第一章化學(xué)反應(yīng)及能量變化測評卷（B卷）
(時(shí)間：90分鐘 滿分：100分)
第Ⅰ卷(選擇題，共45分)
一、選擇題(每小題3分，共45分)
1．下列說法不正確的是( )
A．在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值都是確定且是唯一的
B．當(dāng)同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)以不同的過程完成時(shí)，反應(yīng)的焓變是不同的
C．如果一個(gè)化學(xué)方程式通過其他幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)橄嚓P(guān)化學(xué)反應(yīng)的焓變的代數(shù)和
D．對于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論經(jīng)過哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)的焓變是一樣的
解析：本題主要考查對蓋斯定律的理解。由于在指定狀態(tài)下各物質(zhì)的焓值是確定且是唯一的，因此無論經(jīng)過哪些步驟從反應(yīng)物變成生成物，反應(yīng)焓變是一樣的，即反應(yīng)的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，而與過程無關(guān)。由蓋斯定律知一個(gè)化學(xué)方程式是由其他幾個(gè)方程式相加減得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)閹讉�(gè)化學(xué)方程式相加減得到，則該反應(yīng)的焓變?yōu)閹讉�(gè)化學(xué)方程式焓變的代數(shù)和。
答案：B
2．已知1 ol白磷(s)轉(zhuǎn)化成1 ol紅磷(s)，放出18.39 熱量，又知：
4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH1
4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(g) ΔH2
則ΔH1和ΔH2的關(guān)系正確的是( )
A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH1＜ΔH2 D．無法確定
解析：由題意知P(白，s)===P(紅，s) ΔH＝－18.39 /ol，由蓋斯定律知此方程式可由4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1與4P(紅，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2相減除以4得到，即－18.39 /ol＝ΔH1－ΔH24，ΔH1－ΔH2＜0，得ΔH1＜ΔH2。
答案：C
3．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。已知在25℃，105 Pa時(shí)，1 ol石墨和1 ol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的放熱分別是ΔH＝－393.5 /ol和ΔH＝－283 /ol，下列說法或方程式正確的是( )
A．在相同條件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－110.5 /ol
B．1 ol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0
C．在相同條件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝＋172.5 /ol
D．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰?br>解析：由題意知，①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 /ol，
②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 /ol。A項(xiàng)，①×2－②得2C(石墨)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 /ol；B項(xiàng)，1 ol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，CO2和CO的相對量的不同，放出的熱量不同；C項(xiàng)，①－②得C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝＋172.5 /ol；D項(xiàng)，由題意知C(石墨)===C(金剛石) ΔH＞0，由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰帷?br>答案：CD
4．在中和熱的測定實(shí)驗(yàn)中，使用下列用品不是為了減少實(shí)驗(yàn)誤差的是( )
A．碎泡沫塑料 B．環(huán)形玻璃攪拌棒
C．底部墊紙條 D．兩個(gè)量筒
解析：A、C兩項(xiàng)的目的是減少熱量的損失。B項(xiàng)目的是使溶液中熱量傳遞均勻，最終準(zhǔn)確測定溫度。
答案：D
5．“搖搖冰”是一種即用即冷的飲料，飲用時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會制冷，該化學(xué)物質(zhì)是( )
A．氯化鈉 B．固體硝酸銨
C．固體氫氧化鈉 D．生石灰
解析：氧化鈉溶于水產(chǎn)生的熱效應(yīng)不明顯；固體硝酸銨溶于水吸收較多熱量，使水溫下降；固體NaOH溶于水放熱；生石灰(CaO)與水反應(yīng)放出大量熱。
答案：B
6．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(ΔH的絕對值均正確)( )
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) X k b 1 . c o
ΔH＝－1 367.0 /ol(燃燒熱)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.3 /ol(中和熱)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 /ol(反應(yīng)熱)
D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 /ol(反應(yīng)熱)
解析：選項(xiàng)A，H2O呈氣態(tài)時(shí)不穩(wěn)定，不是表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式。選項(xiàng)B，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，ΔH＝－57.3 /ol，B錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，S燃燒生成SO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，同時(shí)表明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)等，C正確。選項(xiàng)D，未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，D錯(cuò)誤。
答案：C
7．下列說法或表示法正確的是( )
A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多
B．需要加熱的反應(yīng)說明它是吸熱反應(yīng)
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 /ol，若將含0.5 ol H2SO4的濃硫酸與含1 ol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3
D．1 ol S完全燃燒放熱297.3 ，其熱化學(xué)方程式：S＋O2===SO2，ΔH＝－297.3 /ol
解析：濃硫酸溶于水時(shí)要放出熱量。
