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廣東省潮州市2012-2013年第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)本試卷共頁，共36小題，滿分300分�？荚囉脮r(shí)150分鐘。注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、試室號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上，并用2B鉛筆在答題卡上的相應(yīng)位置填涂考生號(hào)。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4考生必須保持答題卡的整潔�？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回�？赡苡玫降脑�子量：I：127第一部分 選擇題（共118分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。多選、錯(cuò)選均不得分。．SO42－．A．正反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)速率先減小C．達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原平衡要大 D．化學(xué)平衡常數(shù)不變9．0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是A．B．C．c(H+)和c(OH)的乘積D．OH-的物質(zhì)的量10．下列各組離子，在pH0的溶液中可以大量共存的是A．Al3+、Fe3+ 、Br、SO32　　B．K+、Na+、SO42、NO3C．Na+、Cu2+、I、NO3　　D．NH4+、K、HO3-、Cl試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。pH＝0的溶液顯酸性則Fe3+能氧化SO32SO32-也不能大量存在，A不正確；B、在酸性條件下K+、Na+、SO42、NO3NO3－具有強(qiáng)氧化性，能氧化I－，二者不能大量共存，C不正確；D、HCO3－能和H＋反應(yīng)生成CO2和水，不能大量共存，D不正確，答案選B。考點(diǎn)：考查離子共存的正誤判斷11．目的實(shí)驗(yàn)室制O2配制稀硫酸在鐵制品上鍍銅凈化、精致淀粉膠體裝置或操作選項(xiàng)ABCD12．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是 A．0.1 mol?L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)c(S2－)+c(HS－)+c(H2S) B．0.1 mol?L-1 pH9的NaNO2溶液中：c(Na+)c(NO2－)c(OH－)c(H+) C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)c(Na+)＝c(Ba2+) D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)+c(Na+)c(HCO3－)+c(CO32－)二、雙項(xiàng)選擇題：本題包括9小題，每小題6分，共54分。每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全選對(duì)得6分，只選1個(gè)且正確得3分，錯(cuò)選、不選得0分。22．下列熱化學(xué)方程式正確的是（的絕對(duì)值均正確）A．C2H5OHl)+3O2(g) ＝ 2CO2g) +3H2O(g) △H＝—1367.0 kJ/mol（燃燒熱）B．NaOHaq) + HCl(aq) ＝ NaClaq) + H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol（中和熱）C．Ss) + O2(g) ＝ SO2g) △H＝—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2O2+2NO △H＝+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）態(tài)，A不正確；B、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，則熱化學(xué)方程式NaOH(aq) + HCl(aq) ＝ NaClaq) + H2O(l) △H＝—57.3kJ/mol可以表示中和熱S(s) + O2(g) ＝ SO2g) △H＝—269.8kJ/mol符合熱化學(xué)方程式的書寫要求2NO2 ＝O2+2NO △H＝+116.2kJ/mol中沒有注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)因此不能表示熱化學(xué)方程式用銅片、銀片設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是A．電子通過鹽橋從乙池流向甲池 B．銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池繼續(xù)工作 C．開始時(shí)，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：AgAg＋ D．將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同考點(diǎn)：考查原電池原理的應(yīng)用與判斷三、非選擇題：本題包括11小題，共182分。30．（1分）在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。（1）圖中反應(yīng)是 （填吸熱或放熱）反應(yīng)，該反應(yīng) （填需要或不需要）提供能量，該反應(yīng)的△H （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。（2）已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+ O2(g)H2O(g) △H＝－241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為 。（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實(shí)線(I)相比，活化能（填降低或），活化分子的百分?jǐn)?shù)（填增多或），反應(yīng)速率（填或），你認(rèn)為最可能的原因是 。16分）（1）放熱（2分） 需要（2分） E2－E1 （2分） （2）409.0 kJ?mol-1 （2分）（3）降低（2分） 增多（2分） 增大（2分） 加入催化劑（2分）【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。由于反應(yīng)物需要先吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子通過有些碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此該反應(yīng)需要環(huán)境先提供能量。在化學(xué)變化中反應(yīng)的焓變生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量所以根據(jù)圖像可知該的反應(yīng)熱H＝E2－E1。31．（1分）（1）大氣中SO2含量過高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）　 而危害植物和建筑物。