化學在與物理學、生物學、地理學、天文學等學科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學科和技術(shù)的發(fā)展。小編準備了上學期高二化學寒假作業(yè)試題，希望你喜歡。
說明：本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間100分鐘。答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡。
可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu 64 O 16
第Ⅰ卷(選擇題 共50分)
一、選擇題(每題只有一個正確的選項，每題2分)
1.下列熱化學方程式書寫正確的是(H的絕對值均正確) ：
A.C(s)+ 12 O2(g)=CO(g) H=-110.5kJmol-1 (燃燒熱)
B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) H=+483.6 kJmol-1(反應(yīng)熱)
C.C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O H=-1368.8 kJmol-1(反應(yīng)熱)
D.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4 (aq)+2H2O(l) H=-114.6 kJmol-1(中和熱)
2.根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是：
A.燒杯a中的溶液pH升高
B.燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2+2OH-
C.燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)
D.燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2
3.25℃時，下列溶液中微粒存在情況合理的是
A.Fe2+、Mg2+、ClO-、Cl-能大量共存
B.含Br-、K+、Na+、HSO3-的溶液，通入SO2后這些離子仍能大量共存
C.含K+、Na+、NO3-、CH3COO-的溶液中c(H+)
D.硝酸鈉和碘化鋇混合溶液中，溶質(zhì)離子濃度為c(Ba2+)=0.2m olL-1，c(Na+)=0.2molL-1，c(NO3-)=0.3molL-1，c(I-)=0.1molL-1
4.準確量取25.00mLKMnO4溶液,可選用的儀器是：
A.50mL量筒 B. 10mL量筒 C.50mL酸式滴定管 D. 50mL堿式滴定管
5.下列說法不正確的是：
A. Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C.其他條件不變，離子濃度改變時， Ksp不變
D.兩種難溶電解質(zhì)作比較時， Ksp小的，溶解度一定小
6.圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)，△H0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是：
A.升高溫度 B. 增大Y的濃度
C.降低溫度 D. 縮小體積
7. 常溫下，在pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生OH-濃度分別為amolL-1和bmolL-1，則a和b的關(guān)系是：
A.a B.a=10-4b C .b=10- 4a D.a=b
8.下列說法正確的是：
A.有氣體參加的化學反應(yīng)，若增大壓強，可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B.催化劑不參與反應(yīng)，但能降低活化能增大活化分子的百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率
C.增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使單位時間有效碰撞次數(shù)增多
D.升高溫度能使化學反應(yīng)速率增大，主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分 子的百分數(shù)
9. 常溫下，濃度均為0.1molL-1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n(1
下列 敘述中不正確的是
A.常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小
B.等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C.HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C(H+)—C(OH-)=C(CN-)—C(Na+)
D.溶液中由水電離出的C(H+)，前者是后者的10m-n倍
10.一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為
H2+2OH——2e-=2H2O;NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
當 電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是：
A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. Ni(OH)2的氧化
11.常溫下，將100 mL的0.02 molL-1的Ba(OH)2溶液和100 mL的0.02 molL-1的NaHSO4溶液混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液
A.pH=2 B.pH=12 C.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.010-2molL-1
D.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02molL-1
12. 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)+12O2(g)===Na2O(s) H1=-414 kJmol-1
②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s) H2=-511 kJmol-1
下列說法正確的是
A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等
B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D.25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s) H=-317 kJmol-1
13. 在一定溫度下，當Mg(OH)2固體在水溶液中達到下列平衡時：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2+)不變，可采取的措施是：
A.加MgCl2 B.加H2O C.加NaOH D.加HCl
14.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法不正確的是：
A.在熔融電解質(zhì)中，O2-移向負極
B.電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2 =8CO2+10H2O
C.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e- =2O2-
D.通入丁烷的一極 是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
15. 常溫時，將pH=13的強堿溶液和pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿溶液和強酸溶液的體積之比為：
A. 1:9 B. 9:1 C. 10:1 D. 1:10
16.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是：
A.新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)
C.0.2molL-1 CH3COOH溶液與0.1molL-1 NaOH溶液等體積混合：
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：
c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)
17. 常溫時，將500 mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時間，測得溶液的pH變?yōu)閎(假設(shè)溶液體積的變化忽略不計)，在整個電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個電極有氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是
A.若使溶液恢復到電解前的濃度可以向溶液中加20(10-b-10-a)g CuO
B.b
C.陽極電極反應(yīng)：4OH--4e-===2O2+4H+
D.整個過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)
18.在373K 時，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)。反應(yīng)進行到2s時，NO2的濃度為0.02molL-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是：
A.平衡時，化學平衡常數(shù)K=1.8
B.平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%
C.前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005molL-1s-1
D.在2s時，體系內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.1倍
