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2.1 化學(xué)反應(yīng)速率 每一練（蘇教版選修4）
夯基達(dá)標(biāo)
1.反應(yīng)4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 ol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示 為（ ）
A.v(NH3)=0.010 ol•(L•s)-1 B.v(O2)=0.001 ol•(L•s)-1
C.v(NO)=0.001 0 ol•(L•s)-1 D.v(H2O)=0.045 ol•(L•s)-1
解析：先求出v(H2O)。由題意：
v（H2O）= =0.001 5 ol•(L•s)-1,D錯(cuò)誤。再根據(jù)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系求出v(NH3) 、v(O2)、v(NO)：
v（NH3）= v（H2O）=0.001 0 ol•(L•s)-1；
v（O2）= v（H2O）=0.001 25 ol•(L•s)-1；
v（NO）=v（NH3）=0.001 0 ol•(L•s)-1可見(jiàn)，A、B錯(cuò)，C對(duì)。
答案：C
點(diǎn)評(píng)：常有同學(xué)不注意單位的換算而出錯(cuò)誤；也常有同學(xué)寫出左邊是純數(shù)值，而右邊是“數(shù)值+單位”的不規(guī)范寫法。這都是應(yīng)該注意的問(wèn)題。
2.鹽酸和K2CO3反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（ ）
A.將鹽酸用量增加一倍 B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半
C.溫度升高30 ℃ D.增加K2CO3粉末的量
解析：本題主要考查濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。A中將鹽酸用量增加一倍，濃度不變，不影響反應(yīng)速率。
答案：BC
3.100 L濃度為2 ol•L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ）
A.加入適量6 ol•L-1的鹽酸 B.加入少量醋酸鈉固體
C.加熱 D.加入少量金屬鈉
解析：改變反應(yīng)速率與改變生成物的量是不同的概念，要注意一因多效和多因一效的區(qū)別。本題中關(guān)于影響反應(yīng)速率的因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度等，此題與壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)。從濃度與溫度因素考慮，已知酸不足，A加入6 ol•L-1的鹽酸后，c(H+)增大，反應(yīng)速率增大的同時(shí)生成氫氣的總量也增大，不符合題意；B加入醋酸鈉固體，強(qiáng)酸制弱酸生成了少量醋酸，降低了反應(yīng)速率；D加入少量鈉后，鈉可以與水反應(yīng)使生成氫氣量增大，只有C符合。
答案：C
4.下列哪些是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素（ ）
A.壓強(qiáng) B.溫度 C.催化劑 D.反應(yīng)物的性質(zhì)
解析：雖然本節(jié)我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)外因?qū)�化學(xué)反應(yīng)速率的影響，但影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的首先是內(nèi)因，即反應(yīng)物性質(zhì)，其次才是外因。注意內(nèi)因是反應(yīng)物本身所固有的性質(zhì)。人們只有改變外因，即控制反應(yīng)的外界條件，發(fā)揮人的主觀能動(dòng)性，才能使反應(yīng)按照人們的要求進(jìn)行。但 本題一定要注意“主要”兩個(gè)字，并注意分析選項(xiàng)配置。
答案：D
5.100 L 6 ol•L-1的H2SO4跟過(guò)量的鋅反應(yīng)，在一定溫度下，為減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ）
A.硫酸鈉固體 B.水
C.硫酸鉀溶液 D.硝酸鉀溶液
解析：減緩反應(yīng)速率的方法
加快反應(yīng)速率的方法
D項(xiàng)中加入KNO3溶液使之具有強(qiáng)氧化性，不生成H2。
答案：BC
6.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列表述中正確的是（ ）

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2 N B.t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡
C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 D.t1時(shí)，N的濃度是濃度的2倍
解析：反應(yīng)速率大小可用單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的濃度變化表示，也可用不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化表示。用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，也等于物質(zhì)的 量的變化量之比。
答案：D
7.在A====B+C的反應(yīng)中，溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率增大到原的4倍，現(xiàn)將反應(yīng)體系的溫度由12 ℃升高到42 ℃，反應(yīng)速率增加到原的（ ）
A.8倍 B.12倍 C.24倍 D.64倍
解析：由 =64
知v2=64v1
答案：D
8.下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.升高溫度會(huì)加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的碰撞次數(shù)
C.某一反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值
D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞
解析：升溫會(huì)使分子能量增大，增大了反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多，只有在一定條件下，活化分子在反應(yīng)物中所占百分?jǐn)?shù)才是定值。
答案：D
9.用純凈的CaCO3與稀HCl反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如右圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（ ）

