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2013-2014學(xué)年度上學(xué)期遼寧省五校協(xié)作體考試高 二 化 學(xué) 試 卷注意：1、本試卷答題時(shí)間為90分鐘，試卷滿分為100分。2、本試卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，請(qǐng)考生將第Ⅰ卷的正確選項(xiàng)涂在答題卡上，將第Ⅱ卷的答案寫(xiě)在答題紙上�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108第一卷 （選擇題 共50分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-10每題2分，11-20每題3分共50分）1、未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是 ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2、下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③3、 COCl2 （g）CO（g）+ Cl2（g） △H>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施①升溫 ②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥ 4、下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽類的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作為焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A、①②③B、②③④C、①④⑤D、①②③④⑤、金屬防護(hù)的方法不正確的是A、對(duì)健身器材涂油漆以防止生銹B、對(duì)某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用刷油漆的方法來(lái)防銹C、用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身D、自行車(chē)的鋼圈上鍍上一層鉻防銹A．氯氣溶于水 B．氨氣溶于水 C．可充電電池的反應(yīng)如2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O D．工業(yè)合成氨7、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用A、B、C〔mol／(L?s)〕表示， 且A、B、C之間有以下關(guān)系：B=3VA，C=2VA，3C＝2B，則此反應(yīng)表示為： A．A()＋B() C(g) B．2A()＋2B() 3C(g)C．3A()＋B() 2C(g) D．A()＋3B() 2C(g)8、下列說(shuō)法正確的是 A.氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì) B.碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì) C.固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時(shí)都能導(dǎo)電 D.膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)9、下列物質(zhì)的水溶液在蒸干、灼燒后，得到的固體為原先溶質(zhì)的是A．NaAlO2 B．AlCl3 C．Na2SO3 D．（NH4）2CO310、如右圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化） A、杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高B端低 B、杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C、當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低D、當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高1、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ）A、電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－C、粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ = Cu2+D、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ = Fe2+A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（SO42-）>c（NH4+）B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大13、對(duì)可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3，下列圖像正確的是下列各組離子能在指定的環(huán)境下大量共存的是A在pH=0的溶液中：Na+、+、Cl、O3－ B.由水電離出的c(H+)＝1×10－1 mol?L－1的溶液：K+、NH4+、Cl、O32－C.c(H+)c(OH－)，則下列關(guān)系式一定正確的是（ ）A、c(Na+)=c(HB－)+2c(B2－)+c(OH－)B、c(Na+)=0.1mol/L≥c(B2－)C、c(H+)?c(OH－)=10－14D、溶液的PH=1第二卷 （填空題 共50分）二、填空題21、（6分）用化學(xué)術(shù)語(yǔ)回答下列問(wèn)題：⑴書(shū)寫(xiě)電離方程式①氫氧化鐵 ②氫溴酸 ⑵書(shū)寫(xiě)水解離子方程式①次氯酸鈉溶液 ②硫酸鋁與硫化鈉混合溶液 ⑶電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式（惰性電極）①陽(yáng)極： ②陰極: 22、（10分）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世界的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.7kJ?mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)△H2＝－23.5kJ?mol-1③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H3＝－41.2kJ?mol-1（1）若增大反應(yīng)①H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為 。A．加入某物質(zhì)作催化劑B．加入一定量COC．反應(yīng)溫度降低D．增大容器體積（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 ；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝ mol/L。（3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ 。（）“二甲醚燃料電池”綠色電源工作原理如圖所示。b電極是 極寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式 。 mol/LNaHA溶液pH=1：（1）此溶液和等濃度等體積氨水混合反應(yīng)的離子方程式為： 混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?（2）25℃時(shí)此溶液和某濃度氨水pH之和為14,二者等體積混合后溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?(3)氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：①做此實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： ②下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是 A滴定俯視B.滴定前滴定管尖嘴部分氣泡滴定滴定管尖嘴部分氣泡C.滴定前錐形瓶未干燥D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E.未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管2. (8分)已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為 （填“A”或“B”）。25℃時(shí)，將＝8的NaOH溶液與＝5的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為 。95℃時(shí)，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是 。95℃時(shí)，若100體積1＝的某強(qiáng)酸溶液與1體積2＝b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是= （用含b的代數(shù)式表示）,a+b_______14（填“”）。①配制濃度均為1 mol?L-1鹽酸和醋酸溶液；②量取10.00mL 1 mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加人兩個(gè)錐形瓶中；③用精確的天平分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為 ④在廣口瓶中裝足量的水。按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸人酸中（銅絲不遼寧省五校協(xié)作體2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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