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中考化學(xué)答題技巧：選擇題

選擇題作為客觀性試題，具有知識(shí)覆蓋面寬，形式靈活多樣，答案相近，迷惑性大等特點(diǎn)，因而在全國(guó)各地的中考化學(xué)試題中，選擇題在各類題型中所占比例最大，可以說選擇題解答的好壞，直接影響到整份試卷分?jǐn)?shù)的高低。每次考試完畢，總有一些同學(xué)因選擇題耗時(shí)過多，從而導(dǎo)致后面能做的題沒有時(shí)間去做，惋惜不已。

究其原因，主要是求解這類題的方法欠妥，習(xí)慣于常規(guī)方法去處理，結(jié)果造成小題大做。如果能夠抓住客觀性試題不表述推理過程，解題人口寬，方法靈活多變的特點(diǎn)，實(shí)施靈巧多變速解策略，則可事半功倍。特別是計(jì)算型的選擇題，如果不運(yùn)用簡(jiǎn)單可行的解題方法，按部就班去求解，往往影響解題速度和答案的準(zhǔn)確性;要提高此類選擇題解題速度，就要簡(jiǎn)化數(shù)字運(yùn)算或不用數(shù)字運(yùn)算，集中討論、分析、判斷、推理和計(jì)算于一體，加強(qiáng)思維和解題技巧訓(xùn)練，強(qiáng)化綜合智力，運(yùn)用巧解方法，從而提高考試成績(jī)。

化學(xué)選擇題一般由題干和選項(xiàng)兩部分組成，其特殊的結(jié)構(gòu)即決定了它具有多功能性。研究選擇題材的常見題型，探究其解法，是提高解題技巧，減少失誤，提高成績(jī)的重要途徑，下面我們來看看以下六類選擇題的相關(guān)解題技巧：

1、直選型選擇題

例1 過氧化氫(H2O2，它的水溶液俗稱雙氧水)是常有的消毒劑，在實(shí)驗(yàn)室里可用它來制取氧氣：2H2O2 MnO22H2O+O2，下列關(guān)于過氧化氫的敘述正確的是(

)

A.每個(gè)過氧化氫分子由兩個(gè)氫元素和兩個(gè)氧元素構(gòu)成

B.每個(gè)過氧化氫分子由一個(gè)氫分子和一個(gè)氧分子構(gòu)成

C.由氫氧兩種元素組成的化合的

D.由一個(gè)水分子和一個(gè)氧原子構(gòu)成

審題與思路：由題給信息2H2O2 MnO22H2O+O2可知，過氧化氫是一種具有一定組成結(jié)構(gòu)的化合物，它的最小獨(dú)立存在的粒子是分子，即它是由大量的過氧化氫分子構(gòu)成。故A、B、C是錯(cuò)誤的說法。

總結(jié)：緊扣題目的已知條件(或信息)直接推論或計(jì)算出答案，從而做出選擇。真正做到平時(shí)總結(jié)，用時(shí)直接。

2、篩選型選擇題

例2 分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無色透明溶液的是()

A.CuSO4、HCl、KCl B.K2SO4、BaCl2、HCl

C.Na2SO4、KCl、Na2CO3 D.FeCl3、KOH、NaCl

審題思路：此題根據(jù)篩選方法求解，思路較清楚，根據(jù)無色這一條可篩掉A。因?yàn)楹�有Cu2+的溶液是藍(lán)色;根據(jù)透明溶液這一條件可篩掉B 和D，因?yàn)锽中的K2SO4和BaCl2反應(yīng)生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合題意。

解答：選C

總結(jié)：根據(jù)題目所給的已知條件和提出的問題，對(duì)題目中給出的選項(xiàng)逐個(gè)進(jìn)行甄別，可以做到去偽存真，排除不合題意的選項(xiàng)而得到正確的答案。

3.推斷型選擇題

例3 在等臂杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡。將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中(如圖所示)，直至兩個(gè)燒杯中均沒有氣泡產(chǎn)生為止。兩球的外形變化不大且無孔洞出現(xiàn)。下列推測(cè)中，正確是()

A.鐵球一定是空的

B.拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡(金屬球上附著的液體忽略不計(jì)，下同)

C.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向N移動(dòng)

D.拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向M移動(dòng)

審題與思路：此題為跨學(xué)科綜合性分析推斷題。解答題，先根據(jù)題給條件(信息)運(yùn)用物理有關(guān)①物體的密度與體積的關(guān)系，②杠桿原理等推算出鐵

球必為空氣，因?yàn)殍F的密度比鋁大，既然兩球同質(zhì)量、同體積，且懸掛杠桿兩端又平衡，則說明兩球所受到的重力與浮力一樣，故鐵球必為空心球。繼續(xù)根據(jù)題給信

息，運(yùn)用化學(xué)有關(guān)①金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)原理、②定量計(jì)算的巧妙應(yīng)用推斷出：消耗等質(zhì)量的H2SO4需要的鐵比鋁多，從而進(jìn)一步依據(jù)題給信息得知去掉燒杯之后，因鋁球重支點(diǎn)必須向N端移動(dòng)，故得出正確答案A、C。

解答：選A、C

總結(jié)：抓住題目中提供的前提設(shè)置和提出的問題，扣準(zhǔn)題眼，運(yùn)用規(guī)律，尋找突破口，對(duì)選項(xiàng)逐個(gè)分析推理，從而得出正確答案。

4、分析比較型選擇題

例4 向盛有相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量稀硫酸的4支試管中，分別加入下列固體物質(zhì)，使其與硫酸恰好完全反應(yīng)，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是()

