1、宏觀層面
不同知識模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)（學(xué)科內(nèi)綜合）
�。�2）同一知識模塊內(nèi)各知識點(diǎn)的相互關(guān)系
如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片”等。
建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識點(diǎn)間聯(lián)系。其次，在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡(luò)圖，尤其是各無機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。
PS：這個(gè)工作，沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成！
2、微觀層面
（1）落實(shí)基礎(chǔ)知識，收獲新的一年
①基本概念
物質(zhì)的組成、分類：
�。ɑ旌衔�、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體）應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如：分散系：懸濁液、乳濁液、膠體（性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備）
離子反應(yīng)：
（離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度）應(yīng)用---利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式
氧化還原反應(yīng)：
�。ㄑ趸�原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷）應(yīng)用---利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式
物質(zhì)的量：
�。∟A、n、C、v、P、N、M、m、VB、D）概念應(yīng)用、單位、計(jì)算或換算、判斷。應(yīng)用：靈活應(yīng)用公式和方法計(jì)算推斷
化學(xué)能與熱能：
（燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學(xué)方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計(jì)算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學(xué)鍵與熱量的關(guān)系）實(shí)際應(yīng)用
�、诨A(chǔ)理論
平衡
化學(xué)平衡：
�。ɑ瘜W(xué)平衡的定義、平衡的標(biāo)志、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算和書寫、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動的關(guān)系、反應(yīng)速率的計(jì)算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素T、P、C、催化劑、接觸面積等因素的影響）實(shí)際問題的解決和判斷
電離平衡：
�。◤�(qiáng)弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實(shí)驗(yàn)證明強(qiáng)弱的方法、導(dǎo)電性與溶液濃度的關(guān)系、促進(jìn)和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、PH的測定、水的離子積與影響因素、強(qiáng)弱電解質(zhì)與濃稀溶液導(dǎo)電性的關(guān)系）實(shí)際判斷和應(yīng)用
水解平衡：
�。}水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學(xué)方程式的書寫和判斷、三個(gè)守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用）實(shí)際應(yīng)用
難溶物的沉淀溶解平衡：
�。ㄈ芏确e大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、KSP與溶解度的關(guān)系）
元素周期表和周期律
�。ㄗ�、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律（半徑、化合價(jià)、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點(diǎn)、顏色、得失電子）、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì)）實(shí)際判斷、應(yīng)用確定元素或位置，應(yīng)用規(guī)律解決實(shí)際的問題。
原子結(jié)構(gòu)
�。ㄔ�、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量）
化學(xué)鍵
�。ɑ瘜W(xué)鍵概念的應(yīng)用、共價(jià)鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系）
化學(xué)能與電能
�。▽W(xué)會區(qū)分判斷兩極；電解池和原電池的工作原理；原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式；根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性；根據(jù)電解時(shí)電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類；新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用；電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算）應(yīng)用、判斷、書寫
�、刍瘜W(xué)用語
原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。
化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。
電離式（強(qiáng)、弱電解質(zhì)電離方程式，尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離）
電池（兩極反應(yīng)式、燃料電池式）
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式
PS：必須做到正確書寫（客觀事實(shí)、符號正確、微粒守恒、條件完整等）
�、茉鼗衔�(金屬、非金屬)
堿金屬
�。ㄎ锢�、化學(xué)性質(zhì)；從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變；氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系，從氧化還原角度了解過氧化鈉）
幾種重要的金屬
�。ㄨF、銅、鋁、鎂；活潑性；冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來金屬的比較）
金屬化合物的性質(zhì)、檢驗(yàn)
�。ㄤX、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì)；鐵、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性）應(yīng)用、制備、檢驗(yàn)
