大家完成了初二的學(xué)習(xí)，進(jìn)入緊張的初三階段。這篇九年級下冊期末化學(xué)試卷，是化學(xué)網(wǎng)特地為大家整理的，歡迎閱讀
一、選擇題(本大題共12個小題，每小題3分;每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，多選、錯選均不給分.)
1.物質(zhì)世界充滿了變化.下列變化屬于物理變化的是( )
A.光合作用B.煤氣中毒C.冰山融化D.酸雨侵蝕
考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別..
專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì).
分析：本題考查學(xué)生對物理變化和化學(xué)變化的確定.判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化.
解答：解：A、光合作用的原料是水和二氧化碳，生成物是氧氣和有機(jī)物，屬于變化，故A錯;
B、煤氣中毒是一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合，發(fā)生了化學(xué)變化，故B錯;
C、冰山融化是由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物理變化，故C正確;
D、酸雨侵蝕是酸雨中的酸與物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而腐蝕物質(zhì)，故D錯.
2.(3分)(雅安)分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法.以下分類正確的是( )
A.常見的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4
B.常見的黑色固體：CuO、MnO2、Fe3O4
C.常見的有還原性的物質(zhì)：C、CO、O2
D.常見的氧化物：MgO KMnO4 H2O
考點(diǎn)：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別;氧氣的化學(xué)性質(zhì);一氧化碳的化學(xué)性質(zhì);碳的化學(xué)性質(zhì);化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用..
專題：物質(zhì)的分類.
分析：A、酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.
B、根據(jù)常見的黑色固體，進(jìn)行分析判斷.
C、根據(jù)碳、一氧化碳具有還原性，氧氣具有氧化性，進(jìn)行分析判斷.
D、在由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素的是氧化物.
解答：解：A、H2O屬于氧化物，不屬于酸;HCl、H2SO4是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，屬于常見的酸溶液，故選項(xiàng)說分類錯誤.
B、CuO、MnO2、Fe3O4均是常見的黑色固體，故選項(xiàng)分類正確.
C、碳、一氧化碳具有還原性，氧氣具有氧化性，故選項(xiàng)分類錯誤.
D、MgO、H2O是由兩種元素組成且有一種是氧元素，屬于氧化物;KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物;故選項(xiàng)分類錯誤.
3.(3分)(雅安)從分子的角度分析，下列解釋錯誤的是( )
A.吹脹氣球??氣體分子間的間隔變大
B.緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品??分子在不斷地運(yùn)動
C.液氧和氧氣都能助燃??同種分子化學(xué)性質(zhì)相同
D.水電解生成氫氣和氧氣??分子分成原子，原子重新結(jié)合成分子
考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題..
專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成.
分析：根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很小;分子之間有間隔;分子是在不斷運(yùn)動的;同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可.
解答：解：A、吹脹氣球，是因?yàn)闅怏w增多，體積變大，不是因?yàn)榉肿娱g的間隔變大，故選項(xiàng)解釋錯誤.
B、緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因?yàn)槎酒分泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動的，向四周擴(kuò)散，使緝毒犬聞到毒品氣味，故選項(xiàng)解釋正確.
C、液氧和氧氣都能助燃，是因?yàn)樗鼈兪怯裳醴肿訕?gòu)成的，同種的分子性質(zhì)相同，故選項(xiàng)解釋正確.
D、水電解生成氫氣和氧氣，是因?yàn)樗肿臃至殉闪藲湓雍脱踉樱缓竺?個氫原子結(jié)合成一個氫分子，每2個氧原子結(jié)合成一個氧分子，大量氫分子聚集成氫氣，大量氧分子聚集成氧氣，該事實(shí)說明分子分成原子，原子重新結(jié)合成分子，故選項(xiàng)解釋正確.
4.(3分)(雅安)甲物質(zhì)的溶液可用作化肥、電鍍液等.甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是( )
A.甲的溶解度是102.5g
B.甲的溶解度隨溫度的升高而增大
C.20℃時，100 g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6g
D.將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出
考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用;晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象..
專題：溶液、濁液與溶解度.
分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲固體物質(zhì)的溶解度，在0℃?70℃時，是隨溫度升高而增大，而大于70℃時，溶解度隨溫度的升高而減少;甲的溶解度是102.5g是錯誤的，因?yàn)闆]有指明溫度;甲的溶解度隨溫度的升高而增大是錯誤的;20℃時，128.6g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6g，不是100g;將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出正確，因?yàn)榧自?℃?70℃時，是隨溫度升高而增大，而大于70℃時，溶解度隨溫度的升高而減少.