答案：C
8．已知熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 /ol和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 /ol，當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，其熱量變化是①放出；②吸收；③2.44 ；④4.88 ；⑤88 中的( )
A．②和⑤ B．①和③ C．②和④ D．②和③
解析：根據(jù)已知的兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 /ol ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 /ol ②
(①＋②)×12后可得：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 /ol
故當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時(shí)，吸收的熱量：4418＝2.44 。
答案：D
9．參照反應(yīng)Br＋H2?→HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是( )
A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大
D．從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)
解析：該反應(yīng)中反應(yīng)物Br＋H2的總能量低于生成物HBr＋H的總能量，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；ΔH＝117－42 /ol＝75 /ol，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑、是否使用催化劑無關(guān)。
答案：A
10．已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483 /ol，則對于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝b，下列說法正確的是( )
A．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B．該反應(yīng)的ΔH2＝－483 /ol
C．ΔH2＜ΔH1
D．ΔH2＞ΔH1
解析：水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出熱量，－ΔH2＝ΔH1－Q＝－483－Q(Q＞0)，故ΔH2＞ΔH1。
答案：D
11．下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是( )
A．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH1
B．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
D．H2S(g)＋12O2(g)===S(s)＋H2O(l) ΔH4
解析：本題要嚴(yán)格按燃燒熱的概念分析。在“25℃、101 kPa時(shí)，1 ol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量叫燃燒熱”。A、B、C、D均滿足“1 ol”的要求，但A生成的H2O是氣態(tài)，不是25℃、101 kPa下的穩(wěn)定產(chǎn)物，B生成的CO可繼續(xù)燃燒生成CO2，D生成的S亦可繼續(xù)燃燒生成SO2，而SO2則不能再燃燒了，故C是正確的。
答案：C
12．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 /ol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3) /ol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 /ol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0 /ol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．1 ol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
解析：選項(xiàng)A中中和熱是指在一定條件下強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 ol H2O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關(guān)；選項(xiàng)C中加熱是化學(xué)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)為是否放熱和吸熱無關(guān)，如：Fe＋S=====△ FeS，它屬于放熱反應(yīng)；選項(xiàng)D中燃燒熱是指1 ol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO2，其中CO2比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。
答案：B
13．人類對于能的利用大致可以分為三個(gè)時(shí)代，柴草能、化石能、多能時(shí)代。以下說法正確的是( )
A．原始社會人類學(xué)會利用火，他們以天然氣取暖，吃熟食，從事生產(chǎn)活動(dòng)
B．目前我國廣大農(nóng)村生火做飯使用的都是化石燃料
C．多能時(shí)代指的是新能時(shí)代，包括有核能、太陽能、氫能
D．化石燃料的燃燒都帶了很多大氣污染物
解析：原始社會人類還不能很好的利用天然氣；目前我國農(nóng)村的燃料不僅有化石燃料，還有其他類的燃料，如植物秸稈等等；并不是 所有的燃料燃燒時(shí)能產(chǎn)生污染，如天然氣燃燒時(shí)的產(chǎn)物只有二氧化碳和水。
答案：C
14．已知Na2SO4•10H2O????放熱吸熱Na2SO4•nH2O＋(10－n)H2O，有人將裝有芒硝(Na2SO4•10H2O)的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)以達(dá)到白天蓄熱使室內(nèi)保持恒溫，晚上把白天所蓄熱量放出，使室內(nèi)保持溫暖的目的。以下說法正確的是( )
A．白天將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．白天將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為太陽能
C．晚上將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
D．晚上將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
解析：白天蓄熱使室內(nèi)保持恒溫，為吸熱反應(yīng)，使太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，晚上放出熱量使室內(nèi)保持溫暖，為放熱反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。
答案：AC
15．已知熱化學(xué)方程式：
SO2(g)＋12O2(g)??SO3(g) ΔH＝－98.32 /ol，在容器中充入2 ol SO2和1 ol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為( )
A．196.64 B．196.64 /ol
C．＜196.64 D．＞196.64
解析：二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，放出熱量比理論計(jì)算的反應(yīng)熱少。
答案：C
第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)
二、非選擇題