非金屬
�。o機(jī)非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置；一氧化碳的污染；硅酸鹽工業(yè)和無機(jī)非金屬材料的特殊性；一般反應(yīng)需要高溫的條件）
海水?氯、溴、碘鹵族元素
�。燃捌浠衔锏男再|(zhì)和應(yīng)用、對環(huán)境的污染；鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法；海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂）
硫的氧化物、硫酸及其氧族元素
�。▎钨|(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過氧化氫的性質(zhì)催化劑對它的反應(yīng)速率的影響；二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài)；它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì)）
氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族
�。ǖ姆�(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的原理和方法、檢驗(yàn)；硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用；氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染；氮族在周期表中的位置）
�、萦袡C(jī)化學(xué)(烴、烴的衍生物等)
有機(jī)化合物的碳成鍵的特征
典型有機(jī)物（甲烷、乙烯、乙炔、苯）主要的化學(xué)性質(zhì)
乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用
同系物、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)等基本概念辨別
重要有機(jī)物（乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚）的組成、性質(zhì)和應(yīng)用
羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗(yàn)
研究有機(jī)化合物的方法
紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷有機(jī)化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機(jī)物、根據(jù)官能團(tuán)決定有機(jī)物性質(zhì)
有機(jī)化合物的共平面、共線問題
有機(jī)化合物的命名
基本營養(yǎng)物
生活中的有機(jī)化合物（糖類--淀粉、油脂；蛋白質(zhì)---氨基酸）以及其它：纖維素、酶、酸性與堿性食物
高分子合成
有機(jī)反應(yīng)：
取代、縮聚、加成、加聚、消去
氧化、還原（裂解、裂化）
PS：主要結(jié)構(gòu)簡式的書寫形式（體現(xiàn)結(jié)構(gòu)、易于識別），縮聚產(chǎn)物的書寫形式（以現(xiàn)行教材為主，寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法，沒有寫出鏈端�。�
確定有機(jī)化合物的分子式
計(jì)算（根據(jù)相對密度或者標(biāo)下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法）
根據(jù)儀器的測定（紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜）
根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定
�、迣�(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（常見的儀器使用、物質(zhì)的制備）
乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇的檢驗(yàn)、乙醛的檢驗(yàn)、乙酸的檢驗(yàn)、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----
建議：無機(jī)實(shí)驗(yàn)根據(jù)教材必修1相關(guān)的元素化合物知識進(jìn)行梳理，兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
�。�2）深入思考問題，積聚綜合實(shí)力
能深刻理解基本概念及原理的定義，能有條理地復(fù)述重點(diǎn)知識的形成過程，能結(jié)合所學(xué)準(zhǔn)確闡述其本質(zhì)，能清楚地分辨和比較相似或相關(guān)知識點(diǎn)，能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識點(diǎn)，等等。
如：離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質(zhì)是什么？
如：由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序，即得失電子為對立統(tǒng)一的過程，而物質(zhì)得失質(zhì)子（H+）也是對立統(tǒng)一的過程，這又對應(yīng)于我們學(xué)過的什么知識？
如：工業(yè)流程生產(chǎn)中所謂的“調(diào)pH”，用NaOH（aq）和用CH3COONa（aq）效果是否相同？其原理是否相同？用CH3COONa（aq）調(diào)pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，還是因?yàn)镃H3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)CH3COOH？兩方面都要考慮還是一者占主導(dǎo)地位？（25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，α≈1%）
如：我們可以用哪些方法使氯水褪色？原理分別是什么？（可以結(jié)合無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、反應(yīng)原理思考）
如：參考書中所云“Fe3+與S2-”或“Fe3+與SO_3^(2-)”優(yōu)先考慮發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不考慮水解或沉淀反應(yīng)，其依據(jù)是什么？是否可靠？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？（須控制變量了，但變量是什么？）
建議：充分利用好復(fù)習(xí)的筆記和測試題，對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問，篩查出知識遺漏點(diǎn)及盲點(diǎn)的同時(shí)，更要深入地認(rèn)識概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認(rèn)識有偏差，不但一輪復(fù)習(xí)的效果達(dá)不到，而且還將影響到二輪綜合問題的解決，以及考前心理。
3、學(xué)科思想方法層面
連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學(xué)學(xué)科思想方法的要求：