A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3

審題與思路：此題是一道典型對(duì)比分析選擇題材。由題干給定信息可知：四個(gè)反應(yīng)中H2SO4的量相等，且恰好完全反應(yīng)，則說明四種的質(zhì)與硫酸反應(yīng) 生成的硫酸鎂(溶質(zhì))的質(zhì)量也相等，所以判斷得到的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的關(guān)鍵是：確定反應(yīng)中生成水的多不。生成水越多，所得溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小。由 化學(xué)方程式：

Mg+H2SO4 ===

MgSO4+H2

MgO+H2SO4 ===

MgSO4+H2O

Mg(OH)2+H2SO4 ===

MgSO4+2H2O

MgCO3+H2SO4 ===

MgSO4+H2O+CO2

不難看出，只有Mg(OH)2與此同時(shí)H2SO4反應(yīng)生成的水最多。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

100%，反應(yīng)前，由于硫酸溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相同的，且四個(gè)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水都不反應(yīng)，所以，原硫酸溶液中的水都成為反應(yīng)后所是

溶液中的水，質(zhì)量也相等(不變)。因此，本題求解簡(jiǎn)捷的思路是：只要比較各種的質(zhì)與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鎂和生成水的質(zhì)量，問題就迎刃而解了。由于硫酸的質(zhì)

量相同，且與各物質(zhì)正好完全反應(yīng)，故生成的硫酸鎂質(zhì)量相同，通過反應(yīng)方程式分析，顯然Mg(OH)2與H2SO4作用生成的水最多，故C項(xiàng)符合題意。

解答：選C

總結(jié)：根據(jù)題意，聯(lián)系和運(yùn)用已學(xué)過的、已掌握的有關(guān)知識(shí)，對(duì)題目進(jìn)行全面而周密的分析;將題中列出的幾種答案相互對(duì)比，從而快速選擇和確定正確答案。

5、淘汰型選擇題

例5 下列說法正確的是()

A.若兩種粒子的核外電子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

B.若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，這兩種粒子一定是同種元素

C.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的質(zhì)子數(shù)一定相同

D.若兩種粒子是同種元素，這兩種粒子的最外層電子數(shù)一定相同

審題與思路：本題可用淘汰法解答，解題步聚為：①審題：明確題目要知道怎樣條件下的兩種粒子才可能是同種元素;②淘汰：先根據(jù)兩種粒子是同

種元素，則這兩種粒子的最外層電子數(shù)均可不一定相同�？商蕴璂，因?yàn)橥�種元素的兩種粒子其核外電子總數(shù)和最外層電子數(shù)均可不一定相同。同時(shí)知道C應(yīng)為題中

答案。同種元素的兩種粒子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定相同。

反過來，具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子不一定是同種元素。如果是具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種原子，那么，它們是同種元素，但由于粒子可能是離子、原子、分子等，故可淘汰B。同理可淘汰A，因?yàn)榫哂邢嗤�的核外電子�?shù)的兩種粒子，若一為原子，一為離子，那么它們一定不是同種元素。

解答：選C

總結(jié)：根據(jù)題目提供的條件和所提出的問題進(jìn)行分析對(duì)比，直接淘汰不合理的選項(xiàng);或通過分析，確定某一選項(xiàng)，進(jìn)而采用對(duì)比取舍手段，根據(jù)這一確定(選項(xiàng))否定其他選項(xiàng)。做到明辨是否，去假存真。

6、平均值型計(jì)算選擇題

例6 兩種金屬粉末的混合物30 g，與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1 g，則這種混合物中的兩種金避可能是()

A.Mg和Al

B.Zn和Fe C.Mg和Fe

D.Al和Fe

審題與思路：由題意可知，題中提供的金屬有四種，它們與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

24

2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

56

2

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

18

3

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

65

2

無論是哪一個(gè)化學(xué)方程式，我們都可以使氫氣前的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，使氫氣下面對(duì)應(yīng)的相對(duì)分子質(zhì)量均為2。這樣我們不妨設(shè)金屬混合物的化學(xué)式為R(在其化合物中顯+2價(jià))，其平均相對(duì)原子質(zhì)量為X，則有：R+2HCl

=== RCl2+H2

x

2

30 g

1

g

=

解得x=60

即得金屬混合的的平均相對(duì)原子質(zhì)量為60。

由題目所提供的答案我們可以分析出答案為B，因?yàn)閷?duì)于A來說Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24，Al的相對(duì)原子質(zhì)量雖為27，但當(dāng)氫氣下的相應(yīng)相對(duì)分子 質(zhì)量為2時(shí)，我們可以把Al的相對(duì)原子質(zhì)量看成是18。而24和18相混合，所得的平均相對(duì)原子質(zhì)量只能是大于18且小于24。

如此類推，B中Zn、Fe的相對(duì)原子質(zhì)量分別為65、56，則它們混合后所得的混合的的平均相對(duì)原子質(zhì)量為小于65且大于56的數(shù)。題中x平均相對(duì)原子質(zhì)量正好在這一數(shù)當(dāng)中，故選B。

C中，Mg、Fe相混合后，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為一個(gè)小于56且大于24的數(shù);D中Al、Fe相混合，其平均相對(duì)原子質(zhì)量為一個(gè)小于56且大于18的數(shù)。

注意：①要理解Al的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)為27，為什么這里說可以看作為18。②Al與酸(稀鹽酸、稀硫酸)反應(yīng)的化學(xué)方程式很容易出錯(cuò)。

解答：選B

總結(jié)：抓住題目中所提供的物質(zhì)的反應(yīng)特征，抓住平均相對(duì)原子質(zhì)量和平均相對(duì)分子質(zhì)量的實(shí)質(zhì)，然后解題，可收到事半功倍的效果。