解答：解：A、甲的溶解度是102.5g是錯誤的，因?yàn)闆]有指明溫度;故選項(xiàng)錯誤;
B、甲的溶解度隨溫度的升高而增大是錯誤的，因?yàn)榧坠腆w物質(zhì)的溶解度，在0℃?70℃時，是隨溫度升高而增大，而大于70℃時，溶解度隨溫度的升高而減少，故選項(xiàng)錯誤;
C、20℃時，128.6g甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為28.6g，不是100g，故選項(xiàng)錯誤;
D、將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出正確，因?yàn)榧自?℃?70℃時，是隨溫度升高而增大，而大于70℃時，溶解度隨溫度的升高而減少;故選項(xiàng)正確;
5.(3分)(雅安)下列化學(xué)用語正確的是( )
A.硝酸鎂?MgNO3B.2個鉀離子?2K+
C.3個氧原子?O3D.氧化鋁?AlO
考點(diǎn)：化學(xué)符號及其周圍數(shù)字的意義..
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析：A、硝酸鎂中鎂元素顯+2價，硝酸根顯?1價，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.
B、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略.若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字.
C、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字.
D、氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯?2價，據(jù)此進(jìn)行分析判斷.
解答：解：A、硝酸鎂中鎂元素顯+2價，硝酸根顯?1價，其化學(xué)式為：Mg(NO3)2，故選項(xiàng)化學(xué)用語書寫錯誤.
B、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時，1要省略.若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個鉀離子可表示為：2K+，故選項(xiàng)化學(xué)用語書寫正確.
C、由原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3個氧原子表示為：3O，故選項(xiàng)化學(xué)用語書寫錯誤.
D、氧化鋁中鋁元素顯+3價，氧元素顯?2價，其化學(xué)式為：Al2O3，故選項(xiàng)化學(xué)用語書寫錯誤.
6.(3分)(雅安)核電站中核燃料鈾或钚在中子的撞擊下，原子核發(fā)生分裂，產(chǎn)生氙、鍶等原子及一些粒子和射線，同時釋放大量的能量，這些能量可用于驅(qū)動汽輪機(jī)發(fā)電.鍶元素在元素周期表中顯示的信息和粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示.以下表述中正確的是( )
A.圖2、圖3都屬于鍶元素
B.圖3所表示粒子的化學(xué)符號是Sr
C.鍶原子的中子數(shù)為38
D.鍶原子的相對原子質(zhì)量是87.62g
考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用;原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖..
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析：圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù);字母表示該元素的元素符號;中間的漢字表示元素名稱;漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量.
原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層.若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子.
當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子;當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子.
解答：解：A、圖2、圖3的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為38，均為鍶元素，故選項(xiàng)說法正確.
B、圖3所表示粒子質(zhì)子數(shù)=38，核外電子數(shù)=36，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶2個單位正電荷的鍶離子，其離子符號為Sr2+，故選項(xiàng)說法錯誤.
C、由鍶元素元素周期表的一格、粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為38，無法確定鍶原子的中子數(shù)，故選項(xiàng)說法錯誤.
D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量為87.62，相對原子質(zhì)量單位是1，不是克，故選項(xiàng)說法錯誤.
7.(3分)(雅安)生活中某些物質(zhì)的pH近似為：西瓜汁5.8、蘋果汁3.1、泡菜3.4、雞蛋清7.6，其中酸性最強(qiáng)的是( )
A.蘋果汁B.泡菜C.西瓜汁D.雞蛋清
考點(diǎn)：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系..
專題：常見的酸 酸的通性.
分析：當(dāng)溶液的pH等于7時，呈中性.當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性.當(dāng)溶液的pH小于7時，呈酸性.當(dāng)溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強(qiáng).
解答：解：A、蘋果汁的pH為3.1，呈酸性;
B、泡菜的pH為3.4，呈酸性;
C、西瓜汁的pH為5.8，呈酸性;
D、雞蛋清的pH為7.6，呈堿性;
8.(3分)(雅安)C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具.在C3N4中，C的化合價為+4，則N的化合價( )
A.+5B.+3C.?3D.?4
考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價的計算..
專題：化學(xué)式的計算.
分析：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合C3N4的化學(xué)式進(jìn)行解答本題.
