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江蘇省南京市中考化學(xué)課堂同步練習(xí)

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

單元概述

物質(zhì)都是由許許多多肉眼看不見的微小粒子構(gòu)成的。不同的物質(zhì)由于其內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同而導(dǎo)致它們性質(zhì)上的差異，才形成了豐富多樣的物質(zhì)世界，用微觀的方法研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法。

通過本單元的學(xué)習(xí)，我們將認(rèn)識原子的構(gòu)成，認(rèn)識世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性，逐步樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點;理解什么是元素，記住一些常見元素的名稱和元素符號，了解元素符號所表示的意義，學(xué)會用元素來描述物質(zhì)的宏觀組成，進而由元素符號根據(jù)元素的化合價確定物質(zhì)的化學(xué)式，建立起物質(zhì)的宏觀組成微觀粒子構(gòu)成化學(xué)式之間的關(guān)系，逐步學(xué)會用化學(xué)的視角看世界，提高科學(xué)素養(yǎng);通過想象、猜想，歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)空間想象力，探究分析NaCl的形成過程，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子;能進行有關(guān)化學(xué)式的一些簡單計算，并聯(lián)系生活實際，解決生活中的一些問題。

課題1 原子的構(gòu)成

自主梳理

一、原子的構(gòu)成

1.原子構(gòu)成

原子是________________中的最小粒子，是指在_______________中不可再分，不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的帶_______________電的_______________和核外帶_______________電的_______________構(gòu)成的，而原子核又可以再分，它是由_____________和_______________兩種粒子構(gòu)成的。

2.構(gòu)成原子的各種粒子之間的關(guān)系

在原子中，一個質(zhì)子帶_______________，中子不帶電，一個電子帶_______________，由于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外的電子數(shù)_______________，但電性_______________，所以整個原子不顯電性。在原子中，原子核所帶的電荷數(shù)(即核電荷數(shù))由質(zhì)子決定的，所以核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=_______________。不同的原子，_______________不同，由此可見，_______________決定了原子的種類。

1.答案:化學(xué)變化 化學(xué)變化 正 原子核 負(fù) 電子 質(zhì)子 中子

2.答案:1個單位的正電荷 1個單位的負(fù)電荷 相等 相反核外電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù)) 質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))

二、相對原子質(zhì)量

1.相對原子質(zhì)量的概念

國際上以一種_______________為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值作為這種原子的相對原子質(zhì)量。由于電子的質(zhì)量很小，只相當(dāng)于質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1 836，所以原子的質(zhì)量主要集中在_______________上，也就是集中在_______________和_______________上。質(zhì)子和中子跟相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于_______________，所以相對原子質(zhì)量約等于_______________和_______________之和。

2.查找下列原子的相對原子質(zhì)量

H：__________________;C：_______________;O：_______________;Fe：_______________。

1.答案:碳原子質(zhì)量的1/12 原子核 質(zhì)子 中子 1 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)

2.答案: 1 12 16 56

師生互動

一、原子的構(gòu)成

探究：理解原子的構(gòu)成(結(jié)構(gòu))是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)之一。在化學(xué)變化中原子不能再破裂，它是化學(xué)變化中的最小粒子，但它不是不可再分割的實心球體，1897年英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，證明原子可再分。在學(xué)習(xí)中要牢記構(gòu)成原子的粒子：核(原子核)、質(zhì)(質(zhì)子)、中(中子)、電(電子)。每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，每個電子帶1個單位的負(fù)電荷，中子不帶電，整個原子對外不顯電性。同時還應(yīng)注意以下幾點：

(1)構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的，如有一種氫原子不含中子;(2)現(xiàn)代原子能的利用、原子彈的爆炸等就是原子核裂變的結(jié)果，也證明原子核可以繼續(xù)再分;(3)在原子中，核電荷數(shù)(即原子核所帶的正電荷數(shù))=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)(原子呈中性)。

【例題1】為了揭開原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的奧秘， 1911年著名物理學(xué)家盧瑟福等人做了一個著名的盧瑟福實驗：用一束帶正電的質(zhì)量比電子大得多的高速運動的粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)的粒子被反彈了回來。通過這一實驗現(xiàn)象不能夠獲得的結(jié)論是( )

A.原子核質(zhì)量較大 B.原子核體積很小

C.核外電子帶有負(fù)電荷 D.原子核帶有正電荷

解析：由于核外電子質(zhì)量很小，可忽略不計，它對粒子的運動不會造成影響，故在此實驗中無法得出核外電子帶負(fù)電荷的結(jié)論。

答案：C

綠色通道:本題是探究原子結(jié)構(gòu)的著名實驗。大多數(shù)粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，說明構(gòu)成原子的各粒子間是有空隙的，也說明電子質(zhì)量非常小，不會對粒子的運動產(chǎn)生影響;小部分粒子改變了原來的方向是由于距原子核較近，受到斥力，說明原子核帶有正電荷;極少數(shù)的粒子被反彈了回來，說明原子核體積很小，但質(zhì)量較大。