A.OE段表示的反應(yīng)速率最快
B.EF段表示的反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多
C.FG段收集的CO2最多
D.OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快
解析：反應(yīng)速率與生成CO 2的體積成正比，并由曲線進(jìn)行判斷。
答案：B
10.在10 ℃時(shí)某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 ol•L-1•s-1，若溫度每升高10 ℃反應(yīng)速率增加到原的2倍，為了把該反應(yīng)速率提高到1.6 ol•L-1•s-1，則該反應(yīng)需在什么溫度下進(jìn)行（ ）
A.30 ℃ B.40 ℃ C.50 ℃ D.60 ℃
解析：把反應(yīng)速率提高到1.6 ol•L-1•s-1，是10 ℃時(shí)反應(yīng)速率的16倍,即為24倍，所以 =4。
則Δt=40 ℃，反應(yīng)需在50 ℃下進(jìn)行。
答案：C
11.在容積固定的4 L密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+2Y(g) 2Z(g)并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如右圖。則圖中陰影部分的面積表示（ ）

A.X的濃度的減少 B.Y的物質(zhì)的量的減少
C.Z的濃度的增加 D.X的物質(zhì)的量的減少
解析：可類比物理學(xué)科中勻速直線運(yùn)動(dòng)圖象中的面積表示物體運(yùn)動(dòng)的位移，圖中陰影部分表示Y物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中濃度減少量，而Y與Z化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，故Y與Z的濃度變化值應(yīng)相同。
答案：C
12.在溫度不變、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2HI H2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1 ol•L-1降到0.06 ol•L-1需20 s，那么由0.06 ol•L-1降到0.036 ol•L-1所需時(shí)間為
（ ）
A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s
解析：先計(jì)算出20 s內(nèi)反應(yīng)速率
v= =0.002 ol•L-1•s-1，則20 s后的反應(yīng)速率v′＜v,后一段所用時(shí)間
t=
因?yàn)関′＜0.002 ol•L-1•s-1，所以t＞12 s。
答案：C
走近高考
13.(2004廣東高考)下圖中，表示2A（g）+B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖象是（ ）

解析：隨著溫度的升高，化學(xué)平衡應(yīng)向 吸熱反應(yīng)方向亦即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以生成物C的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物的含量增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。
增大體系的壓強(qiáng)，由于反應(yīng)的兩邊都是氣態(tài)物質(zhì)，所以正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都增大。而加入催化劑，只能加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不能使平衡移動(dòng)，所以達(dá)到平衡后，各組分的濃度及體積分?jǐn)?shù)應(yīng)該不變。
點(diǎn)評(píng)：識(shí)圖原則：①由曲線部分斜率的大小，確定反應(yīng)中濃度的大小、溫度的高低或壓強(qiáng)的大�。ㄒ�(guī)律：斜率大 反應(yīng)速率快，達(dá)平衡需要時(shí)間短 溫度高 或壓強(qiáng)大）；由直線的高低，結(jié)合平衡移動(dòng)原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡移動(dòng)的方向、反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。②定壓看溫度變化或定溫看壓強(qiáng)變化，由曲線上交點(diǎn)的高低，結(jié)合平衡移動(dòng)原理和指定的可逆反應(yīng)，確定平衡的移動(dòng)方向、反應(yīng)的熱效應(yīng)、反應(yīng)兩邊氣體體積的大小等。
答案：A
14.(2004天津高考)α1和α2分別為A在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g） 2B(g)和2A（g） B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（ ）
A.α1、α2均減小 B.α1、α2均增大
C.α1減小，α2增大 D.α1增大，α2減小
解析：理解轉(zhuǎn)化率概念的基礎(chǔ)上進(jìn)行勒•夏特列原理的二次運(yùn)用，對(duì)于反應(yīng)：A（g）2 B（g）…①，2A（g） B（g）…②。在恒溫、恒容條件下達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2，保持條件不變，增加A的物質(zhì)的量，第一次運(yùn)用勒•夏特列原理判斷兩平衡均應(yīng)向右移動(dòng)。但對(duì)平衡①說(shuō)， A的轉(zhuǎn)化促使B的物質(zhì)的量以A的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量的2倍增加，第二次運(yùn)用勒•夏特列原理，判斷最終原平衡向左移動(dòng)，即α1減小；對(duì)②說(shuō)原平 衡只能向右移動(dòng)，即α2增大。
總結(jié)：①若反應(yīng)物只有一種時(shí)：aA(g) bB(g)+cC(g)，增加A的量，平衡向右移動(dòng)，但該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)不一定增大，當(dāng)a=b+c時(shí)，α（A）不變；a＞b+c時(shí)，α(A)增大；當(dāng)a＜b+c時(shí)，α（A）減小。
②若反應(yīng)物不止一種時(shí)：aA（g）+bB(g)c C(g)+dD(g)，只增加A的量，平衡右移，而α(A)減少，α（B）增大；若按原比例同倍數(shù)增加反應(yīng)物A和B的量，平衡右移，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)條件及氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)。若在恒溫、恒壓條件下，α（A）和α（B）都不變；若在恒溫、恒容條件下，當(dāng)a+b=c+d時(shí)α(A)和α（B）都不變；若a+b＜c+d,α(A)和α(B)都減��；若 a+b＞c+d,α(A)和α（B）都增大。
答案：C


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