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化學(xué)如同物理一樣皆為自然科學(xué)的基礎(chǔ)科學(xué)。以下是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的元素周期律專項(xiàng)訓(xùn)練，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題。

1.據(jù)新聞網(wǎng)報(bào)道：科學(xué)家首次合成第117號(hào) 元素，被美國(guó)《時(shí)代》周刊評(píng)選為當(dāng)年十大科學(xué)發(fā)現(xiàn)。假如第117號(hào)元素符號(hào)暫時(shí)定為Up，下列關(guān)于293117Up和294117Up的說法中正確的是()

A.293117Up和294117Up是兩種元素

B.293117Up和294117Up互為同位素

C.293117Up和294117Up質(zhì)子數(shù)不同、中子數(shù)相同

D.293117Up和 Up質(zhì)量數(shù)相同、電子數(shù)不同

解析：選B。293117Up和294117Up是同種元素的兩種核素，元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示該核素的質(zhì)量數(shù)，左下角的數(shù)字表示該核素的質(zhì)子數(shù)，它們的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，B選項(xiàng)正確;293117Up和294117Up的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是117，而質(zhì)量數(shù)分別為293、294，中子數(shù)分別為176、177，C、D選項(xiàng)均錯(cuò)誤。

2.下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B.1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C.14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D.6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

解析：選D。本題主要考查同位素、核素以及同位素原子中各種微粒的數(shù)量關(guān)系。A項(xiàng)中13C和14C質(zhì)子數(shù)相同，互為同位素;B項(xiàng)中1H和2H是氫元素的兩種不同的核素，質(zhì)子數(shù)均為1;C項(xiàng)中14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，但是中子數(shù)不等;D項(xiàng)中的6Li與7Li為鋰元素的兩種不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等，核外電子數(shù)均為3，中子數(shù)不等，分別為3和4。

3.近年來我國(guó)政府強(qiáng)化了對(duì)稀土元素原料的出口管制，引起了美、日等國(guó)家的高度關(guān)注與不滿。所謂稀土元素是指鑭系元素及第五周期ⅢB族的釔(39Y)，它們被稱為工業(yè)味精。它們?cè)谲姽ど�產(chǎn)、高科技領(lǐng)域中有極為重要的作用，下列有關(guān)稀土元素的說法正確的是()

A.它們的原子核外均有5個(gè)電子層

B.它們的原子最外層均含有3個(gè)電子

C.它們均是金屬元素

D.76Y、80Y中子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同

解析：選C。鑭系元素屬于第六周期，而周期序數(shù)等于電子層數(shù)，A錯(cuò);過渡元素原子的最外層電子均只有1～2個(gè)，B錯(cuò);76Y、80Y互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D錯(cuò)。

4.氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23%=35.453中下列說法正確的是()

A.75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

B.24.23%表示35Cl的豐度5ykj.com

C.35.453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量

D.36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

解析：選C。75.77%是35Cl的豐度(原子個(gè)數(shù)百分比);24.23% 是37Cl的豐度;36.966是37Cl的相對(duì)原子質(zhì)量。

5.氫化鋰(LiH)、氘化鋰(LiD)、氚化鋰(LiT)在一定條件下 都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應(yīng)用在火箭推進(jìn)劑和核反應(yīng)中。下列有關(guān)說法中，正確的是()

A.LiH、LiD、LiT互為同素異形體

B.LiH、LiD、LiT中氫元素的化合價(jià)均為+1

C.H、D、T之間互稱為同位素

D.LiH、LiD、LiT在反應(yīng)中常作氧化劑

解析：選C。同一元素的不同單質(zhì)之間互為同素異形體，LiH、LiD、LiT是化合物，不是單質(zhì)，但是H、D、T的最外層電子數(shù)相同，它們的化學(xué)性質(zhì)相同，所以LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)相似，其中Li顯+1價(jià)，H、D、T均顯-1價(jià)，在化學(xué)反應(yīng)中-1價(jià)的H容易發(fā)生氧化反應(yīng)生成H2，所以氫化鋰作還原劑，所以A、B、D均錯(cuò)誤。

6.某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素()

A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

解析：選A。經(jīng)分析該非金屬元素是硅，硅在自然界中不存在游離態(tài)，只以化合態(tài)形式存在，A項(xiàng)正確;Si常用作半導(dǎo)體材料而光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2，B項(xiàng)錯(cuò);SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò);CH4比SiH4穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)。

7.16O和18O是氧元素的兩種核 素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()

A.16O2與18O2互為同分異構(gòu)體

B.16O與18O核外電子排布方式不同

C.通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子

解析：選D。同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤;16O和18O互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)相同，所以兩者的核外電子排布方式相同，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;16O和18O都是氧原子，而化學(xué)變化中的最小微粒是原子，所以化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O和18O間的轉(zhuǎn)化，C選項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2的物質(zhì)的量均為0.05 mol，則所含氧原子均為0.1 mol，D選項(xiàng)正確。

