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答題時間：90分鐘 總分：100分 命題人：王福才 可能用到的相對原子質量： H：1 O：16 S：32 ：第Ⅰ卷 （分）一、選擇題（1．下列說法中正確的是A．常溫下，濃硫酸、濃硝酸均能將金屬銅氧化，且均能使鐵鈍化B乙烯常用作植物催熟劑，乙酸常用作調味劑，乙醇常用于殺菌消毒C瑪瑙、水晶、鉆石的主要成分均為SiO2D用CCI4萃取碘水中的I2時，紫色溶液從分液漏斗的上口倒出2．下列有關化學用語使用正確的是(　　)A．CO2的電子式：B．核內有8個中子的碳原子：CC．鉀原子結構示意圖： D．乙烯的比例模型：3．下列敘述的是 A．乙烯苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上B．蛋白質和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同D．4．阿伏加德羅常數的值為NA，下列敘述中錯誤的是()①3.2 g O2和O3的混合氣中含有的氧原子數目為0.2 NA②含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1 NA③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數大于0.1 NA④標準狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數目為NA⑤1 L 0.1 mol/L的 Al2(SO4)3溶液中，Al3+的數目為0.2 NAA．①②③④⑤ B ①③④⑤ C．②③④⑤ D．③④⑤5．下列反應所得的有機產物只有一種的是()A．等體積的甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應B．丙烯與氯化氫的加成反應C．CH3―CH―CH3在濃硫酸作用下的消去反應D．甲苯與液溴在溴化鐵做催化劑條件下的取代反應6．鐵、鋁各1mol組成的混合物溶于一定量的鹽酸，恰好完全反應后，再加入3mol Na2O2固體使之充分反應，最終產物是（ ）A．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaClB．Fe（OH）2、Al（OH）3、NaAlO2、NaClC．Fe（OH）3、NaAlO2、NaClD．Fe（OH）3、Al（OH）3、NaAlO2、NaCl、選擇題（7．下列敘述正確的是 （ ）A．0.1 mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小8．下表中有關離子方程式的評價合理的是（ ）選項化學反應及離子方程式評價AAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3?H2O＝Al(OH(3(＋3NH4+錯誤，鋁元素的產物應該是AlO2?B過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2＋2Fe2+＋4Br( ＝6Cl( ＋2Fe3+＋2Br2正確C用氨水吸收過量二氧化硫：2NH3?H2O＋SO2＝2NH4+＋SO32-十H2O正確D氯化銨溶于水：NH4＋ ＋ 2H2O == H3O＋ ＋ NH3?H2O錯誤，氯化銨溶解于水是物理變化，不能寫離子方程式9．有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種微粒，分別屬于同一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（ ） A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:1B．還原產物為NH+4 C．若有l(wèi) mol NO-3參加還原反應，則轉移8mol e- D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+―e-=Fe3+10．下列敘述正確的是①裝置甲可防止鐵釘生銹 ②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔③裝置丙可驗證HCl氣體在水中的溶解性 ④裝置丁可用于實驗室制取乙酸乙酯⑤裝置戊既可用于收集H2、CO2、Cl2和HCl氣體，也可用于干燥H2、CO2、Cl2和HCl氣體。A．①⑤　 B．④⑤　 C．①②　　 D．③⑤ 11．某有機物的結構簡式如右圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是A．一個分子中含有12個H原子 B．苯環(huán)上的一氯代物有2種C．能使酸性KMnO4溶液褪色 D．1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質的量均為3mol12A、B、C、D四種原子序數依次增大的元素，分布在三個不同的短周期，其中B與C為同一周期的相鄰元素，A與D為同一主族。C的單質是燃料電池的一種原料，D是所在周期原子半徑最大的元素。下列說法正確的是（ ）A．原子半徑：D>C>B>AB．B的氫化物沸點比C的氫化物的沸點高C．A與D可形成化合物DA，1mol該物質可與水反應轉移的電子數為NAD．由A、B、C形成的化合物一定只有共價鍵沒有離子鍵13．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/molB．已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/molD．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，則ΔH1＞ΔH214．對下列圖像的描述正確的是（ ）A．根據圖①可判斷反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0B．圖②可表示壓強（P）對反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化D．根據圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調節(jié)pH至3～515．向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是 A．x=20 B．稀H2SO4的濃度為0.10mol/LC．b點有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)D．a點有：c(NH4+)
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