16．(8分)能可劃分為一級能和二級能。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能稱為一級能；需要靠其他能的能量間接制取的能稱為二級能。氫氣是一種高效無污染的二級能，它可以由自然界大量存在的水制�。�
2H2O(l)=====通電2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 /ol
試回答下列問題：
(1)下列敘述正確的是__________(選填序號)。
A．電能是二級能
B．水力是二級能
C．天然氣是一級能
D．水煤氣是一級能
(2)關(guān)于用水制取二級能H2，以下研究方向不正確的是__________(選填序號)。
A．構(gòu)成水的氫和氧都是可燃燒的物質(zhì)，因此可以研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能
B．設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生H2
C．尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生H2，同時(shí)釋放能量
D．尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，用以開發(fā)廉價(jià)能，以分解水制取H2
(3)2 g氫氣燃燒時(shí)約放出熱量286 ，而每千克汽油燃燒時(shí)約放熱46 000 ，氫氣被公認(rèn)為21世紀(jì)替代礦物燃料的理想能。試簡述氫氣作為能的三個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)：
①__________________________________；
②__________________________________；
③__________________________________。
解析：(1)自然界中沒有現(xiàn)成的電能，要么用火力發(fā)電，要么用水力發(fā)電，或者用風(fēng)能等其他形式發(fā)電，所以電能是二級能，A正確；水力可直接提供能原，應(yīng)為一級能，B錯(cuò)；天然氣燃燒放熱，可直接應(yīng)用，為一級能，C正確；水煤氣由煤和水在高溫條件下反應(yīng)制得：C＋H2O(g)=====高溫 CO＋H2所以水煤氣是二級能，D錯(cuò)。
(2)A選項(xiàng)，構(gòu)成水的氫和氧為化合態(tài)，不是游離態(tài)，不能燃燒；B選項(xiàng)，太陽能為最廉價(jià)的、取之不盡的一級能，故可設(shè)法利用；C選項(xiàng)，水分解只能吸收熱量，不能釋放能量；D選項(xiàng)，尋找特殊化學(xué)物質(zhì)，如催化劑，可降低水分解的條件。
(3)氫氣可由水分解制得，所以H2廣泛，1 gH2燃燒時(shí)放熱2862 ＝143 ，而1 g汽油燃燒放熱，僅為46 0001 000 。H2燃燒只生成水，無污染，而汽油燃燒還可能產(chǎn)生CO等有毒氣體。
答案：(1)AC (2)AC (3)①豐富�、趩挝毁|(zhì)量的H2燃燒時(shí)放出熱量大�、廴紵蟛划a(chǎn)生污染物
17．(8分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。其實(shí)驗(yàn)順序是：
①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水溶液或品紅。打開T形螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。
③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? L左右的蒸餾水后，即可觀察。
試回答：
(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是______________________________ __________________________________________________________。
(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是___________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是_____________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________________ _____________________________________________________________________________________________________________________。
(5)說明CaO和H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系________________________________。
解析：由于CaO和H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使溫度升高，使大試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，U形管中兩端液體，左管下降，右管上升。
答案：(1)U形玻璃管里的紅黑水會沿開口端上升
(2)檢查裝置氣密性
(3)CaO和水反應(yīng)放出熱量，使大試管中的空氣膨脹，引起U形管中的紅墨水柱不再相平
(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2xkb1.co
(5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量
18．(8分)已知1 ol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283 的熱量；1 ol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出286 熱量；1 ol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 熱量。
(1)寫出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式_______________________ _________________________________________________________。
(2)若1 ol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量__________(填“＞”、“＜”或“＝”)890 。
(3)若將a ol CH4、CO、H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出的熱量(Q)的取值范圍是__________。
解析：(1)1 ol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出890 的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 /ol。
(2)由液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣需要吸收熱量，因此，1 ol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(g)時(shí)放出的熱量小于890 。
(3)若a ol氣體全部是CO，則放出283a 的熱量。若a ol氣體全部是CH4，則放出890a 的熱量。
因此，混合氣體放出的熱量Q的取值范圍為：283a ＜Q＜890a 。
答案：(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 /ol (2)＜ (3)283a ＜Q＜890a
19．(8分)“西氣東輸”是西部大開發(fā)的重點(diǎn)工程，這里的“氣”指天然氣，其主要成分為甲烷。
(1)工業(yè)上將炭與水在高溫下反應(yīng)制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，它們的體積比約為1∶1。已知：
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 /ol