解答：解：C的化合價為+4，設(shè)氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得：(+4)3+4x=0，則x=?3價.
9.(3分)(雅安)通過下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是( )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約體積的食鹽水，旋緊瓶蓋，振蕩塑料瓶變癟CO2能與食鹽反應(yīng)
B點(diǎn)燃從導(dǎo)管放出的某氣體，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生被點(diǎn)燃的氣體一定是H2
C某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生溶液中一定含有硫酸根離子
D將白磷浸沒在熱水中，再向熱水中的白磷通氧氣通氧氣前白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒氧氣是可燃物燃燒的條件之一
A.AB.BC.CD.D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價;常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;證明硫酸和可溶性硫酸鹽;二氧化碳的化學(xué)性質(zhì);燃燒與燃燒的條件..
專題：簡單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計與評價.
分析：A、根據(jù)二氧化碳溶于水，使塑料瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，進(jìn)行分析解答;
B、根據(jù)氫氣、甲烷等燃燒生成水解答;
C、根據(jù)硫酸鋇和氯化銀都不溶于酸分析;
D、根據(jù)將白磷浸沒在熱水中，白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒，可以證明氧氣是燃燒需要的條件之一進(jìn)行解答.
解答：解：A、根據(jù)二氧化碳溶于水，使塑料瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，因此該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的現(xiàn)象為：瓶子變癟，但不能得出結(jié)論：CO2能與氯化鈉反應(yīng)，故A錯誤;
B、據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知，燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生，氣體燃燒生成了水，燃燒生成水的氣體有很多，如甲烷、氫氣等，故B錯誤;
C、某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，考考你是硫酸鋇沉淀，也可能是氯化銀沉淀，因此不能確定一定含有硫酸根離子，故C錯誤;
D、將白磷浸沒在熱水中，白磷不燃燒，通氧氣后白磷燃燒，可以證明氧氣是燃燒需要的條件之一，故D正確;
10.(3分)(雅安)如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中●表示硫原子，○表示氧原子.下列說法中錯誤的是( )
A.甲是SO2
B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)
C.反應(yīng)前后，分子、原子種類均不變
D.反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1：2
考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用;化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì);反應(yīng)類型的判定..
專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型.
分析：觀察化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物，寫出化學(xué)式及化學(xué)方程式，根據(jù)其意義分析判斷.
解答：解：由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個數(shù)關(guān)系是：
由上圖可知，該反應(yīng)是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成了三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2SO2+O2 2SO3.
A、由上述可知，甲是SO2，故A正確;
B、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故B正確;
C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類沒有改變，故C錯誤;
D、由上圖可知，反應(yīng)中，甲、乙、丙三種物質(zhì)的分子個數(shù)比為2：1：2，故D正確.
11.(3分)(雅安)甲乙丙丁四種物質(zhì)混合后，在一定的條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表所示.說法正確的是( )
甲乙丙丁
反應(yīng)前質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%70156.258.75
反應(yīng)后質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%357.548.758.75
A.丁一定是這個反應(yīng)的催化劑
B.參加反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量
C.甲一定是化合物，乙一定是單質(zhì)
D.該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)
考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;反應(yīng)類型的判定..
專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.
分析：此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應(yīng)物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解，反應(yīng)中反應(yīng)物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應(yīng)物，即可判斷反應(yīng)的類型.
解答：解：A、丁在反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也有可能是雜質(zhì)，沒有參加反應(yīng)，故A錯誤;
B、甲反應(yīng)后質(zhì)量減少70?35=35g，為反應(yīng)物，乙質(zhì)量減少15?7.5?7.5g，為反應(yīng)物，丙質(zhì)量增加48.75?6.25=42.5g，故B正確;
C、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，丙一定是化合物，甲和乙都有可能是單質(zhì)，也有可能是化合物，故錯誤;
D、由B分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：甲+乙=丙，故為化合反應(yīng)，故錯誤;
12.(3分)(雅安)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是( )
編號物質(zhì)雜質(zhì)試劑除雜操作方法
ACO2CO?? 點(diǎn)燃
BCaOCaCO3水過濾、蒸發(fā)
CNaNO3溶液Na2CO3適量CaCl2溶液過濾
D銅粉鐵粉過量鹽酸過濾、洗滌、干燥
A.AB.BC.CD.D
考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究;常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法;金屬的化學(xué)性質(zhì);鹽的化學(xué)性質(zhì)..
專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題.
分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜(提純)，是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng);②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).