8.簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：

其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的 敘述正確的組合是 ()

a.①②③互為同位素 b.①②③互為同素異形體

c.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 d.①② ③具有相同的質(zhì)量數(shù) e.①②③具有相同的質(zhì)量 f.①②③是三種不同的原子

A.a、f B.b、c

C.d、e D.e、f

解析：選A。由題圖可知所給出的是三種不同的原子，這三種原子都有1個(gè)質(zhì)子，分別是11H、21H、31H，它們是氫的三種同位素;同素異形體是指同種元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì);同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

9.長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載神六的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是 ()

A.LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3

B.它們都是強(qiáng)氧化劑

C.H、D、T之間互稱為同素異形體

D.它們都是強(qiáng)還原劑

解析：選D。LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8∶9∶10，A錯(cuò);氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為-1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng)還原劑，故B錯(cuò)，D對(duì);H、D、T之間互稱同位素，C錯(cuò)。

10.下列敘述中，正確的是()

A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

解析：選C。Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、Ne的核外電子排布均完全相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，A不正確;單原子形成的離子如H+、Fe2+、Fe3+等均不具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，B 不正確;陰離子的核外電子排布與同周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，而主族元素陽(yáng)離子的核外電子排布才與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D不正確。

11.科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質(zhì)子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數(shù)稱為幻數(shù)，而具有雙幻數(shù)的42He、5628Ni、132 50Sn、208 82Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信 息回答下列問題：

(1)寫出前三種幻數(shù)為質(zhì)子數(shù)時(shí)的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：______________________、______________________、______________________;

(2)已知氧有16 8O、17 8O、18 8O三種同位素，根據(jù)上述幻數(shù)規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是________;

(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算，298114R位于元素周期表的第________周期第______族，原子核穩(wěn)定性298114R________289114R(填、或=)。

解析：(3)根據(jù)元素在周期表中的位置進(jìn)行推斷：原子序數(shù)為2、10、18、36、54、86、118，分別對(duì)應(yīng) 元素為第1、2、3、4、5、6、7周期的0族元素，114號(hào)可看成在118號(hào)元素的位置(第7周期的0族)再往前數(shù)四個(gè)位置，即為114號(hào)元素所在的位置，它為第7周期ⅣA族。

答案：(1)

(2)16 8O (3)7 ⅣA

12.A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和1∶2 的兩種離子化合物，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請(qǐng)回答下列問題。

(1)寫出元素符號(hào)：B__________，D__________。

(2)A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。

(3)B、C形成的化合物溶于水時(shí)，溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________________________________________________________。

解析：A、C能形成1∶1和1∶2兩種離子化合物，故A為O，C為Na。A、 B、C、D原子序數(shù) 增大，而離子半徑依次減小，推知可能為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子。A形成O2-，C形成Na+，D可能形成Mg2+、Al3+。又知A、D原子序數(shù)之和等于B、C原子序數(shù)之和，故D為Mg，B為F。

答 案：(1)F Mg

(2)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

(3)c(Na+)c(F-)c(OH-)c(H+)

13.元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M 原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍;N-、Z+、X+的半徑逐漸減小;化合物XN在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問題：

(1)寫出Z與N形成的化合物的化學(xué)式________________________。

(2 ) X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式________________________________(分解反應(yīng))。

(3)下圖表示由上述元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式： ___________________________

___________ _____________________________________________________________。

(4)A、B均為由上述五種元素中的三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且組成元素的原子個(gè)數(shù)之比為1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則A的化學(xué)式為________________________，B的化學(xué)式為____________________________。

解析：由題意知Y只能為O元素，M為S元素，結(jié)合N-、Z+、X+的半徑逐漸減小，XN常溫下為氣體，可判N為Cl元素，Z為Na元素，X為氫元素。

答案：(1)NaCl

(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2

(3)2SO2+O2 ????催化劑△ 2SO3

(4)NaOH NaClO或NaHS

14.有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W，已知：

①X與Z、Y與W分別具有相同的最外層電子數(shù);

②X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價(jià)化合物;

③Y的陰離子(單核)與Z的陽(yáng)離子的核外電子數(shù)都為10;

④W原子的最外層電子數(shù)為K層 電子數(shù)的3倍。

請(qǐng)根據(jù)以上敘述填空：

(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______ _;X、Y與Z形成的化合物的電子式為______________。

(2)Z與W的離子半徑大小為Z________W(填、或=)。

(3)Z與W形成的化合物溶于水顯________性(填酸或堿)，原因是______________________________________________________________ __________

(用離子方 程式表示)。

解析：X與Y能形成X2Y、X2Y2兩種共價(jià)化合物，則X為氫，Y為氧，Z為鈉，W為硫。

答案：(1) (2) (3)堿 S2-+H2O HS-+OH-

最后，希望小編整理的高考二輪復(fù)習(xí)元素周期律專項(xiàng)訓(xùn)練對(duì)您有所幫助，祝同學(xué)們學(xué)習(xí)進(jìn)步。