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絕密★啟用前2015-2016學(xué)年度高二年級(jí)上學(xué)期模塊筆試試題（學(xué)段調(diào)研）注意事項(xiàng)：1. 本試題共分五個(gè)大題，全卷共100分�？荚嚂r(shí)間為分鐘。2．第I卷必須使用2B鉛筆填涂答題紙相應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)，修改時(shí)，要用橡皮擦干凈。3. 第II卷必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書(shū)寫(xiě)在答題紙的指定位置，在草稿紙和本卷上答題無(wú)效。作圖時(shí)，可用2B鉛筆，要求字體工整、筆跡清晰。第I卷（共分）一、（本題包括小題，每小題2分，共分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1對(duì)于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)一定都伴隨著能量變化B．?dāng)嚅_(kāi)化學(xué)鍵的過(guò)程會(huì)放出能量C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多．在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見(jiàn)A. NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O ΔH=Q kJ/mol（Q>0）下列說(shuō)法正確的是A．原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)B．原電池中，溶液中的陰離子移向正極C．雙液原電池中的鹽橋是為了聯(lián)通電路，所以也可以用金屬導(dǎo)線代替D．電解時(shí)電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變 C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是A．合成氨工業(yè)中采用高壓條件 B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深C．D．在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 A加入少量較濃硫酸 B加入幾滴CuSO4溶液 C加入CH3COONa固體 D．不用鐵片，改用鐵粉在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g） pC（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小到原來(lái)的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.倍。下列說(shuō)法中正確的是A.m+n＞p B.A的轉(zhuǎn)化率降低 C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是 A．相同濃度的兩溶液中[H+]相同B．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，[H+]均明顯減小已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是AH2O（g）＝H2（g）＋O2（g） ； ΔH＝＋242kJ?mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ； ΔH＝－484kJ?mol－1CH2（g）＋O2（g）＝H2O（g） ； ΔH＝＋242kJ?mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ； ΔH＝＋484kJ?mol－1．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是A．K與N連接時(shí)，鐵被腐蝕B．K與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡C．K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增大D．K與M連接時(shí)，開(kāi)始階段石墨電極反應(yīng)：4OH?? 4e－=2H2O+O2↑12．高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究、分析。以下觀點(diǎn)中不正確的是①放熱反應(yīng)在常溫下均能自發(fā)進(jìn)行； ②電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)；③原電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)一定有氧化還原反應(yīng)； ④電解質(zhì)的電離是在通電的條件下進(jìn)行的； ⑤強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)； ⑥化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)無(wú)關(guān)。A．①②④⑤ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥右圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說(shuō)法不正確的是 A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B．正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e-－= 4OH－C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH + H2O－6e- = CO2 + 6H+D． 該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol．25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；(H＞0，下列敘述正確的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，[OH－]降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，[H+]增大，KW不變C．將水加熱至95 ℃，pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性D．將水加熱至95 ℃，仍然呈中性，KW不變室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B. 溶液中 的值減小C.醋酸的電離程度增大，[H+]亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=716．可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．T2>T1，P2>P1D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大．某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量之比為n(A) : n(B) : n(C) = 2 : 2 : 1，保持溫度不變，以2 : 2 :1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則A．平衡不移動(dòng) B．再達(dá)平衡時(shí)，n(A) : n(B) : n(C)仍為2 : 2 : 1C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D．若將容器改為恒壓容器，則平衡向右移動(dòng)．室溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH-物質(zhì)的量濃度的乘積為10-24mol/L）2，下列說(shuō)法正確的是A．HCO3-一定不能大量存在該溶液中 B．NH4+一定不能大量存在該溶液中C．該溶液的pH一定為12 D．該溶液中[H+]=[OH－]19．某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入H2(g)和CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中H2(g)的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是 起始濃度mol/L）甲乙丙H2(g)0.0100.0200.020CO2(g)0.0100.0100.020A. 甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短 B. 平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=C. 平衡時(shí)，丙中CO2(g)是甲中的2倍 D. 平衡時(shí)，乙和丙中H2(g)的轉(zhuǎn)化率均是60%20．在一密閉容器中，反應(yīng)3A(g)＋B(s) 2C(g)＋2D(g) ΔH >0達(dá)到平衡后，改變以下條件，下列說(shuō)法正確的是A．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng) B．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動(dòng)C．增加A的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D．增加B的用量，正、逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．[H+]=[OH－]=10－6mol/L溶液C．由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液 D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH變化曲線B．a(chǎn)點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．b點(diǎn)酸溶液的總濃度大于a點(diǎn)酸溶液的總濃度．已知在四個(gè)容積相同的密閉容器中，分別充入下列四組混合氣體，分別發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)，并使它們?cè)谙嗤瑴囟认逻_(dá)到平衡，則平衡混合氣中CO的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是①1 molCO2和1 mol H2 ②1molCO2和2 mol H2 ③1 molCO2、2 mol H2和2 molCO ④1 molCO2、1 mol H2和1 mol H2OA．③①②④ B．④①③② C．③②④① D．③②①④．將含有0.4molCuSO4和0.4molNaCl的水溶液1L，用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3mol銅，在另一電極上析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是A．5.6L B．6.72L C．13.44L D．11.2L．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： (g) +N(g) 2E（g）若開(kāi)始時(shí)只充入2mol E（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為A．20% B．40% C．60% D．80%第II卷（共分）二、（本題包括4小題，共分）．（分）氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。① 工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是 。② 若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為 ；若在同體積的容器中充入2 mol N2和6 mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2 2Q1（填“?”、“?”或“=”）③ 已知：1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于_kJ。（2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表： t/℃200300400KK1K20．5請(qǐng)完成下列問(wèn)題。①試比較K1．K2的大小，K1_ K2（填寫(xiě)“>”．“=”或“”．“=”或“
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