解答：解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)楫?dāng)二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的;故選項(xiàng)所采取的方法錯誤.
B、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤.
C、Na2CO3能與適量CaCl2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤.
D、鐵粉能與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅粉不與鹽酸反應(yīng)，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.
二、非選擇題(共54分)
13.(8分)(雅安)某方便面的營養(yǎng)成分表如下(其中碳水化合物主要指淀粉等)：
營 養(yǎng) 成 分 表
項(xiàng)目 每100克
能量 1966千焦
蛋白質(zhì) 7.5克
脂肪 21.8克
碳水化合物 60.7克
鈉 2530毫克
(1)表中鈉是指 C (填序號).
A.離子 B.分子 C.元素 D.單質(zhì)
(2)方便面中含的營養(yǎng)素有 4 種.
(3)方便面中使用的食鹽可以是加碘鹽，人體中缺碘可能患有的疾病是 甲狀腺腫大 (填甲狀腺腫大或骨質(zhì)疏松).
(4)若小明用天然氣煮方便面，請問天然氣主要成份燃燒的化學(xué)方程式是 CH4+2O2 CO2+2H2O .
(5)若用漏勺撈煮好的方便面，與化學(xué)基本操作中的 過濾 原理相似.
(6)中國居民膳食指南建議每天食用食鹽不超過6克.假設(shè)小明某天吃了100克該方便面，相當(dāng)于吃了食鹽 6.4 克(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
考點(diǎn)：生命活動與六大營養(yǎng)素;過濾的原理、方法及其應(yīng)用;元素的概念;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式;人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用..
專題：化學(xué)與生活.
分析：(1)鈉、鈣、鉀、磷是指元素;
(2)食物的六大營養(yǎng)元素糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、水、維生素、無機(jī)鹽;
(3)碘是合成甲狀腺激素的原料;
(4)天然氣的主要成份是甲烷，甲烷在燃燒時生成了二氧化碳和水，根據(jù)反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程;
(5)根據(jù)過濾的原理分析回答;
(6)根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%，進(jìn)行分析解答.
解答：解：(1)食品中常以元素的質(zhì)量來表各元素的含量.故選C.
(2)觀察圖表可知，方便面的營養(yǎng)成分有：能量、脂肪、蛋白質(zhì)、碳水化合物.故答案為：4;
(3)人體中缺碘可能患有的疾病是甲狀腺腫大;故答案為：甲狀腺腫大;
(4)天然氣的主要成份是甲烷，甲烷在燃燒時生成了二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式是：CH4+2O2 CO2+2H2O，故答案為：CH4+2O2 CO2+2H2O.
(5)用漏勺撈方便面，能將方便面和水分開，與化學(xué)基本操作中的過濾原理相似.故答案為：過濾.
(6)食鹽的成份是氯化鈉，氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%39.3%.2530毫克=2.53克，2.53克39.3%6.4克，故答案為：6.4克.
14.(10分)(雅安)生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān).
(1)山藥中含有堿性皂角素，皮膚沾上會奇癢難忍.你認(rèn)為可涂廚房中的 食醋 來止癢.
(2)某餅干包裝袋中用作干燥劑的是生石灰，請用化學(xué)方程式表示其原理 CaO+H2O=Ca(OH)2 .
(3)森林火災(zāi)時，�？撤コ鲆粭l隔離帶的目的是 隔離可燃物 .
(4)我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因?yàn)橄礈靹┚哂?乳化 功能.
(5)霧霾是一種災(zāi)害性天氣現(xiàn)象，由于人類生 0 產(chǎn)、生活向大氣中排放大量細(xì)顆粒物，如果超過大氣的自凈能力，就會出現(xiàn)霧霾現(xiàn)象.請分析下列污染物中，會導(dǎo)致霧霾的是 D (填序號).
A.二氧化硫 B.臭氧 C.一氧化碳 D.PM2.5
(6)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于合成材料的是 B .
A.不銹鋼炊具 B.橡膠手套 C.純棉圍裙
(7)對自行車的支架進(jìn)行噴漆處理可以防止其生銹，原因是 隔離空氣(或氧氣) .
(8)當(dāng)汽車受撞擊后，汽車安全氣囊中的NH4NO3固體瞬間分解成N2O和一種常溫下的無色液體，反應(yīng)方程式是 NH4NO3 N2O+2H2O .
