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溫馨提示 本卷考試時(shí)間 100分鐘 本卷所需相對(duì)原子質(zhì)量 H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Ⅰ卷（分）一．選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 化學(xué)反應(yīng)觀是化學(xué)學(xué)科觀念之一，下列關(guān)于化學(xué)變化的敘述錯(cuò)誤的是A．化學(xué)變化一定伴隨能量變化B．化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的斷裂和生成C．化學(xué)變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化D．化學(xué)變化一定有新物質(zhì)生成2．能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一。有專家提出：如果能夠利用太陽能使燃燒產(chǎn)物，如CO2、H2O、N2等重新組合（如右圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為A. 化學(xué)能 B. 熱能 C. 生物能 D. 電能3．工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH= +131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是A．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量C．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(l) ΔH= -131.4 kJ/molD．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量5. 在一定溫度下，兩個(gè)恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：①H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是a. 各物質(zhì)的濃度不變 b. 容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變c. 容器內(nèi)氣體密度不變 d. 容器內(nèi)氣體顏色不變e. 各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變A. abc B. ade C. ae D. ac 6．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ?mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝－114.6kJ?mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ?mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝+566.0 kJ?mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱7. 對(duì)某一可逆反應(yīng)來說,使用催化劑的作用是A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B．改變反應(yīng)的ΔH.C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率8. 2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取A．加壓 B．減壓 C．增加B的濃度 D．降溫 9. 一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得平均反應(yīng)速率v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、210．如下圖所示，△H1=-393.5 kJ?mol-1，△H2=-395.4 kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ?mol-1B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ11. 對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A. .逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. .逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. .正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12．肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g) ΔH=+8.7 kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.0 kJ?mol-1下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是A. 2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-542.7 kJ?mol-1B. 2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1059.3 kJ?mol-1C. N2H4(g)+ N2O4(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ?mol-1D.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1076.7 kJ?mol-113．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說法中錯(cuò)誤的是 A．t2時(shí)加入了催化劑 B．t3時(shí)減小了體系壓強(qiáng) C．t5時(shí)升高了體系溫度 D．t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時(shí)減小14. 對(duì)于可逆反應(yīng)：m A(g) + n B(g) x C(g)，在不同溫度及壓強(qiáng)（p1， p2）條件下，反 應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是 A．△H > 0， m + n > xB．△H > 0， m + n x15．右圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3 N2+3H2 ΔH =-92 kJ?mol－1B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能 C．a(chǎn)曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率16. 半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅SiO2(s)＋2C(s)===Si (s)＋2CO(g) ΔH1＝+682.44 kJ?mol－1(石英砂)　　　　(粗硅)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH2＝－657.01 kJ?mol－1(粗硅)SiCl4(l)＋2Mg(s)===2MgCl2(s)＋Si(s) ΔH3＝－625.63 kJ?mol－1　　　　　　　　　　　　 　(純硅)若生產(chǎn)1.00 kg純硅放出的熱量為A．21.44 kJ B．600.20 kJ C．21435.71 kJ D．1965.10 kJ17．在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了 B．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了　C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 D．a(chǎn)>b18．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2 2NH3的能量變化如圖所示（△E>0），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH=-2(b+c - a)kJ/mol B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH =-2(a - b)kJ/mol C．N2(g)＋H2(g) 2NH3(l) ΔH=+(b＋c - a)kJ/mol D．N2(g)＋H2(g) 2NH3(g) ΔH=+(a＋b)kJ/mol 第II卷(非選擇題，共46分)二．填空題（本題包括小題，共 分）19．（14分）（1）甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。①工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3 則2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g) 的反應(yīng)熱ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。②生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a。則ΔH4______0，P1_________P2 （填“”或“＝”）；（2）用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C－CC－HH－HC－OC=OH－O鍵能/kJ?mol-1348413436358750463計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=_____________。（3）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ/mol 請(qǐng)回答下列問題：①生成物能量總和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 572 kJ（填“”、“”或“”）（4）已知： CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1＝?890.3 kJ/mol2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝?566.0 kJ/mol則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率是完全燃燒時(shí)的________倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。（5）已知熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g);△H=+765.2 kJ?mol-1，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的坐標(biāo)圖中，畫出上述反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。20．（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。（3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol?L-1、2 mol?L-1、4 mol?L-1、4 mol?L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)椤＃ㄟx填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）三．實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共16分）21．（8分）已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取30mL 0.5 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度； ②量取50mL 0.5mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； ③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度�；卮鹣铝袉栴}（1）硫酸溶液稍過量的原因 。（2）需要測(cè)定 個(gè)數(shù)據(jù)，加入NaOH溶液的正確操作是 ，使硫酸與氫氧化鈉溶液混合均勻的正確操作是 。（3）設(shè)溶液的密度均為1g?cm-3,中和后溶液的比熱容c=4.18J?(g?℃)-1，實(shí)驗(yàn)前后溫度差平均值請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為　　　　，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________ 22．（8分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）Ⅰ．甲同學(xué)研究外界因素對(duì)反應(yīng)速率影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案： 用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：組別10%硫酸體積/mL溫陜西省西安市第七十中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題Word版含答案
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