19.現(xiàn)用p H=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液各V mL，進行中和滴定，當?shù)味ǖ絧H=7時，錐形瓶內(nèi)溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)：
A.等于2V mL B.小于2V mL C.大于2V mL D.無法確定
20.25℃時，pH=3的鹽酸aL分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3H2O)=10-3molL-1的氨水bL，②c(OH-)=10-3molL-1的氨水cL，③c(OH-)=10-3molL-1的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為：x k b 1
A.a=bd B.bc C.bd D.cb
21.下列比較正確的是：
A.電鍍銅和電解精煉銅：兩極質(zhì)量變化相同均為△m(陰極)增=△m(陽極)減
B.電化學腐蝕和化學腐蝕：均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)且均伴隨有電流產(chǎn)生
C.氯堿工業(yè)和工業(yè)冶煉鈉：所用原料、反應(yīng)條件均相同
D.犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法：均有電子流向被保護設(shè)備并在其上發(fā)生還原反應(yīng)
22.有如下實驗：①0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向濾液b中滴加0.1molL-1KI溶液，出現(xiàn) 渾濁;③向沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:
A.濾液b中不含有Ag+
B.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)
C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶
23. 下列有關(guān)化學平衡移動敘述中正確的是：
A.可逆反應(yīng)：Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黃色)+2H+達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一
B.可逆反應(yīng)Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl- CoCl42- (藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應(yīng)速率隨時間變化曲線如上圖二
C.可逆反應(yīng)：2NO2 N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三
D.可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如上圖四
24.下圖是用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是：
A.水電離出的氫離子濃度：ab
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 molL-1
C.指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D.當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH=1+lg3
25.用石墨電極 電解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通電一段時間后，陰、陽兩極逸出的氣體在標準狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液的體積不變)：
A.1.25 molL-1 B.2.5 molL-1 C.0.50 molL-1 D.1.0 molL-1
第Ⅱ卷(非選擇題 共50分)
二、填空題
26.(6分)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式
(1)2,2-二甲基-3-乙基己烷 ;(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ;
(3) 。
27.(8分)閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。
實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.100molL-1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：
實驗編號待測鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的濃度(molL-1)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)
120.000.1024.18
220.000.1023.06
320.000.1022.96
(1) 滴定達到終點的標志是 。
(2) 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 (保留小數(shù)點后叁位)。
(3) 若滴定結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如右圖所示，終點讀數(shù)為 mL。
(4) 在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有 。
A.用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B.錐形瓶水洗后未干燥 C.稱量NaOH固體時，有小部分 NaOH 潮解
D.滴定終點讀數(shù)時俯視 E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
28. (12分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H++HA-，HA- H++A2-。試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈__ _(填酸堿或中)性，理由是 。
(2)某溫度下，向10 mL、0.1 molL-1 NaHA溶液中加入0.1 molL-1 KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是 (填字母)。
A.溶液pH=7 B.水的離子積Kw=c2(OH-) C.V D.c(K+) =c(Na+)
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq) 0。一定溫度下向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2+) (填減小、增大或不變) ，原因是 。
(4)測得25℃時，CaA的Ksp為2.010-11。常溫下將10gCaA固體投入110mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.08 molL-1，則溶液中c(A2-)= 。
29.(10分)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。
(1)真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學方程式如下：
①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)=6AlCl(g)+ 6CO(g) △H=a kJmol-1
②3AlCl(g)= 2Al(l)+ AlCl3(g) △H=b kJmol-1
反應(yīng)Al2O3(s)+ 3C(s)=2Al(l)+ 3CO(g)的△H= kJmol-1
(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H=Q kJmol-1。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
時間(min)
濃度
(mol/L)
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.16 0.250.250.300.30
①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 (填字母編號)
a.通入一定量的NO b.加入一定量的活性炭
c.加入合適的催化劑 d.適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N 2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q 0(填或)。
④ 在恒容絕熱條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
a.單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
b.反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變
30.(14分)根據(jù)下圖所示裝置回答問題：
(1)裝置A中a電極的電極反應(yīng)式為 ，b電極的電極反應(yīng)式為 ;
(2)裝置B中C為 極，電極反應(yīng)式為 。
(3)當鐵電極的質(zhì)量變化為19.2g時，a極上消耗O2在標準狀況下的體積為 L。
(4)當 裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為 。(溶液體積為100mL不變)
(5)若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作 極，另一極反應(yīng)為 。
上學期高二化學寒假作業(yè)試題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
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