考點(diǎn)：中和反應(yīng)及其應(yīng)用;空氣的污染及其危害;乳化現(xiàn)象與乳化作用;金屬銹蝕的條件及其防護(hù);生石灰的性質(zhì)與用途;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式;滅火的原理和方法;合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響..
專題：化學(xué)與生活.
分析：(1)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng);
(2)干燥劑的主要成份是生石灰(CaO)，吸收水分后生成氫氧化鈣Ca(OH)2，據(jù)此寫出化學(xué)方程式;
(3)欲解本題，可根據(jù)滅火原理有：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點(diǎn)以下，來解答.
(4)根據(jù)洗滌劑洗油污的原理考慮;
(5)霧霾是由可吸入顆粒物(PM2.5)引起的.
(6)熟記有機(jī)合成材料的種類;
(7)鐵生銹是在氧氣和水的共同作用下發(fā)生的;
(8)書寫化學(xué)方程式時，必須熟悉反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，必須依據(jù)客觀事實(shí)、遵守質(zhì)量守恒定律.
解答：解：
(1)食醋呈酸性，可以與堿性物質(zhì)反應(yīng);故填：食醋;
(2)生石灰能與水化合生成氫氧化鈣，所以可作干燥劑，化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2.故填：CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)根據(jù)滅火原理，救火員首先開辟隔離帶的目的是清除或隔離可燃物.故填：隔離可燃物;
(4)洗滌劑清洗餐具上的油污是將油污分解成小的油滴，被水沖走，利用了乳化原理，所以說明洗滌劑具有乳化的功能;故填：乳化;
(5)霧霾是由可吸入顆粒物(PM2.5)引起的，故選D.
(6)合成材料包括：塑料、合成纖維、合成橡膠;，不銹鋼屬于金屬材料，純棉圍裙屬于天然纖維;故填：B;
(7)鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，在自行車支架上刷油漆可以防止生銹，利用的是隔絕了空氣(或氧氣)和水的原理.
故填：隔離空氣(或氧氣);
(8)硝酸銨受撞擊時易分解產(chǎn)生一氧化二氮?dú)怏w和無色液體??水.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4NO3 N2O故填：NH4NO3 N2O+2H2O.
15.(7分)(雅安)研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義.
(1)同學(xué)們想探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響.在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間.
實(shí)驗(yàn)30%雙氧水的質(zhì)量(g)加入的水的體積(mL)二氧化錳質(zhì)量(g)收集時間(s)
110405200
220305100
33020 5 67
①. 取用二氧化錳的儀器是圖1中的 B (選填編號).
②.寫出上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 2H2O2 2H2O+O2 .
③.實(shí)驗(yàn)3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為 5 g.
④.相同條件下，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明 相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快 .
(2)同學(xué)通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣.為了驗(yàn)證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇圖2裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是 氧氣中混有較多的水蒸氣 ，同學(xué)分析原因后，采用了 排水 法收集氣體，再檢驗(yàn)，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣.
考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究;氧氣的收集方法;催化劑的特點(diǎn)與催化作用;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式..
專題：科學(xué)探究.
分析：(1)①根據(jù)二氧化錳是固體粉末選擇取用裝置;
②根據(jù)雙氧水在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣寫出反應(yīng)的方程式;
③根據(jù)題目中提供的數(shù)字結(jié)合實(shí)驗(yàn)是探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響;分析數(shù)據(jù);
④根據(jù)數(shù)據(jù)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)論;
(2)根據(jù)在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純及收集純凈氣體的方法分析.
解答：解：(1)①二氧化錳是固體粉末，取用時要用藥匙;故填：B;
②過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，故反應(yīng)的方程式是：2H2O2 2H2O+O2
③實(shí)驗(yàn)探究雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)對反應(yīng)速率的影響.所以在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為5g;故填：5;
④通過實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)可知，在相同的條件下，雙氧水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快.故填：相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快;
(2)在加熱雙氧水的過程中一定會有水蒸氣散出，使收集的氧氣不純，所以將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃;為收集到較純凈的氧氣，可以采用排水法收集.
16.(11分)(雅安)(1)實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取CO2的原理是 CaCO3+CaCl2?CaCl2+H2O+CO2 (寫化學(xué)方程式)，可選用如圖1的裝置 A、B、C (填序號)制CO2.設(shè)計B裝置時使用儀器a的目的是 通過加入液體的流速來控制反應(yīng)的速度 .
