【摘要】為了幫助考生們了解高中學(xué)習(xí)信息，化學(xué)網(wǎng)分享了湖北省沙市中學(xué)2013-2014學(xué)年高二化學(xué)寒假作業(yè)，供您參考!
一、選擇題(本題包括18小題，每小題有12個選項符合題意，每小題3分，共54分)
1.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是( )
①燃燒時發(fā)生氧化反應(yīng) ②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源 ④燃燒時放出大量熱量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 2.為減少汽車對城市大氣的污染，近年來中國成功地開發(fā)出了以新燃料作能源的綠色汽車。這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳烴的排放，保護(hù)環(huán)境。這種綠色汽車的燃料是( )
A.甲醇 B.汽油
C.柴油 D.重油
3.下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是( )
A.反應(yīng)物的狀態(tài) B.生成物的狀態(tài)
C.反應(yīng)物的多少 D.表示反應(yīng)熱的單位
4.下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量
B.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)可表示分子的個數(shù)
C.在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)
D.所有的化學(xué)反應(yīng)均伴隨能量變化
5.對下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象，不正確的說法是 ( )
①放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱 ②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化 ③一般地，吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生 ④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)物質(zhì)多少有關(guān)
A.①② B.②③ C.①③ D.②④
6.即食即熱型快餐適合外出旅行時使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時拉動預(yù)留在外的拉線使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是( )
A.濃硫酸和水 B.生石灰和水
C.熟石灰和水 D.燒堿和水
7.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l) H=-1 300 kJmol-1的說法中，正確的是 ( )
A.當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量
B.當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量
C.當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
D.當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量
8.下列做法不利于改善環(huán)境的是( )
A.鼓勵農(nóng)民將秋后農(nóng)作物秸稈焚燒 B.改用氫氣為原料冶煉金屬
C.限制燃油汽車數(shù)量的增加 D.將煤進(jìn)行脫硫處理
9.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是( )
A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng) B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
10.下圖顯示了人類發(fā)展史上經(jīng)濟(jì)發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量之間的關(guān)系。據(jù)圖回答：根據(jù)這種關(guān)系，發(fā)展中國家應(yīng)認(rèn)識到( )
A.環(huán)境污染不可避免，只能采取先污染，后治理的策略
B.后工業(yè)化階段環(huán)境問題會自然解決
C.保護(hù)環(huán)境至關(guān)重要，必須杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設(shè)施
D.應(yīng)當(dāng)采取措減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題
11.已知H2O(g)H2O(l) H=Q1 kJmol-1
C2H5OH(g) C2H5OH(l) H=Q2 kJmol-1 C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) H=Q3 kJmol-1
若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為__________kJ( )
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5(Q1+Q2+Q3)
C.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
12.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.2SO2+O22SO3 H=-196.6 kJmol-1
B.H2(g)+ O2(g)====H2O(l) H=-285.5 kJmol-1
C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) H=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)====CO2(g) H=+393. 5 kJmol-1
13.今有如下三個熱化學(xué)方程式：
H2(g)+O2(g)====H2O(g) H=a kJmol-1 H2(g)+O2(g)====H2O(l) H=b kJmol-1
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) H=c kJmol-1
關(guān)于它們的下列表述正確的是( )
A它們都是吸熱反應(yīng) B.a、b和c均為正值
C.a=b D.2b=c
14.化工生產(chǎn)中常用的CO和H2，可通過烴與水蒸氣反應(yīng)得到。其中甲烷可發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
①CH4(g)+ O2(g)2H2(g)+CO(g) H=-36 kJmol-1
②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+216 kJmol-1
下列熱化學(xué)方程式中，反應(yīng)熱為零的是 ( )
A.4CH4(g)+ O2(g)+2H2(g)4CO(g)+10H2(g)
B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)7CO(g)+15H2(g)
C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)3CO(g)+7H2(g)
D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)CO(g)+11H2(g)
15.航天飛船可用肼(N2H4)和過氧化氫(H2O2)為動力源。已知1 g液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量。下列說法中錯誤的是( )
A.該反應(yīng)中肼作還原劑
B.液態(tài)肼的燃燒熱為20.05 kJmol-1
C.該動力源的突出優(yōu)點之一是反應(yīng)產(chǎn)物對環(huán)境無污染(提示：N2H4+2H2O2====N2+4H2O)
D.肼和過氧化氫中的化學(xué)鍵類型及它們的晶體所屬的類型均相同
16.已知HH鍵能為436 kJmol-1,HN鍵能為391 kJmol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：
N2+3H2 2NH3 H=-92.4 kJmol-1;則N鍵的鍵能是( )
A.431 kJmol-1 B.946 kJmol-1
C.649 kJmol-1 D.869 kJmol-1
17.已知1 mol白磷(s)轉(zhuǎn)化成1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：
4P(白，s)+5O2(g)====2P2O5(s) H1
4P(紅，s)+5O2(g)====2P2O5(s) H2
則H1和H2的關(guān)系正確的是( )
A.H1=H2 B.H1H2
C.H1H2 D.無法確定
18.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學(xué)鍵時釋放出(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示;現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol-1)PP：198;PO：360;OO：498，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2====P4O6的反應(yīng)熱H為( )
白磷 P4O6
A.-1638 kJmol-1 B.-126 kJmol-1
C.+1638 kJmol-1 D.+126 kJmol-1 二、非選擇題(本題包括5小題，共46分)
19.(5分)已知:H2(g)+O2(g)====H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如下圖，問：
(1)a、b 、c分別代表什么意義?
a.__________;b. __________;c. __________。
(2)該反應(yīng)是放熱還是吸熱?__________。H大于零還是小于零?__________。
20.(12分)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：
a.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱;b.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：
a.C(s)+O2(g)====CO2(g) H=E1 ① b.C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g) H=E2 ②
H2(g)+O2(g)====H2O(g) H=E3 ③
CO(g)+O2(g)====CO2(g) H=E4 ④
回答：
(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即__________。
(2)上述四個熱化學(xué)方程式中的哪個反應(yīng)0?_______。
(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是( )
A.a比b多 B.a比b少 C.a與b在理論上相同
(4)根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為__________。
21.(10分)已知下列兩個熱化學(xué)方程式：
H2(g)+ O2(g)====H2O(l) H=-285 kJmol-1
C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l) H=-2 220.0 kJmol-1
(1)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6264.5 kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是__________。
(2)已知H2O(l)====H2O(g) H=+44.0 kJmol-1
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。
_____________________________________________。
22.(9分)某同學(xué)發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，煤炭燃燒更旺。他通過查閱資料還發(fā)現(xiàn)：
(1)在高溫下碳與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣：C+H2OCO+H2
(2)一氧化碳和氫氣燃燒放出的熱量總和比碳燃燒放出的熱量多：
C(s)+O2(g)====CO2(g) H=-393.51 kJmol-1
H2(g)+O2(g)====H2O(l) H=-242 kJmol-1
CO(g)+O2(g)====CO2(g) H=-283 kJmol-1
因此該同學(xué)得出結(jié)論煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量。你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論是否正確?請簡要說明理由。
23.(10分)我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達(dá)15億多元的損失。為有效地控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》。
回答下列問題：
(1)你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是( )
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新的能源
A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤
(2)用傳統(tǒng)的煤、石油作燃料，其主要缺點是什么?
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