工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32、HSO3、H2SO3三種粒子的濃度 ＞　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為　　　mol。（4）已知25℃時(shí)Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9下列說法不正確的是（填字母）A．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不變B．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3C．向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42)降低為零（5）電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀。寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)方程式陰極：____________________________，陽極：_____________________________。電解的生成物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。16分）（1）H2SO4、H2SO3（2分） SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（2分）（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，這說明HSO3的電離程度大于HSO3的水解程度溶液中SO32－、HSO3－、H2SO3三種粒子的濃度大小關(guān)系是c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)。（3）KIO3生成I2的反應(yīng)中SO2在反應(yīng)中被氧化生成硫酸，S元素的化合價(jià)從＋4價(jià)升高到＋6價(jià)，失去2個(gè)電子，因此根據(jù)電子得失守恒可知，每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2 ＝0.05mol。②電解氯化鈉溶液生成氫氣和氯氣的同時(shí)還有氫氧化鈉溶液生成，在熱的氫氧化鈉溶液中氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯酸鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋6NaOH＝NaClO3＋5NaCl＋3H2O。考點(diǎn)：考查酸雨的形成、SO2防治；溶液中離子濃度大小比較；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；溶解平衡以及溶度積常數(shù)的應(yīng)用；電解原理的應(yīng)用32．（1分）下圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程。 （1）吸收塔C中通入空氣的目的是 。A、B、C、D四個(gè)容器中的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填字母）。 （2）已知：4NH3g) + 3O2(g)＝2N2(g) +6H2O(g) △H＝－1266.8kJ/mol N2(g) + O2(g)＝2NO(g) △H＝ +180.5 kJ/mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式： 。 （3）已知：N2g) +3H2(g)2NH3(g) △H＝－92 kJ/mol。為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，宜采取的措施有 （填字母）。 A．升高溫度 B．使用催化劑 C．增大壓強(qiáng) D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)猓?）在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按31（體積比）在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡混合氣中NH3的氣體體積分?jǐn)?shù)為176％，求此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率16分）（1）使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（3分） （2）4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol（3分） （3）CD （2分） （4）解：設(shè)開始時(shí)H2的物質(zhì)的量為3 mol，平衡時(shí)變化量為x mol3H2 (g) + N2 (g)2NH3(g)起始量（mol） 3 1 0（3）A．正方應(yīng)是放熱反應(yīng)升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)氫氣轉(zhuǎn)化率降低B．催化劑只能改變反應(yīng)速率不能改變平衡狀態(tài)因此使用催化劑不能改變氫氣的轉(zhuǎn)化率C．正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)氫氣轉(zhuǎn)化率增大D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)馓岣甙睔獾臐舛绕胶庀蛘�反�?yīng)方向移動(dòng)氫氣轉(zhuǎn)化率增大H2的物質(zhì)的量為3 mol，則氮?dú)馐?mol。平衡時(shí)變化量為x mol，則3H2 (g) + N2 (g)2NH3(g)33．（1分）某學(xué)習(xí)小組擬通過實(shí)驗(yàn)探究某食鹽樣品中碘的存在形式IO3－I－查閱資料知：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+H2O+3H+I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－硫酸、0.1mol/LAgNO3、1.0mol/L NaHSO3溶液、1.0mol/L KI、、1% 淀粉溶液、蒸餾水實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取食鹽樣品中，加適量蒸餾水使其完全溶解I－碘I－步驟2：取食鹽樣品中，加適量蒸餾水使其完全溶解IO3－碘IO3－（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。碘的四氯化碳溶液向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 。（）小組對(duì)該碘鹽進(jìn)行了定量分析：稱取40.0g碘鹽配成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中向錐形瓶中加入碘化鉀溶液，并加入淀粉溶液，混合均勻后，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為0.001 mol?L－1 Na2S2O3 溶液。滴定時(shí)Na2S2O3 溶液應(yīng)放置于____________滴定管中（填酸式或堿式）。反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是 。該40.0g碘鹽的含碘量為_______________我國規(guī)定加碘食鹽中碘的含【名師解析】廣東省潮州市2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試題（解析版）
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