(2)在反應(yīng)裝置的殘液中加入Na2CO3溶液，溶液PH變化如圖2所示(提示：氯化鈣溶液呈中性)：a點(diǎn)時，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式是 CaCl2、HCl、NaCl .bc段溶液pH一直為7的理由是 在BC段發(fā)生的是CaCl2與Na2CO3的反應(yīng)，CaCl2呈中性，與滴入的Na2CO3反應(yīng)生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7 .滴入Na2CO3溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是 有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生 .
考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法;溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系;鹽的化學(xué)性質(zhì);書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式..
專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.
分析：(1)根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，分液漏斗可以控制液體的滴加速度進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)圖示可知，開始時溶液的pH小于7，說明了溶液中有剩余的稀鹽酸，再加入碳酸鈉時，碳酸鈉應(yīng)先與稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完后再與氯化鈣反應(yīng)，過量的碳酸鈉會使溶液顯堿性進(jìn)行分析.
解答：解：(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+CaCl2?CaCl2+H2O+CO2，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以可選用如圖1的裝置A、B、C制取二氧化碳，分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以設(shè)計B裝置時使用儀器a的目的是通過加入液體的流速來控制反應(yīng)的速度;
(2)由圖示可知，b點(diǎn)溶液pH小于7，說明加入的碳酸鈉與溶液中的鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，溶液中的溶質(zhì)為CaCl2、NaCl、HCl;b?c段溶液pH一直為7的原因是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和氯化鈉，滴入Na2CO3溶液的過程中，碳酸鈉先于鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀.
故答案為：(1)CaCO3+CaCl2?CaCl2+H2O+CO2，A、B、C，通過加入液體的流速來控制反應(yīng)的速度;
(2)CaCl2、HCl、NaCl，在BC段發(fā)生的是 CaCl 2 與Na2CO3的反應(yīng)，CaCl2呈中性，與滴入的Na2CO3反應(yīng)生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7，
17.(10分)(雅安)綠礬又名七水硫酸亞鐵(FeSO47H2O)，其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等.綠礬(FeSO47H2O)的一種綜合利用工藝如下：
(1)細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式 3Fe+2O2 Fe3O4 .
(2)綠礬與NH4HCO3在溶液中反應(yīng)，有CO2生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 FeSO47H2O+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+8H2O .
(3)隔絕空氣進(jìn)行焙燒，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑是FeCO3 FeO Fe，實(shí)際作還原劑的是CO.寫出焙燒過程中各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A.FeCO3 FeO+CO2
B. CO2+Cfrac{underline{;高溫;}}{;}2CO ;
C. FeO+COfrac{underline{;高溫;}}{;}Fe+CO2 .
(4)母液除雜后，欲得到(NH4)2SO4粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、 降溫結(jié)晶 、過濾、洗滌、干燥.
考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備;混合物的分離方法;書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式..
專題：物質(zhì)的制備.
分析：根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式.
解答：解：(1)細(xì)鐵絲在氧氣中可以燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為3Fe+2O2 Fe3O4;
(2)七水硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸鐵、硫酸銨、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：FeSO47H2O+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2
(3)二氧化碳和木炭在高溫的條件下生成一氧化碳，化學(xué)方程式為：CO2+C 2CO，
一氧化碳和氧化亞鐵在加熱的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：FeO+CO Fe+CO2;
故答案為：
(1)3Fe+2O2 Fe3O4
(2)FeSO47H2O+2NH4HCO3=FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+8H2O
18.(8分)(雅安)某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對實(shí)驗(yàn)的影響).
①該實(shí)驗(yàn)需要測定的量：反應(yīng)前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和 放入Ⅰ中的樣品 的質(zhì)量
②充分反應(yīng)后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44g，求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量.(請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算)
③為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢Ψ磻?yīng)前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是 8 g.
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算..
專題：綜合計算(圖像型、表格型、情景型計算題).
分析：①要計算氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還須測定反應(yīng)前樣品的總質(zhì)量;
②根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)方程式計算;
③據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量即可.
解答：解：①要計算氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還須測定反應(yīng)前樣品的總質(zhì)量;故填：放入Ⅰ中的樣品;
②裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44g，就是生成的二氧化碳的質(zhì)量.設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
44 80
0.44g x
x=0.8g
答：參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為0.8g;
③要通過測定裝置Ⅱ增加的質(zhì)量計算氧化銅的質(zhì)量，則生成的二氧化碳須被氫氧化鈉溶液完全吸收，則反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量大于或等于0.8g，則10%的氫氧化鈉溶液大于或等于8g.故填：8.
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