。
考點：考查無機(jī)推斷、海水的綜合利用。
化學(xué)2016年高考一輪復(fù)習(xí)專項提升測試題及解析的內(nèi)容都在這里，化學(xué)網(wǎng)預(yù)祝廣大考生可以金榜題名。
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