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2015～2014學(xué)年第一學(xué)期期末考試試卷高二化學(xué)（文科）注意事項：1.請在答題紙上作答，在試卷上作答無效2.本試卷共100分，考試時間50分鐘�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H—1 C—12 O—16 S—32 Ag—108第Ⅰ卷（選擇題 共60分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題4分，共60分；每小題只有一個選項符合題意）1．下列添加在食品中的物質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)）屬于合法添加劑的是（ ）海參（甲醛）．白酒（甲醇）食鹽（KIO3）奶粉（三聚氰胺） （ ）A．自來水中通入少量Cl2進行消毒殺菌 B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）D．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團制作饅頭3．實驗室中，有關(guān)試劑的保存方法錯誤的是 （ ）A. 燒堿溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中? B. 液溴用水封保存?C． D．濃硝酸保存在棕色細口瓶中4.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（ ）A. 酸雨　　 B. 光化學(xué)煙霧 　C. 臭氧空洞 　　D. 溫室效應(yīng).實驗室制取下列氣體時，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是 （ ）A. NH3 B. Cl2 C．CO2 NO 6.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種氯代烴，該烴的分子式可以是（ ）A．C3H8 B.C4H10 C．C5H12 D．C6H14.要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法（ ）A．加入KSCN溶液　　 B．通入氯氣C．加入NaOH 溶液 D．加入鐵粉.下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ ）A. 1 mol H2O的質(zhì)量是18g/mol B. 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96gC．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/molHCl的相對分質(zhì)量是36.5g/mol2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是 （ ） A．v(A)=0.005mol?L－1?s－1 B．v(C)=0.002mol?L－1?s－1 C．v(B)=v(A)/3 D．v(A)=0.001mol?L－1?s－1 10.下列物質(zhì)久置于空氣會發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.濃硫酸的增 B.鋁的表面生成致密的膜C.澄清的石灰水變渾濁 D.氫氧化鈉固體發(fā)生潮解（ ）A．隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化12.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（ ）A．以煤等燃料作為主要生活燃料B．利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石能源C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車D．限制使用電動車.下列離子方程式中，正確的是（ ）A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑D.氫氧化銅與稀硝酸混合：OH-+H+=H2O14.下列各組離子中，能大量共存的一組是A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－ C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca2+、CO32－、K+、OH－下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法中，正確的是 （ ）A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O鍵B．乙酸乙醇C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D．乙醇和乙酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)Ⅱ卷（非選擇題 共分)16．（11分）現(xiàn)用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。請將下列操作按正確的序號填在橫線上：A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度D．洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶稀釋濃H2SO4將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 其操作正確順序為_____________簡要回答下列問題：①所需濃H2SO4的體積為________mL。②如果實驗室有15mL, 20mL, 25mL的量筒，選用_______mL的量筒最好。量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實驗最終結(jié)果______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。③將濃H2SO4沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_______，若攪拌過程中有液體濺出，會使最終結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_______，否則會使?jié)舛萠______；洗滌燒杯2～3次，洗液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使最終結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使結(jié)果_______，仰視會使結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2EF3ACDGR4BH（1）填元素符號B D 。其中B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性最弱的是 （填化學(xué)式）。（2）D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（3）F元素氫化物的化學(xué)式是 ，該氫化物在常溫下跟G元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是 。18．（5 分）如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。①寫出（）中的電極反應(yīng)：Fe： 、n： 。②比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 （填序號）。三、選做題（本題含《化學(xué)與》和《》，每個模塊5分。請選個模塊作答，否則只能以所答的前個模塊計分）《化學(xué)與》（1）把新制的氫氧化銅懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質(zhì)是 （ ）A.尿酸 B.蔗糖 C. 蛋白質(zhì) D.葡萄糖（2）垃圾處理無害化、減量化和資源化逐漸被人們認識。垃圾的分類收集是實現(xiàn)上述理念的重要措施。某垃圾箱上貼有如圖所示的標志，向此垃圾箱中丟棄的垃圾是（ ）A.危險垃圾 B.有害垃圾 C.可回收物 D.其他垃圾主食面包副食醬牛肉飲品豆?jié){（3）人類生命活動所需的各種營養(yǎng)主要來自于食物，食物的選擇與身體健康關(guān)系很大。右表是某位同學(xué)的的早餐食譜：表中主食含有的營養(yǎng)素主要是 （填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”，下同）；副食含有的營養(yǎng)素主要是 ， 豆?jié){所屬的分散系為________（20．（1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng)： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。請回答：增大H2O (g)的，則CO的轉(zhuǎn)化率（填增大或減�。�。②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是 （填放熱或吸熱）反應(yīng)。在某溫度時，該反應(yīng)10 min達到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：COH2OCO2H2起始濃度/(molL-1)2.0x00平衡濃度/(molL-1)0.46.41.61.6則，該溫度下平衡常數(shù)K____________。小組同學(xué)工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式 。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導(dǎo)出③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 __ ___________________________________________________________。 2015～2015學(xué)年第一學(xué)期期末考試參考答案及評分標準高二化學(xué)（文科）一、單選題（每題4分，共60分）題號123456789101112131415答案CBAADCDCABCBCAD二、16、(11分)（1）AEFDCB（1分） （2）①13.6 （分） ②15 偏低 ③防止暴沸，使稀釋濃硫酸產(chǎn)生的熱量及時散發(fā)出去 偏低 ④ 靜置冷卻 偏高 偏低 ⑤偏高 偏低（每一個空1分）17、（9分）（1）K Al Al(OH)3 (2) Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O（2分）(3) H2O Cl2+H2O===HCl+HClO（2分）(4) 18（其它各1分）18、（5分）①2H+ + 2e- ===H2↑ Zn-2e-===Zn2+ （各2分）②2、1、3(1分)19、（15分）（1）D （2）C（各4分） （3）糖類 蛋白質(zhì) 膠體 （各2分） 水果或蔬菜（1分）20、（15分）（1）①增大 ②吸熱 ③8.0 1 （2）①4OH--4e-===O2+2H2O （3分） ②D ③ 陰極氫離子放電，促進水的電離，氫氧根離子濃度增大（其它各2分）遼寧省大連市普通高中2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期末考試（化學(xué)文）
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