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第Ⅰ卷 (共64分)

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共40只分，每小題有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列燃料中，不屬于化石燃料的是（    ）。

A．煤        B．石油      C．天然氣        D．水煤氣

 

2、下列過程中△H大于零的是（    ）。

A.甲烷的燃燒        B. 酸堿中和反應(yīng)

C.碳酸鈣分解得二氧化碳     D. 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣

 

3、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3 kJ/mol

（2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH = －31.0 kJ/mol

則Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（    ）。

A．－317.3 kJ/mol    B．－379.3 kJ/mol C．－332.8 kJ/mol    D．317.3 kJ/mol

 

4、在2A＋B 3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是 （    ）。

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L?ｓ）           B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L?ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L?ｓ）           D．υ（D）＝ 1 mol/（L?ｓ）

 

5、氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g) + 1/2O2(g) == H2O (l)     △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)     △H = －283 KJ/mol

C8H18 (l) + 25/2O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)     △H = －5518 KJ/mol

CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)         △H = －890.3 KJ/mol

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是（    ）。

A．H2(g)       B．CO(g)        C．C8H18 (l)        D．CH4 (g)

 

6、1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9  kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(    )。

A． H2(g) +1/2O2(g) = 2H2O(l) △H =-142.9 kJ/mol

B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)   △H =+142.9kJ/mol

C．2H2 + O2 = 2H2O △H =-571.6 kJ/mol

 D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) △H = -285.8kJ/mol

 

7、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的1 mol/L稀硫酸和4 mol/L稀硫酸反應(yīng)，下圖表示產(chǎn)生的氫氣的體積（V ）與時(shí)間（t）分的關(guān)系，其中正確的是(    )。

 

   v                v                 v             b      v          a

                                                     a           

       a b            b a                                             b

                   t                  t                t                    t

A、               B、                C、                  D、

 

8、在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(s)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（　�。�。

A．A的轉(zhuǎn)化率變小                       B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)變大                     D．a(chǎn) < c＋d

 

9、一定條件下反應(yīng)2AB(g)  A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （　　�。�。

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol AB     B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率           D．容器中各組分的濃度不隨時(shí)間變化

 

10、在一定溫度不同壓強(qiáng)（P2＜P1）下，可逆反應(yīng)2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，反應(yīng)物X在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（    ）。

11、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�。

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

 

12、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�。

A．H2(g)+ I2(g)  2 HI(g)          B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

 C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)        D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)

 

13、在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2 N2O4＋Q，若把燒瓶置于100 ℃的沸水中，下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度，不變的是(    )。

A.③⑤        B.③④       C.②④            D.①③

 

14、在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（　　�。�。

①增大反應(yīng)物濃度   ②升高溫度   ③增大壓強(qiáng) ④使用催化劑 ⑤增大體積

A、全部        B、①②     C、①②③      D、①②③④

 

15、如圖曲線a表示放熱反應(yīng) X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)

化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程

按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是 （    ）。

 

 

 

 

 

 

 

A．升高溫度    B．加大X的投入量      

 C．增大壓強(qiáng)    D．增大體積

 

16、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量

隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（    ）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 MN  

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率   

D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

 

17、在恒溫時(shí)，恒容的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)  N2O4(g)，達(dá)平衡時(shí)，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時(shí)相比，NO2的體積分?jǐn)?shù)（    ）。

A.不變          B.增大               C.減小        D.無法判斷

 

18、一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是（    ）。

A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO3(g)

B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2 mol SO2(g)

C．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1 mol O2(g)

D．保持溫度和容器體積不變，充入1 mol N2 (g)

 

19、同溫同壓下，當(dāng)反應(yīng)物分解了8％時(shí)，總體積也增加8％的是（    ）。

A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g)     B.2NO(g) N2(g)+O2(g)  

C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g)   D.2NO2(g)  2NO(g)+O2(g)

 

20、對(duì)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0,下列判斷正確的是（    ）。

A.2 mol 2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2 mol SO3

 B.其他條件不變，降低溫度，平衡必定向右移動(dòng)

C.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于SO3的生成速度  

D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

 

二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分，每小題只有1―2個(gè)選項(xiàng)符合題意）

21.反應(yīng)：L（s）＋aG（g）bR（g）達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響圖所示：圖中：壓強(qiáng)p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中R的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷(    ).

