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世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認(rèn)識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是八縣一中高二第一學(xué)期化學(xué)期中試卷，請大家認(rèn)真練習(xí)。

一、選擇題(本題包括22小題，每小題2分，共44分。每小題只有一個選項符合題意。)

1.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下 列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )

①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧

2.下列說法正確的是( )

A.食物在常溫下腐敗是自發(fā)進(jìn)行的 B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

C.自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng) D.電解池的反應(yīng)屬于自發(fā)反應(yīng)

3.下列變化過程中，△S0的是( )

A.氨氣與氯化氫合成氯化銨 B.氫氣與氯氣合成氯化氫

C.蔗糖溶于水 D.加熱KMnO4分解制O2

4.化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律 ( )

A.部分反應(yīng). B.任何反應(yīng)

C.可逆反應(yīng) D.氣體反應(yīng)

5.在下列各說法中，正確的是 ( )

A.H 0表示放熱反應(yīng)，H 0表示吸熱反應(yīng)

B.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)的焓變就是H2的燃燒熱

C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的焓變叫做中和熱

D.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)

6.化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)?2AB(g)的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是( )

A.每生成2個分子AB吸收(a?b) kJ熱量

B.該反應(yīng)熱△H=+(a?b)kJmol?1

C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.斷裂1mol A?A和1mol B?B鍵，放出a kJ能量

7.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是

A. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

8.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是 ()

A.核能和地?zé)崮軄碜缘厍蜃陨?/p>

B.化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C.動物體內(nèi)葡萄糖 被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過程

9.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJmol1)：PP：198 PO：360 O=O：498

則反應(yīng) P4(白磷)+3O2= P4O6的反應(yīng)熱H為( )

A.-1638 kJmol1 B.+1638 kJmol1

C.-126 kJmol1 D.+126 kJmol1

10.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕;將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，

d比a反應(yīng)劇烈;將銅浸入b鹽溶液中，無明顯變化;將銅浸入c的鹽溶液中，有金屬c析出。據(jù)此可推知它們的活動性順序由強(qiáng)到弱為()

A.dcab B.dbac C .dabc D.badc

11.如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味氣體放出。符合這一情況的是附表中的()

a極板b極板X電極Z溶液

A鋅石墨負(fù)極CuSO4

B石墨石墨負(fù)極NaOH

C銀鐵正極AgNO3

D銅石墨負(fù)極CuCl2

12.已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖中裝置分析合理的一項是( )

A.一段時間后鋅片質(zhì)量減少

B.該裝之中Cu極為 正極

C.b極的電極反應(yīng)式 ：H22e=2H+

D.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的

O2在標(biāo)況下的體積為2.24L

13.按圖甲裝置進(jìn)行實驗，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是()

A.F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B.E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量

C.E表示反應(yīng)實際消耗H2O的物質(zhì)的量

D.F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

14.某課外研究小組的同學(xué)將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢;溶液溫度升高;同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚�，�?dāng)反應(yīng)殆盡時，溶液又恢復(fù)黃色，由此得出以下結(jié)論，你認(rèn)為錯誤的是()

A. H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C. 與不加FeCl3(aq)相比，當(dāng)H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多

D. 將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同

15.觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是()

A.裝置①中陽極上析出紅色固體

B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.裝置③中外電路電子由a極流向b極

D.裝置④中的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

16.在2 L容器中發(fā)生3A+B 2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4 mol，

若10 s 后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的平均反應(yīng)速率為0.15 molL-1s-1，則10 s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為()

A.1.5 mo l B.1.0 mol C.3.0 mol D.2.4 mol

17.用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實驗過程記錄如圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是()

A.OE段表示反應(yīng)速率最快

B.EF段表示反應(yīng)速率最快，單位時間內(nèi)收集的CO2最多

C.FG段表示收集的CO2最多

D.OG段表示隨著時間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快

18.實驗室用4 mol SO2與2 mol O2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.64 kJ/mol，當(dāng)放出314.624 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為()

