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~學年第一學期期中學分認定考試（級）化 學 試 題（理科傾向）本試卷分第Ⅰ卷和Ⅱ卷兩部分。滿分100分。考試用時90分鐘。答題前，請務(wù)必將班級、姓名和考試號填寫（或填涂）在答題卡和答題紙的規(guī)定位置。注意事項：1．第Ⅰ卷共16小題。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 32第Ⅰ卷（必做 共48分）一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ΔH >0，下列有關(guān)說法正確的是 A．平衡常數(shù)表達式為K＝　　　　　B．增大體系壓強K不發(fā)生變化C．升高體系溫度K減小 D．C(s)的2．在1 000 K時，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝0.059，當水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng) A．已達平衡狀態(tài)B．未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行C．未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行D．無法確定．在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)2 min后該反應(yīng)達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol?L－1下列判斷的A．x＝B．2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6 mol?L－1?min－1C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)下列敘述正確的是 A．催化劑不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．恒容入氬氣，反應(yīng)體系的壓強增大，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D．在t1、t2時刻，NH3 (g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，NH3 (g)生成的平均速率為v＝．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是 A．工業(yè)合成氨時使用催化劑 B．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸 C．在NaO3溶液中由水電離出的c(OH－) >1×10-7mol／L D．AgCl在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度．在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．符合圖示的正確判斷是 A．T1T2，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．T1>T2，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)7.某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) ΔH=Q kJ?mol－1>0 )，達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是 A．產(chǎn)物B的狀態(tài)能為固態(tài)或液態(tài)B．平衡時，單位時間內(nèi)C．保持體積不變，向平衡體系中加入A(s)，平衡移動D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ8．在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指 A．反應(yīng)物A的百分含量 B．反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量．下列說法正確的是 A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液B．室溫時，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C．室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離D．HCl溶液中無OH－，NaOH溶液中無H＋，NaCl溶液中既無OH－也無H＋．醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．25時欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸．在0.1 mol?L－1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是 A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)．25 ℃時，在PbI2飽和溶液中存在著平衡PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入PbI2固體，下列說法正確的是 A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B．溶度積常數(shù)KspC．沉淀溶解平移動D．溶液中Pb2＋和I－濃度13．在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－下列說法正確的是 A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度， 減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小14．為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學設(shè)計了如下實驗方案證明，其中錯誤的是 A．配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個單位， 則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．對鹽酸和醋酸溶液進行導(dǎo)電性實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)．A．若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動 B．若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大? C．平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)(或電離、溶解)進行的程度? D．某一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)(或電離、溶解)進行的程度越大16．25時，將 mol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1） A．滴加氨水的過程中水的電離平衡將正向移動B．滴加b L氨水后的溶液中n(NH4+) = 200 n(NH3?H2O) = 1 molC．所滴加氨水的濃度為0.005 / b mol?L-1D．滴加b L氨水后的溶液中各離子濃度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－) 第Ⅱ卷（必做 共52分）注意事項：1．第Ⅱ卷共道題為必做題。2．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生需用0.5毫米黑色簽字筆答在答題紙規(guī)定的區(qū)域內(nèi)，在試卷上答題不得分。17.（分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+ B(g) C(g)，達到平衡后，當升高溫度時，的轉(zhuǎn)化率變；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)，則:(1) 該反應(yīng)的H 0（填“>”或“”、“”、“
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