A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)    B.上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)  

Ｃ.a＞b            D.a＜b

 

22.對(duì)于xA(g)＋yB(g)zC(g)＋wD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是（    ）。

A.x＋y＞z＋w，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)   B.x＋y＞z＋w，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.x＋y＜z＋w，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)   D.x＋y＞z＋w，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

 

 23. 在一密閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的60%，則（    ）。

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了     B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了     D．a(chǎn)<b

 

24. 下列能用勒沙特列原理解釋的是（    ）。

A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深     B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，需要使用催化劑 D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

 

25.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molH2氣體和2 molI2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

H2 （g）＋ I2（g）2HI（g） 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（    ）。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化                   B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1?2?2       D.混合氣體顏色不再發(fā)生變化

 

26、將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

 2A（氣）＋B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol?L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說法：

① 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15 mol?L－1?s－1

② 用物B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L－1?s－1

③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為30％ ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 1.4 mol?L－1其中正確的是

A．①③          B. ①④        C. ②③        D. ③④

 

27、在一定溫度下，1 mol CO和2 mol H2O通入一個(gè)密閉容器中：

CO(g)+H2O (g)CO2(g)+H2(g)，

一定時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時(shí)CO的含量仍為p%的是（　 �。�。

A. 1 mol CO2、2 mol H2          B. 0.2 mol CO2、0.2 mol H2、0.8 mol CO、1.8 mol H2O

C. 1 mol CO2、1 mol H2O          D. 1 mol CO2、 1 mol H2、 1 mol H2O

 

28. 放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則（   ）。

A．K2和K1的單位均為mol/L       B．K2<K1

C．c2(CO)=c2(H2O)                 D．c1(CO)>c2(CO)

 

答題卡：

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

選項(xiàng)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

題號(hào)

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

選項(xiàng)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

題號(hào)      題號(hào)

21

22

23

24

25

26

27

28

 

 

選項(xiàng)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

第Ⅱ卷 (共36分)

三、填空題（本題共4小題，共24分）

29、（6分）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_____________________________________。

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式______________________________________，

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的

△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的△H4__________△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。

30、 (6分). I．恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：

A（氣）＋2B（氣）2C（氣）

（1）若開始時(shí)放入1 mol A和2 mol B，到達(dá)平衡時(shí)，生成1.2 mol C，平衡時(shí) A的物質(zhì)的量為         mol，A的轉(zhuǎn)化率為      

（2）若開始時(shí)放入2 mol A和4 mol B，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為      mol。

31、（6分）通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法有多種，如比較鋅粒與不同濃度硫酸反應(yīng)時(shí)的速率，可通過測(cè)定收集等體積H2需要的____________來實(shí)現(xiàn)；在KMnO4與H2C2O4反應(yīng)中，可通過測(cè)定____________________________來測(cè)定該反應(yīng)的速率；在Na2S2O3和H2SO4反應(yīng)中，該反應(yīng)的速率可通過__________________________來測(cè)定。

 

寫出KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的離子方程式：

                                                                。

 

32、（6分）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：3 H2+N22NH3, △H< 0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是          ；b c過程中改變的條件可能是              ； 若在c時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率變化情況畫在c~d處.。

                                                               

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

四、計(jì)算題（本2題共12分）

33、（6分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

 

 

 

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                                 。

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                （多選扣分）。

a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為                ℃。

34、(6分)某溫度下，將1 mol H2與1 mol I2（g）的混合氣體通入10L容積的密閉容器中，充分反應(yīng)[I2 (g) + H2(g)  2HI(g)]，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（I2）=0.04 mol/L
⑴求反應(yīng)的平衡常數(shù)

 

⑵在上述溫度下，向該容器中若各加入2 mol H2和I2氣體，試求達(dá)到平衡時(shí)各的物質(zhì)的濃度。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://douzifanli.com/gaoer/74497.html

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