2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－572 /ol
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 /ol
若不考慮水煤氣中其他成分，相同狀況下要獲得相等的熱量，所需甲烷與水煤氣的體積比約為__________，它們?nèi)紵傻腃O2的物質(zhì)的量之比約為__________。以甲烷代替水煤氣作民用燃?xì)�，其�?yōu)點(diǎn)之一是__________。
(2)某化工生產(chǎn)中用甲烷和水蒸氣反應(yīng)得到CO和H2為主的混合氣，這種混合氣可用于生產(chǎn)甲醇或合成氨，對甲烷而言，有如下兩個(gè)主要反應(yīng)：
①CH4(g)＋1/2O2(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝－36 /ol
②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋216 /ol
由反應(yīng)①②推出總反應(yīng)熱為零的總反應(yīng)方程式為________________________________；求進(jìn)料氣中空氣(O2的體積分?jǐn)?shù)為21%)與水蒸氣的體積比為__________。
解析：(1)1 ol水煤氣即CO和H2各0.5 ol，則知0.5 ol CO放熱141.5 ,0.5 ol H2放熱143 ，共放熱284.5 ，而1 ol CH4放熱890 ，即得1∶3(或569∶1 780)；根據(jù)CO～CO2的關(guān)系式，3 ol水煤氣燃燒生成(0.5×3) ol CO2，根據(jù)CH4～CO2的關(guān)系式，1 ol CH4燃燒生成1 ol CO2，從而得到2∶3(或569∶890)。
(2)根據(jù)蓋斯定律：n1ΔH1＋n2ΔH2＝ΔH3＝0，所以有：
n1n2＝－ΔH2ΔH1＝－216 /ol－36 /ol＝6
總反應(yīng)熱為零的反應(yīng)方程式為6×①＋②，即
7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO(g)＋15H2(g) ΔH3＝0
從方程式可知：進(jìn)料氣中V(O2)∶V[H2O(g)]＝3∶1，則
V空氣V水蒸氣＝VO2/0.21V[H2Og]＝3/0.211＝14.3∶1。
以甲烷代替水煤氣作民用燃?xì)獾膬?yōu)點(diǎn)是：燃燒值高(或用氣量少；經(jīng)濟(jì)實(shí)惠；節(jié)省投資；減少碳氧化合物排放量；減少燃煤用量；有利于保護(hù)環(huán)境；提高使用安全性；使煤更多地得以綜合利用)。
答案：(1)1∶3(或569∶1 780) 2∶3(或569∶890) 燃燒值高 (2)7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO(g)＋15H2(g) ΔH3＝0 14.3∶1
20．(8分)由甲、乙兩人組成的實(shí)驗(yàn)小組，在同樣的實(shí)驗(yàn)條件下，用同樣的實(shí)驗(yàn)儀器和方法步驟進(jìn)行兩組中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如下表。
反應(yīng)物起始溫度
T1/℃終了溫度
T2/℃中和熱
/ol
①1.0 ol/L HCl溶液50 L、1.1 ol/L NaOH溶液50 L13.0ΔH1
②1.0 ol/L HCl溶液50 L、1.1 ol/L NH3•H2O溶液50 L13.0ΔH2
(1)實(shí)驗(yàn)中堿液過量的目的是________________________。
(2)甲在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1＝ΔH2，他的根據(jù)是_____________ _________________________；乙在實(shí)驗(yàn)之前預(yù)計(jì)ΔH1≠ΔH2，他的根據(jù)是__________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測得的溫度是：①的起始溫度13.0℃、終了溫度19.8℃；②的起始溫度13.0℃、終了溫度19.3℃。設(shè)充分反應(yīng)后溶液的比熱容c＝4.18 J/(g•℃)，忽略實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容，則ΔH1＝__________；ΔH2＝__________(已知溶液密度均為1 g/c3)。
解析：(1)中和熱的測定屬于定量實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的酸和堿必須有一方是過量的。在由兩種或多種物質(zhì)構(gòu)成的化學(xué)反應(yīng)中，欲使某一種物質(zhì)完全反應(yīng)，讓其他物質(zhì)過量是有效措施之一。
(2)在上表的信息中，除了NaOH和NH3•H2O的堿性強(qiáng)弱程度不同外，其他都相同。
(3)ΔH＝－•c•(T2－T1)/n(H2O)，n(H2O)＝0.050 ol。
答案：(1)保證酸完全反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差
(2)①②中酸與堿的元數(shù)、物質(zhì)的量濃度、溶液體積都相同NaOH是強(qiáng)堿，NH3•H2O是弱堿
(3)－56.9 /ol －52.7 /ol
21．(9分)寫出溫度為298K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)3 ol NO2(g)與1 ol H2O(l)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138 。
_______________________________________________________
(2)用CO還原1 ol Fe2O3，放熱24.8 。
_______________________________________________________
(3)1 ol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 。
_______________________________________________________
答案：(1)3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g) ΔH＝－138 /ol
(2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 /ol
(3)2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋181.4 /ol
22．(6分)1 ol氣態(tài)鈉離子和1 ol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1 ol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。
(1)下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是__________。
A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s) ΔH
B．Na(s)＋12Cl2(g)===NaCl(s) ΔH1
C．Na(s)===Na(g) ΔH2
D．Na(g)－e－===Na＋(g) ΔH3
E.12Cl2(g)===Cl(g) ΔH4
F．Cl(g)＋e－===Cl－(g) ΔH5
(2)寫出ΔH1與ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之間的關(guān)系式
_______________________________________________________
答案：(1)A
(2)ΔH1＝ΔH＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
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