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下面就是化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：反應(yīng)與能量供大家參考，不斷進步，學(xué)習(xí)更上一層樓。

1.小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba(OH)28H2O]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰。由此可知()

A.該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能

B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

C.氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3H2O 0

答案 B

解析 根據(jù)實驗現(xiàn)象，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B項正確;D項未標明狀態(tài);A項，該反應(yīng)從環(huán)境吸收熱量，轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。

2.(海南，8改編)某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是()

A.反應(yīng)過程a有催化劑參與

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于H

C.改變催化劑，不能改變該反應(yīng)的活化能

D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

答案 B

解析 A項，由圖可知，反應(yīng)過程a需要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，錯誤;B項，由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即H，正確;C項，改變催化劑，改變了反應(yīng)進行的途徑，可改變了反應(yīng)的活化能，錯誤。

3.關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的是()

A.2H(g)+2X(g)2HX(g) H30

B.生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以H1=H2+H3

C.Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D.生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定

答案 C

解析 C項，非金屬性越弱，X2越不穩(wěn)定，破壞化學(xué)鍵吸收的能量越少，錯誤。

4.強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：

H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)

H=-57.3 kJmol-1

向1 L 0.5 molL-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)H1、H2、H3的關(guān)系正確的是()

A.H1H2H3 B.H1H3H2

C.H2H1H3 D.H1H3H2

答案 B

解析 與濃硫酸反應(yīng)放出的熱量最多，H最小，與稀醋酸反應(yīng)放出的熱量最少，H最大，所以H1H3H2，B項正確。

5.已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

下列有關(guān)說法正確的是()

A.1 mol S(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于297.0 kJ

B.在相同條件下，SO3(g)比SO2(g)穩(wěn)定

C.1 mol SO2(g)和 mol O2(g)生成1 mol SO3(g)吸收98.7 kJ

D.S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式S(s)+O2(g)??SO3(g) H=+395.7 kJmol-1

答案 B

解析 A項，S(g)燃燒生成SO2(g)放出的熱量多，錯誤;B項，由于SO2和O2反應(yīng)生成SO3，放出熱量，所以SO3穩(wěn)定，正確;C項，應(yīng)放出98.7 kJ熱量，錯誤;D項，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯誤。

6.已知：Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H1

2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H2

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H3

則反應(yīng)Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)的H是()

A.H=H1+H2+H3

B.H=H1+H2-H3

C.H=H1+2H2+2H3

D.H=2H1+H2+H3

答案 A

解析 Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g) H1

H2O2(l)===H2O(l)+O2(g)

H2(g)+O2(g)===H2O(l)

由蓋斯定律三式相加得

Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l)

H=H1+H2+H3。

7.一些烷烴的燃燒熱(kJmol-1)如下：

化合物燃燒熱化合物 燃燒熱

甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0

乙烷 1 560.8 異丁烷 2 869.6

丙烷 2 221.5 2甲基丁烷 3 531.3

下列推斷正確的是()

A.熱穩(wěn)定性：正丁烷異丁烷

B.乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g) H=-1 560.8 kJmol-1

C.相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量就越多

D.正戊烷的燃燒熱大于3 531.3 kJmol-1

答案 D

解析 A項，由于正丁烷燃燒比異丁烷放出熱量多，所以異丁烷穩(wěn)定;B項，化學(xué)計量系數(shù)與H的數(shù)值不對應(yīng)且應(yīng)生成液態(tài)水;C項，相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越少;D項，正戊烷放出的熱量比2甲基丁烷放出的熱量多。

8.已知熱化學(xué)方程式N2(g)+3H2(g)??2NH3(g) H=-Q kJmol-1(Q0)。下列說法中，正確的是()

A.1 mol N2(g)和3 mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量

B.將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

C.升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，上述熱化學(xué)方程式中的Q值減小

D.將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱Q kJ，則此過程中有3 mol H2被氧化

答案 D

解析 A項，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量;B項，該反應(yīng)為可逆反應(yīng);C項，Q是完全反應(yīng)時所對應(yīng)的反應(yīng)熱的數(shù)值;D項，1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)放出的熱量為Q kJ。

9.已知H2(g)+Br2(l)2HBr(g) H=-72 kJmol-1，蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。則表中a的值為()

H2(g) Br2(g) HBr(g) 1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ 436 a 369 A.200 B.230 C.260 D.404

答案 A

解析 H2(g)+Br2(l)2HBr(g)

H=-72 kJmol-1

Br2(g)Br2(l) H=-30 kJmol-1

所以H2(g)+Br2(g)2HBr(g)

H=-102 kJmol-1

436 kJmol-1+a kJmol-1-369 kJmol-12

=-102 kJmol-1

a=200。

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