“物質(zhì)變化是有條件的；物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學(xué)與社會和諧發(fā)展；分類與比較；假說、模型與實(shí)驗(yàn)；以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合”的哲學(xué)方法始終貫穿與中學(xué)化學(xué)知識建立和應(yīng)用的過程中，因此對對化學(xué)思想方法的考查必須與化學(xué)知識的考查結(jié)合進(jìn)行�！�
如：中學(xué)化學(xué)所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)”，而濃硫酸是“高沸點(diǎn)酸”??“難揮發(fā)”??即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問：物質(zhì)變化是相對的還是絕對的？濃硫酸常溫下難揮發(fā)，是否說明其永遠(yuǎn)不可能產(chǎn)生酸霧？“發(fā)煙硫酸”又是怎么回事？2011年北京高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題中的白色酸霧可能是什么？（濃硫酸沸點(diǎn)約330℃，揮發(fā)一般指液體成分在沒有達(dá)到沸點(diǎn)的情況下成為氣體分子逸出液面。）
如：原電池工作原理中“兩個(gè)活潑性不同的電極”，是否必須“活潑性不同”？電解質(zhì)的作用是什么，是否必須為“電解質(zhì)溶液”？高中化學(xué)學(xué)過的原電池模型有哪些，其原理與裝置如何結(jié)合以實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化？
如：復(fù)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，以SO2為例，先從物質(zhì)分類入手，分析酸性氧化物的性質(zhì)，其次是氧化還原的角度，S處于中間價(jià)態(tài)，SO2既有氧化性又有還原性。最后，其個(gè)性為漂白性。
如：有機(jī)化學(xué)的核心問題是結(jié)構(gòu)問題，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，我們在分析物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，著手點(diǎn)為碳骨架（鏈狀、環(huán)狀）?官能團(tuán)（種類、數(shù)量、位置）?基團(tuán)間影響，而在處理有機(jī)推斷或有機(jī)合成問題時(shí)，也同樣關(guān)注的是碳骨架與官能團(tuán)相關(guān)的知識，如骨架的構(gòu)建、官能團(tuán)的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。
如：學(xué)習(xí)及復(fù)習(xí)難溶物的溶解平衡時(shí)，我們可以“習(xí)慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成（包括易溶?微溶?難溶?更難溶）和沉淀的溶解過程，但我們依然無法從邏輯上接受BaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為BaCO3的事實(shí)，即使用Qc與Ksp比較以“半定性”地解釋，我們心里“依然很別扭”。量變引起質(zhì)變的問題，看得見、易感知的，我們用心去接受；而更多看不見、較抽象甚至與“常識”相悖的結(jié)論，我們更要用腦、用邏輯思維去對待，這也是人越往高端發(fā)展時(shí)，產(chǎn)生個(gè)體差異的重要方面。（已知：同溫度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），即BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度）
4、學(xué)科學(xué)習(xí)能力方面
連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)能力的要求（節(jié)選）：
“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力；分析和解決（解答）化學(xué)問題的能力；化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”
如：通過所給的數(shù)據(jù)分析化學(xué)過程，其中亦包括猜想和嘗試的方法，09年北京高考化學(xué)28題（5）就是典型一例??既有對銨鹽成分的定型判斷，又需要結(jié)合數(shù)據(jù)進(jìn)行定量分析，甚至結(jié)合猜想與比較，以確定最終結(jié)果。很多老師和學(xué)生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著頭腦”。
如：近年來有機(jī)推斷都是作為壓軸題出現(xiàn)的，也往往伴隨著“溫馨小提示”??陌生信息??陌生的化學(xué)反應(yīng)，要求我們學(xué)生就是通過平日所學(xué)的反應(yīng)類型的反應(yīng)機(jī)理，猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，再應(yīng)用到解題當(dāng)中。09年北京高考化學(xué)壓軸題兩次應(yīng)用了“酯交換”這一信息，讓許多學(xué)生感到陌生，而且還是“連續(xù)兩次”應(yīng)用！這與平日的練習(xí)題風(fēng)格差異較大。再如2011年北京高考化學(xué)有機(jī)推斷題，有學(xué)生一看到高聚物的聚合度居然為n/2，心頭馬上一緊。
如：鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)是分子內(nèi)與Br原子相關(guān)的兩種變化，在堿性環(huán)境下兩種反應(yīng)的趨勢乃至行為都是存在的，我們欲使反應(yīng)更傾向于消去反應(yīng)，就需要用堿性更強(qiáng)的物質(zhì)（高中叫做氫氧化鈉的醇溶液）來作用之。此例再次說明物質(zhì)變化是有條件的，且告訴我們：通過控制反應(yīng)條件，可以影響反應(yīng)的傾向性。
如：檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子（單一的鹵原子）時(shí)，我們要借助于鹵代烴水解產(chǎn)生的X-（X=Cl，Br，I）與Ag+的反應(yīng)，但需要在水解與檢驗(yàn)之間加一步用稀HNO3酸化，以中和過量的堿，避免OH-的干擾。而選修5教材中在比較CH3COOH、H2CO3及C6H5OH的酸性強(qiáng)弱時(shí)，也是在生成的CO2通入C6H5ONa溶液前，先通過飽和NaHCO3溶液，除去其中混有的CH3COOH。以上兩例，均是在實(shí)驗(yàn)過程中采用一定的方法以控制變量。
建議：在實(shí)驗(yàn)及探究能力方面，我們應(yīng)遵循處理問題由易及難、由淺入深的原則，由單一因素變量控制深入到多因素變量控制，由定性（可觀察量）到定量（可計(jì)量量），充分但合理地利用好復(fù)習(xí)資料，不盲目、不冒進(jìn)。
高三復(fù)習(xí)是個(gè)綜合性非常強(qiáng)的大工程，以上僅就同學(xué)們一輪復(fù)習(xí)知識相關(guān)的方面進(jìn)行了較為詳細(xì)的闡述，同時(shí)也兼顧著與二輪綜合復(fù)習(xí)的銜接，較深入的提出了一些問題，希望有心的同學(xué)能夠在期末或寒假抽出時(shí)間思考，以期有更大的收獲。
順便提及，復(fù)習(xí)及考試不僅僅是智力的較量，也是體力、心理等多方面實(shí)力的競賽，平日復(fù)習(xí)拼體力，考場之上比心理，希望同學(xué)們能合理作息，以良好的心態(tài)去收獲一個(gè)又一個(gè)成功！
本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaokao/267974.html
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