針對訓(xùn)練:

1.中國探月計劃第三期工程時間定在2020年，目標(biāo)是月面巡視勘察與采樣返回。其中前期主要是研制和發(fā)射新型軟著陸月球巡視車，對著陸區(qū)進行巡視勘察。探月的重要目的之一是勘察、獲取月球上極為豐富的核聚變?nèi)剂螲e3，解決地球能源危機。已知C13是指原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則He3所指的氦原子原子核內(nèi)含有( )

A.3個質(zhì)子，沒有中子 B.3個中子，沒有質(zhì)子

C.1個質(zhì)子，2個中子 D.2個質(zhì)子，1個中子

答案:D 解析：本題是一道信息題，由C13原子核內(nèi)含有6個質(zhì)子、7個中子可知，其中13是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。因氦原子的質(zhì)子數(shù)為2，則其中子數(shù)應(yīng)為3-2=1。

2.將正確的說法填在橫線上______________________________________。

A.原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

B.因為二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧氣的化學(xué)性質(zhì)

C.一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

E.原子中質(zhì)子和中子所帶電荷量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性

答案:AD 解析：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有多種，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如氧氣、水等，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如鐵、氬等，故A正確;二氧化碳屬于純凈物，它是由同一種分子二氧化碳分子構(gòu)成的，每個二氧化碳分子又是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的，其中并不含氧分子，也就不具有氧氣的化學(xué)性質(zhì)，故B錯誤;絕大多數(shù)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但是有一種最常見的氫原子核卻只有一個質(zhì)子，而沒有中子，故C錯誤;原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，由于電子的質(zhì)量很小，一個電子的質(zhì)量約等于一個質(zhì)子(或一個中子)質(zhì)量的1/1 836，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故D正確;原子中中子不帶電，故E錯誤。

二、相對原子質(zhì)量

探究：相對原子質(zhì)量的引入，簡化了我們記憶與計算的煩瑣程度，在學(xué)習(xí)中要注意以下幾點：

(1)相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量，其單位不是克、千克等，國際上統(tǒng)一規(guī)定為一，符號為1，常省略不寫;(2)原子的實際質(zhì)量越大，則它的相對原子質(zhì)量越大;原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，核外電子的質(zhì)量非常小，常忽略不計，故有：相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【例題2】科學(xué)家計劃用質(zhì)子數(shù)為20的鈣離子，轟擊核電荷數(shù)為98的锎元素靶，使兩元素的原子核合并在一起，合成質(zhì)子數(shù)為118的新元素。對此，下列理解正確的是( )

A.新元素的原子核外電子數(shù)為98 B.新元素的核電荷數(shù)為118

C.新元素的相對原子質(zhì)量為118 D.變化過程中元素種類沒有發(fā)生改變

解析：在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故新元素的核電荷數(shù)和核外電子數(shù)均為118，A錯誤，B正確;由相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，新元素原子的質(zhì)子數(shù)為118，相對原子質(zhì)量不可能為118，C錯誤;變化過程中質(zhì)子數(shù)發(fā)生變化，元素種類亦發(fā)生變化，D錯誤。

答案：B

黑色陷阱:本題考查了構(gòu)成原子的各粒子間以及它們與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。很多同學(xué)在解題時易將它們弄混，如把質(zhì)子數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，要注意記清以下關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

針對訓(xùn)練:

3.最近科學(xué)家制造出原子序數(shù)為112號的新元素，其相對原子質(zhì)量為277，下列有關(guān)112號元素的說法正確的是( )

A.該元素原子的中子數(shù)為112

B.該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165

C.該元素原子的核外電子數(shù)為112

D.該元素原子的核電荷數(shù)為277

答案:C 解析：在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，由該原子的原子序數(shù)為112，可知B、D錯誤，C正確;相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則該原子的中子數(shù)=相對原子質(zhì)量-質(zhì)子數(shù)=277-112=165，故A錯誤。

4.已知一個碳原子的質(zhì)量為1.99310-26kg，鋁的相對原子質(zhì)量為27，則一個鋁原子的質(zhì)量為( )

A. 12 B. 27

C. D.27 g

答案:B 解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量的概念，其他原子跟碳原子質(zhì)量的1/12作比較所得的值就是這種原子的相對原子質(zhì)量�？稍O(shè)鋁原子的質(zhì)量為x，列計算式：x(碳原子的質(zhì)量1/12)=27，再轉(zhuǎn)化為計算式就可得到正確答案。