A.40% B.50%

C.80% D.90%

19.下列說法正確的是 ()

A.增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

C.加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

20.在溫度體積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)將NO2與SO2以體積 比3：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )

A.混合氣體密度保持不變

B.體系壓強(qiáng)保持不變

C.SO2和NO的體積比保持不變

D.每消耗1mol SO2的同時生成1molNO

21.將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+3Y(g) 2Z(g)+a Q(g)

達(dá)到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述錯誤的是()

A.a的值為2 B.平衡時X的濃度為0.2 mol/L

C.平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60% D.平衡時Z的體積百分含量為20%

22. 為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計了如下四個實驗，你認(rèn)為不正確的是 ( )

A.100 mL 2 molL-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變

B.將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時，稀硫酸產(chǎn)生氫氣快

C.將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成

D.兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

第II卷(非選擇題 共56分)

二.填空題

23.(15分)(1)已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) H=-57.3 kJmol-1。用50mL0.50 molL1鹽酸與50mL0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

①從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是______________________。

②為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是( )

a.酸的濃度和體積 b.堿的濃度和體積 c.比熱容

d.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量 e.生成水的物質(zhì)的量

f.反應(yīng)前后溫度的變化 g.操作所需時間

A.abcf B.acde

C.cdef D.全部

③若通過該實驗測定中和熱的H，其結(jié)果常常大于-57.3 kJmol-1，其原因可能:_____________________________________________________________。

④用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填偏大、偏小或無影響)。

(2) 已知熱化學(xué)方程式：

2H2O(l)=== 2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJmol1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) H=-483.6 kJmol1

當(dāng)1 g液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水時，對其熱量變化的下列描述：①放出熱量;

②吸收熱量; ③2.44 kJ; ④4.88 kJ; ⑤88 kJ 。

其中正確的是()

(3) 已知CH3OH(l)，HCHO(g)的 燃燒熱△H分別為-726.64 kJmol1 和-563.58 kJmol1，則CH3OH(l)與O2(g)反應(yīng)生成HCHO(g)和H2O(l) 的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________ 。

24.(23分)某課外活動小組同學(xué)用右圖裝置進(jìn)行實驗，試回答下列問題。

(1)若開始時開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為：

____________________________________ 。

(2)若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為：

____________________________________ ，

總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________ 。

有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是(填序號)______________

①溶液中Na+向A極移動

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)

③反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度(飽和食鹽水足量)

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況 下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

(3)該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式為_____________。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)____________(填大于或小于或等于)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的硫酸溶液從出口(填寫A、B、C、D) _______導(dǎo)出。

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因__________________ 。

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為____________________________________ 。

25.(18分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度(molL-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)A平均速率為______________ .

(2)實驗2，A的初始濃度c2=______ molL-1，推測實驗2中還隱含的條件是________.

(3) 800 ℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________________

(4)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3__ __v1(填、=)，且C3=_________molL-1.

參考答案

一、選擇題(每小題2分，共44分)

題號1 234567891011

答案CAACDB CCACA

題號1213141516171819201122

答案DCCCCBCDCBA

23(15分)

(1)

①環(huán)形玻璃攪拌棒 (2分)

②C (3分)

③實驗中不可避免有少量熱量損失(2分)

④偏小 (2分)

(2).②和③ (3分)

(3).CH3OH(l)+ O2(g)?HCHO(g)+H2O(l)△ H?-163.06 kJmol1(3分)

24.(23分)

(1)O2+2H2O+4e-=4OH-(3分)

(2) 2H++2e-=H2 2H2O+2Cl- === Cl2+H2 +2OH- ② (2+3+3分)

(3)①4OH- -4e-= O2+2H2O ,小于 (3+2分)

② A (2分)

③ 消耗了水生成了更多的KOH (2分)

④ O2+2H2O+4e-=4OH-(3分)

25. (18分)答案

(1)0.013 molL-1 min-1 (3分)

(2)1.0 molL-1 催化劑 (3+3分)

(3) 0.25 (3分)

(4) 1.2 molL-1(3+3分)

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