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秘密★啟用前20年重慶一中高20級 .1. 化學試題共 7 頁。滿分100 分。時間 100 分鐘。注意事項： 1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ⅰ卷（選擇題，共分）一、選擇題（本題包括16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A．合金材料中可能含有非金屬元素B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源D．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹2. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是 A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其物品D．回收其中石墨電極3．下列說法正確的是A．目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物包括SO2、NO2、CO、煙塵等B．石油的分餾、煤的干餾都是化學變化C．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色D．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理4．下列有關(guān)金屬冶煉的說法中錯誤的是A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應將鐵從其鐵礦石中還原出來B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化C．1molFe3O4被CO全部還原成Fe時，轉(zhuǎn)移9mol電子D．鋁熱法還原鐵的反應，可放出大量的熱，并能使鐵熔化5．自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下，下列說法錯誤的是A．混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程既有物理變化又有化學變化B．FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入純堿D．用臭氧可以替代氯氣進行消毒6．原創(chuàng)）某無色溶液能與Al反應生成H2，則能大量共存的離子組是A．SO42－、K+、Na+、CrO42－ 　 B．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－　　C．Ca2+、NH4+、Cl－、NO3－ 　　 D．Na+、K+、S2O32－、SO42－7．決定化學反應速率的最主要因素是A．溫度和壓強B．反應物的濃度C．參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)D．催化劑的加入8．右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時U型管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是A．開始時發(fā)生的是析氫腐蝕B．一段時間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．兩種腐蝕負極的電極反應均為：Fe - 2e－== Fe2+D．析氫腐蝕的總反應為：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)29．下列與平衡移動無關(guān)的是A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大B．向水中投入金屬Na，最終溶液呈堿性C．在密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g） N2O4（g）平衡后，增大壓強，體系顏色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去10．下列反應中，熵顯著減少的反應是 A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)B、CaCO3(s)+2HCl(aq)= CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)C、(NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g)D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g)11．恒容密閉容器中進行的可逆反應2NO22NO+O2，達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成a mo1 O2的同時生成2a mol NO2②單位時間內(nèi)生成a mol O2的同時生成2a molNO③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤12．反應2A(g) 2B(g)+C(g)；△H>0，達平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，應采取的措施是 A．加壓 B．加催化劑 C．升溫 ? D．降溫?13. 在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是? A．NH4+＋2H2O? NH3?H2O＋H3O+ ? B．HCO3?+ H2O H3O+ + CO32?C．NH3 +H2O NH4+ +OH? D．Cl2＋H2O? H+＋Cl?＋HclO14．下列關(guān)于離子交換膜法電解食鹽水的說法錯誤的是A．陰極產(chǎn)物為NaOH和H2 B．所用離子交換膜只允許陰離子通過C．陽極反應式為2Cl－?2e－= Cl2↑ D．陽極室注入精制的食鹽水15．原創(chuàng)）在一定條件下，將64 g SO2氣體和32g氧氣通入密閉容器中生成SO3氣體，達到平衡時，共放出熱量78.64KJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，則下列熱化學方程式正確的是A．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ?mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ?mol－1C．SO2（g）＋O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ?mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）； △H＝+196.6KJ?mol－116．在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線 如右圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是A．在A、B間溶液中有c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)B．在B點，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)卷（共4個題，共52分）17．（12分原創(chuàng)）氨氣作為一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿、尿素等化工產(chǎn)品。下圖是合成氨，并聯(lián)合生產(chǎn)硝酸、純堿、尿素的簡要流程示意圖：反應體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：氣體氮氣氫氣氨熔點（℃）－210－253－78沸點（℃）－195－259－33（1）設(shè)備A的名稱是 ，副產(chǎn)物B的化學式是 （2）合成氨反應的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應后通過把混合氣體的溫度至少降低到 ?℃（填具體溫度），使 ?分離出來，循環(huán)使用的氣體有 。（3）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為反應②的化學方程式是 。（4）用一個化學方程式表示過程③和④中的總反應過程 。（5）已知：4NH3+3O2 2N2 + 6H2O ，18．（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301 000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題：（1）上述反應的正反應是________反應(填“放熱”或“吸熱”)。（2）某溫度下，上述反應達到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在實際生產(chǎn)中，該反應的適宜條件為 A．加壓，400～500℃ 催化劑B．加壓，830～1000℃ 催化劑C．常壓，400～500℃ 催化劑D．常壓，830～1000℃ 催化劑（4）在830 ℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是__________。19．（14分）在一個U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①極是________極，其電極反應式是________________________；（2）上述反應進行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是__________極，該裝置發(fā)生反應的總化學方程式是___________________________；（3）上述裝置進行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于________________________，被腐蝕的金屬是______________，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于__________________。20．（16分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－+H+ ；ΔH>0（1）25 ℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是 ；①兩溶液的pH相同 ②兩溶液的導電能力相同 ③由水電離出的c(OH－)相同 ④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同（2）25 ℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是 ；（3）25 ℃時，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達標。實驗具體步驟如下：①稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標準溶液準確標定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標準鹽酸先標定再滴定的原因是 ；（5）若實驗過程如下：準確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由色變成__________色且 即為終點。重復滴定多次，結(jié)果記錄如下：測定次序第一次第二次第三次第四次V（mL）19.4015.1014.9015.00則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝________ mol?L－1，是否合格 （填”是”或”否”）重慶一中高20級 化 學 答 卷 .1.17．（1） ， （2） ? ， ? 。（3） 。（4） 。（5） 18．（1）（2），（重慶市重慶一中高二上學期期末考試（化學）
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