這篇高二化學寒假作業(yè)試卷練習題是化學網(wǎng)特地為大家整理的，希望對大家有所幫助!
一.選擇題(本題包括8小題，每小題2分，共16分)
1.下列物質分類正確的是( )
A.SO2、SiO2、 CO均為酸性氧化物
B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質
D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
2.下列關于化學用語的表示正確的是( )
A.過氧化鈉的電子式：
B.質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：8035 Br
C.硫離子的結構示意圖：
D.間二甲苯的結構簡式：
3.水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D.K+、Fe3+、NO3-、SCN-
4.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是( )
A.最高正化合價：③① B.第一電離能：③①
C.電負性：③① D.原子半徑：③①
5.下列物質的分子中既有鍵又有鍵的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
6.R、X、Y、和Z是四種元素，其常見化合價均為+2，且X2+與單質R不反應;X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z,這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小順序為( )
A.R2+?X2+?Z2+?Y2+ B. X2+?R2+?Y2+?Z2+
C. Y2+?Z2+?R2+?X2+ D. Z2+?X2+?R2+?Y2+
7.下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是( )
A.體積相等時密度相等 B.原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等
C.體積相等時具有的電子數(shù)相等 D.質量相等時具有的質子數(shù)相等
8.已知25?的氨水密度為0.91gcm-3,5?的氨水密度為0.98gcm-3.若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數(shù)是( )
A.等于15? B.大于15? C.小于15? D.無法估算
二.選擇題(本題包括11小題，每小題3分，共33分)
9.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B.1 mol Na202固體中含離子總數(shù)為4NA
C.標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D.在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，轉移電子的數(shù)目為0.4NA
10.下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2++2OH-=Fe(OH)2
C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-
11.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產(chǎn)物可能是( )
A. M B. M2+ C.M3+ D. MO2+
12.最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性，因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為( )
A.Mg2CNi3B.MgCNi3
C.MgCNi2D.MgC2Ni
13.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是( )
A.原子半徑大小順序：r(W)r(Y)r(X)
B.Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C.X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱
D.Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強
14.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是( )
A.X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
C.物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性
D.T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
15.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2 = d Fe3++ e Br2+ f Cl-
下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應，其中不符合反應實際的是( )
A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
16.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )
A.至少存在5種離子
B.Cl-一定存在，且c(Cl )0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
17.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是( )
A.生成40.0LN2(標準狀況)
B.有0.250molKNO3被氧化
C.轉移電子的物質的量為2.5mol
D.被氧化的N原子的物質的量為3.75mol
18.已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且 的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是( )
A.若某溫度下，反應后 =11，則溶液中 =12
B.參加反應的氯氣的物質的量等于0.5amol
C.改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：12amol56amol
D.改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為17amol
19.如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cl- 離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質量為M g/mol，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為( )
A. B.
C. D.
第II卷(非選擇題，51分)
20.(5分)在HF、H2O、NH3、CH4、CO32-、CO2、HI分子中
(1)CO32-的價層電子對的空間構型為
(2)以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是 。
(3)以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是 。
(4)以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是 。
(5)以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是 。
21.(6分)完成下列反應的離子方程式：
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，使原溶液中的SO42恰好完全沉淀：
(2)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液，當Al3+恰好全部沉淀時：
(3)向Ca(HC03)2溶液中加入過量的NaOH溶液：
22.(8分)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式
(2)已知：Se+2H2SO4(濃) = 2SO2+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O = Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3 = Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目
(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO2的 質量分數(shù)為
23.(6分)用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：
(1)配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_____________________
A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中
D.根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻
G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm
(2)如果實驗室用98%的濃硫酸(密度為1.8gcm-3 ) 配制3. 6 molL-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為_____________mL。
(3)由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是___________(填寫序號)。
A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干
D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而未干的試劑瓶中備用
24.(6分)X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：
(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是 。
(2)R2+的水合離子中，提供孤電子對的原子是 。
(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與
陽離子的個數(shù)比是 。
(4)將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是 。
25.(12分)氮化硼(BN)晶體有多種結構。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，
具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們
的晶體結構如右圖所示。
(1)關于這兩種晶體的說法，正確的是 (填序號)。
a.立方相氮化硼含有鍵和鍵，所以硬度大
b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟
c.兩種晶體中B-N鍵均為共價鍵
d.兩種晶體均為分子晶體
(2)六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為 ，其結構與石墨相似卻不導電，原因是 。
(3)立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為 。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km在古地殼中被發(fā)現(xiàn)。根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是 。
(4)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 molNH4BF4含有 mol配位鍵。
26.(8分)將0.08mol KMnO4固體(質量為12.64g)加熱一段時間后，收集到a molO2;向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)請配平下列方程式：
KMnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O
(2)上式反應中的還原劑是 ，當還原劑失去1mol電子時，氧化產(chǎn)物的物質的量為 。
(3)a +b的最大值為 ，a +b最小值為 。
(4)當 a +b =0.18時，殘留固體的質量為
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